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1.3揭开原子核外电子运动的面纱,教学目标,1.了解原子核外电子是分层的排布的； 2.知道电子层和原子结构示意图的含义； 3.了解稀有气体、金属、非金属元素的最外层电子数跟元素化学性质的密切关系； 4.提高对物质结构和性质关系的分析、判断和推理能力。,引言,自然界的物质都是运动的，大到宏观物体的运动，小到微观粒子的运动，那么核外电子在原子核外是如何运动的呢？,1.3揭开原子核外电子运动的面纱,一、电子的运动特征,特征1：速度极快,特征2：运动空间极小,特征3：,无固定运动轨迹,测不准,三“极”一“无”,思考：既然电子的运动没有固定轨迹，那么我们就是否没有方法来描述电子的运动呢？,二、电子云,电子云图,只是形象地描述了电子在离核距离不同的空间，电子出现的几率大小不同而已。,比较粗略,思考：如果一个原子含有多个电子，那么这些电子又如何绕核运动呢？,核外电子的运动像带负电的云雾一样笼罩在原子核上，形象的称为电子云,三、核外电子排布规律,原子核外电子是分层排布的,（1）“电子层”表示运动着的电子离核远近的不同,*由近到远：第一 、二、 三 、 四、 五、 六、 七层,K、L、 M、 N、 O、 P、Q,*由近到远： 电子（层）的能量由低到高,思考：多个电子优先排列在哪些电子层上？为什么？,（2）核外电子排布规律；,（1）能量最低原理,电子先排布在能量较低的轨道上。,第一层最多排2个，第二层最多排8个，第三层最多18个第n层排2n2个。,最外层不超过8个（K层为最外层时不超过2个），如果最外层为8个（K层为2个）就达到了饱和稳定结构。,次外层不超过18个，倒数第三层不超过32过,思考：我们用什么方法来来形象表示原子核和核外电子的排布状况呢？,四、原子的结构示意图：,氧原子（O）,氢原子（H）,原子结构示意图的含义：,镁原子,（Mg ),原子核,质子数,电子层,该层上的电子数,第一层 倒数第一层 最外层 次外层,电子层数为_层。,训练：完成下列原子的结构示意图,A、质子数为1的原子,B、质子数为的原子,C、质子数为9的原子,D、质子数为11的原子,E、质子数为16的原子,F、质子数为17的原子,1、填表,2、下列原子结构示意图正确的是（ ）,+2,+9,+11,+20,2,3,6,2,9,2,8,10,3、下列结构示意图中，表示原子结构的是( ),+11,+17,+16,+3,2,8,2,8,8,2,8,8,2,1,A,B,C,D,A,B,C,D,12,3,2,A,D,5、画出下列原子的结构示意图 （1） 核内有8个质子的原子 （2）核内有3个电子层，第1层和第3层上电子数相同 （3）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子。,4、下列原子结构示意图中，属于稳定结构的是（ ）,+8,+9,+10,+11,2,6,2,7,2,8,2,8,1,C,A,B,C,D,核电荷数为118的元素的原子结构示意图,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,最外层电子数 一般少于4个,最外层电子数 一般多于4个,最外层电子数 以达到最多（2 个或8个）,说明：,1. 化学反应的实质是原子的重新组 合，在组合过程中，元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。,2.稳定结构是指类似于稀有气体元素原子的最外层电子数达到最多（2个或8个）的结构。,思考：,稀有气体元素的原子已经达到了稳定结构，金属元素的原子和非金属元素的原子怎样才能达到稳定结构呢？,得失电子,讨论完成下表：,少于4,易失电子,不稳定,较活泼,多于4,不稳定,易得电子,较活泼,2或8,稳定,不易得失,较稳定,三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系,结论：,元素的化学性质与最外层电子数关系密切,最外层电子数决定化学性质,练习：,1.从核电荷数、质子数、中子数、核外电子（数）、最外层电子数中选折填充： （1）决定元素种类的是 ； （2）与元素化学性质十分密切的是 ； （3）不带电的微粒是 ； （4）决定原子质量的是 和 ； （5）一定相等的是 和 。,核电荷数或质子数,最外层电子数,中子,质子数,中子数,核电荷数,质子数,思考：既然最外层电子数决定元素性质，可见最外层电子的重要性，那么我们用什么方法来反映这一特点呢？,五、电子式,定义：,用小黑点（或）来表示原子的最外层上的电子的式子。,例如：,氢原子：,H,氧原子：,O, , ,练习：完成下列原子的电子式。,7-10号元素、1418号元素,思考：金属元素在化学反应中易失去最外层电子，非金属易得到电子达到饱和稳定结构，那么这种饱和稳定的微粒又叫什么呢？,六、离子,1定义：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子（ion),2、离子的形成：,Na,失1e,失2e,得1e,得2e,原子,Mg,F,O,原子结构示意图,离子结构示意图,离子符号,Na+,Mg2+,F-,O2-,3、离子符号：,X,n,+,-,离子所带电荷数（“1”省写）,离子所带的电荷种类,例如：,Na+,K+,H+,Ag+,Ca2+,Mg2+,Ba2+,Zn2+,Cu2+,Cu2+,F-,Cl-,Br-,I-,O2-,S2-,OH-,NO3-,CO32-,SO42-,NH4+,观察思考：,离子符号与元素化合价的表示符号有何区别与联系？,4、离子的种类：,离子,阳离子,阴离子,（带正电荷）,（带负电荷）,Na+,K+,H+,Ag+,Ca2+,Mg2+,Ba2+,Zn2+,Cu2+,Cu2+,NH4+,F-,Cl-,Br-,O2-,S2-,OH-,NO3-,CO32-,I-,离子：,简单离子,复杂离子,由根得失电子形成,SO42-,OH-,NO3-,CO32-,OH-,K+,Cl-,S2-,观察原子变成离子的过程演示图，思考讨论：金属原子变成阳离子，非金属原子变成阴离子，原子结构上有何变化？,金属原子变成对应的阳离子，电子层数少掉一层。,非金属原子变成对应的阴离子，电子层数不变,应用：A原子的阳离子与B原子的阴离子的核外电子结构完全相同，则质子数A_B(填“大于”“等于”或“小于”）,5、简单离子的电子式,离子,阳离子,阴离子,钠离子,钙离子,铁离子,Na+,Ca2+,Fe3+,氯离子,氧离子,氟离子,硫离子,活动：观察总结阴离子与氧离子的电子式各有什么特征？,练习：,6、原子、分子、离子内质子、中子、电子的计算：,（1）各种表达：,活动：指出上述各部分的意义。,（2）分子内质子、中子、电子的计算：,H2O D2O T2O,HCl NaCl,O3 Cl2,H2SO4 H3PO4,小结：分子内：_=_,(3)离子内质子、中子、电子的计算：,K+,NH4+,OH-,NO3-,S2-,H3O+,小结：离子内各种微粒的计算：,质子数=_,中子数=_,电子数=_,质子数=_,中子数=_,电子数=_,列举：,（1）含有10个电子的分子_、_、_、_、_、_。,（2）含有10个电子的阳离子_、_、_、_、_。,（3）含有10个电子的阴离子_、_、_、_。,1、某元素55R的核内有30个中子，R2+的核外有_电子。,2、下列具有相同电子层结构的一组为_,A、Na+ Cl- Ne,B、O2- Na+ Mg2+,C、S2- Cl- Al3+,D、 F- Cl- Br-,3、写出下列微粒的核外电子数,aA_ bBn+_ cCm+_ xDn-_ yEm-_,若： bBn+与yEm-具有相同的核外电子排布，写出bynm之间的关系式_。,
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