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,共用电子对,静电作用,二、共价键,（一）共价键的形成过程,成键微粒,成键本质：静电作用,（二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。,成键条件：,A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成,B、成键原子必须有未成对电子,（三）共价键的存在及表示方法,1、大多数非金属单质,电子式,结构式,HH,ClCl,N N,用一根短线表示一对共用电子对,2、共价化合物：,电子式,结构式,HCl,O=C=O,练习：书写 H2S、NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式,以共用电子对形成分子的化合物,3、复杂的阴阳离子,OH- :,O22- :,NH4+ :,练习: 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 Na2O2、HClO,（四）用电子式表示共价型分子的形成过程,原子 分子,对比：与离子化合物形成过程书写的区别,注意：离子化合物和共价化合物的区别,1、判断以下说法的正误。,A、离子化合物只含离子键。 B、含离子键的化合物一定为离子化合物。,C、共价化合物只含共价键。 D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。,E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 F、由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物。,2、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（ ） A、CO2 B、 NH3 C、PCl3 D、SF6,AC,G. 在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。,（五）共价键的分类,存在范围,同种元素的原子间,不同种元素的原子间,成键原子所带电荷,成键原子不显电性,成键原子带部分正电荷、部分负电荷。,键的极性,无极性,有极性,HI HBr HCl HF,弱极性,强极性,成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。,NaF,HH,B,2、现有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl 。用序号填空： （1）只由离子键构成的物质是_ _ 。 （2）只由非极性键构成的物质是_ _ 。 （3）只由非金属元素组成的离子化合物_ _ 。 （4）由离子键和极性键构成的物质是_ _ 。 （5）属于离子化合物的物质是_ _ 。,课后作业,
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