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第1课时 电解原理,第1章 化学反应与能量转化,第2节 电能转化为化学能电解,电解的原理,本节知识目录,学习目标定位,会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。 熟悉电解规律和电解产物的判断方法。,学习重难点：,电解池的工作原理。,知识回顾,氧化性,还原性,知识回顾,知识回顾,正,O2,H2,学习探究,Na、Cl,自由移动,Na,铁,还原,Cl,石墨,氧化,直流电源,氧化还原反应,Na和Cl2,学习探究,具有与直流电源相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入电解质溶液 或熔融电解质中，形成闭合回路。,2 电解和电解池,是使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。,(1)电解,(2)电解池,是将电能转化为化学能的装置。,(3)电极名称,阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应； 阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。,(4)电解池的构成条件：,归纳总结,(1)电解池的工作原理示意图,(2)电解质导电的过程就是电解质的电解过程。,基础自学落实重点互动探究,D,发生偏转,红色物质,刺激性气味的气体,变蓝,电解质CuCl2溶液在导电过程,中有金属铜析出，并产生了氯气,学习探究,CuCl2=Cu22Cl,H2OHOH,Cu2、Cl、,H、OH,定向移动,Cl、OH,Cu2、H,2Cl2e=Cl2,Cu22e=Cu,学习探究,IClOHSO42-,AgCu2HNa,学习探究,2H2e=H2,Cu22e=Cu,4OH4e=O22H2O,2Cl2e=Cl2,通入HCl气体,CuO,(4)能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。,1.分析电解问题的基本方法思路,(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H和OH)。,(2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电(注意活泼金属作阳极时优先放电)。,(3)正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。,归纳总结,(2)阳极：溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。其放电顺序： 金属阳极S2IClOH含氧酸根。,2.电极反应规律,(1)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子放电顺序： AgCu2HPb2Fe2Zn2,归纳总结,3惰性电极电解规律,D,学习探究,基础自学落实重点互动探究,溶液中的离子有Cu2、K、H 及Cl、OH。,离子的放电顺序为 阳离子：Cu2HK 阴离子：ClOH,所以电解初期电极反应为 阴极：Cu22e=Cu， 阳极：2Cl2e=Cl2。,B,自我检测,D,自我检测,D,电解水的包含三类： 强碱、含氧酸和活泼金属的含氧酸盐。,自我检测,C,放O2生酸型，溶液酸性增强,电解水型，溶液浓度变大，酸性增强,B,自我检测,由题意可知，M 极溶解，发生氧化反应，为阳极，N 极质量增加，故有金属单质在 N 极上析出，发生还原反应，为阴极，电解质溶液为盐溶液，M 为金属电极。,B,自我检测,0.56 L,1,
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