高二第一学期化学期末复习卷.doc

高二第一学期化学期末复习卷(测试范围第一章第三章，满分150分) 班级 姓名 成绩 可能用到的元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Fe56一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1 不能由单质直接化合而得到的化合物是 ( A ) A. FeCl2 B. Al2S3 C. CuCl2 D. MgO2 下列物质间发生化学反应，反应产物只能有一种的是 ( C )A. C2H2+HCl B. CH4Cl2 C. AlO2 D. FeO2 3 下列物质的分子式(或化学式)错误的是( A ) A. 重晶石 BaCO3 B. 绿矾 FeSO47H2O C. 白磷 P4 D. 明矾 K2SO4Al2(SO4)324H2O4在高温下，反应2HBr(g)H2(g)Br2(g)(正反应是吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ( C )A. 增加氢气浓度 B. 减小压强C. 缩小体积 D. 降低温度 5把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是：（ A ）AacdbBcabdCacbdDcadb 6把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( B )A. 自来水 B. 0.5 mol / L盐酸C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液 7下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( B ) AAu BCu CA1 DFe 8下列物质中，能用浓盐酸鉴别的组别是 （ C )A. 锌、铝、铜、铁 B. 氧化钠、碳酸钠、偏铝酸钠、硫酸钠C. 炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁D. 芒硝、碳铵、苏打、明矾9Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+2H2OFe(OH)22H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是 ( A )A. 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡向正反应方向移动C. 溶液颜色由浅绿色变为黄色 D. 溶液颜色由浅绿色变为深绿色10下列离子方程式正确的是 ( A ) A. 三氯化铁溶液中滴入氨水：Fe3+3NH3H2OFe(OH)33 B. 苏打溶液中滴入少量稀盐酸：2H+H2OCO2 C. 漂白粉溶液中通入少量CO2：ClOCO2H2OHClOD.碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO32H+Ba2+CO2H2O二、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分；但只要选错一个，该小题就为0分。)11下列说法正确的是 ( D ) A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 12有关铁与水反应的说法中，正确的是（ D ）A在任何条件下，铁与水均不发生反应。B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气。C在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。D在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 13某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( AC ) A. B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 14有100mL3molL1NaOH溶液和100mL1molL1AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验： 将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两次实验的结果（ D ） A现象相同，沉淀量相等 B现象相同，沉淀量不相等 C现象不同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等 15将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol / L的NaOH溶液或60 mL 3mol / L的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是( A ) A. 1 mol / L B. 0.5 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.4 mol / L16四位同学同时进行反应：A3B2C 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(L.S)；v(B)= 0.6mol/(L.S)； v(C)= 0.4mol/(L.S)；v(D)= 0.45mol/(L.S)。其中，反应进行得最快的是（ D ）A B C D 17.从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，工业上合成氨应采用的条件是（ D ）A低温、高压、催化剂 B低温、低压、催化剂 C高温、高压、催化剂 D适当温度、高压、催化剂18已知工业上真空炼铷的化学方程式为：2RbClMgMgCl22Rb(g)， 对于此反应，能够进行正确解释的是 ( B ) A. Rb比Mg金属性强 B. Rb比Mg沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动 C. MgCl2对热的稳定性比RbCl的弱 D. 高温下，Mg2+ 得电子的能力比Rb+ 弱19下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是C A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极20将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( A ) A. 21010 molL B. (1081010)molL C. (1081010)molL D. (110145105)molL21在pH1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( A ) A. Al3+、Ag+、Cl B. Mg2+、Cl C. Mg2+、K+、Cl D. Zn2+、Na+、 22.在调整好的天平左右两盘中各放一只质量相等的烧杯，两烧杯中均盛有1mol/L的稀H2SO4 100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的Mg和Al，充分反应后，天平仍保持平衡，则镁、铝的量分别为：（ D ）A2.4克Mg、1.8克Al B2.4克Mg、2.7克AlC0.99克Mg、0.99克Al D5克Mg、5克Al23对于可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，当其它条件不变时，C的体积分数与T(温度)和p(压强)的关系曲线如下图所示：对此下列叙述中正确的是（ BD ） c% c% p1P2 T1 T2 t tA若使用催化剂，C的平衡含量将增大 B.升高温度化学平衡向逆反应方向移动 C、 方程式中，ne+f D.A的颗粒越小，越有利于平衡向正反应方向移动24. 金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强。当利用金属钾与钠盐共熔制取金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离。若调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制取金属钾。下面是四种物质的熔点和沸点：CKNaKClNaCl熔点63.6597.8770801沸点774882.91500(升华)1413根据化学平衡移动原理可推知，用钠与氯化钾反应制取金属钾的适宜温度是A. 97.8770 B.770774C.801882.9 D.14131500三、填空题（共40分，每空2分）25、在一定条件下，可逆反应xA+yBzC达到平衡。已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是_X+YZ_；已知C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必定向_逆_方向移动；已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其它条件不变）平衡不移动，说明A是_固或液_态；加热后，C的体积分数减小，则正反应是_放_热反应。26. 实验室快速制取多量氨气常用浓氨水加热。当氨水较稀（质量分数低于20%），并且不用加热的条件下，如采用向氨水中添加适当的固体氯化铵和烧碱的措施，仍能快速制取多量的氨气，简述理由氯化铵与氢氧化钠反应生成氮，而烧碱溶解于水是放热的产生的氨气多 写出有关反应方程式 NH4Cl+NaOHNH3.H2O +NaCl 27、某工厂为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，问这一处理过程中最终消耗的原料是 Fe 写出反应离子方程式（1） 2 Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2） 2Fe3+Fe3Fe2+ 28用01320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL12500 244022500 243832500 2442试回答下列问题：（1）使用酚酞做指示剂，滴定终点的判断是 加最后一滴盐酸溶液高为无变 （2）若滴定管没有用标准酸液润洗，测定的NaOH的浓度将_偏高_ (填偏高、偏低、不变。下同)（3）读标准酸液初始读数体积时仰视，测定的NaOH的浓度将_偏低_（4）根据以上数据，未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度是 0.1288 mol/L29. 用右图的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1） 实验前应如何检查该装置的气密性？ 按图装配好把导管b放入水槽中，手握试管a观察导管b口是否有气泡产生，有气泡产生说明气密性良好 （2） 拔开试管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式 3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （3）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因： 试管中有少量空气开始生成的NO与氧气反应生成了NO2，二氧化氮与水反应生成NO体积缩小所以导管中水会上升，反应一段时间后氧气反应完，生成的NO气体从导管中逸出30.有ABCDE五种化合物，其中ABCD是铝元素的化合物。F是一种气体，标况下对空气的相对密度为1.103。有下列反应. A + NaOH D + H2O B A + H2O C + NaOH(适量)B + NaCl， E + H2O NaOH + F。则化学式分别为 A_Al2O3 B_Al(OH)3 C_AlCl3 D_NaAO2_ E._Na2O2_ 三、计算题（共24分,每题8分）31、把0.69g Na投入500mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，有0.78g白色沉淀生成，再投入多少克Na可使沉淀恰好完全溶解。 解：设需要投入的总的钠为X摩，根据方程式有下列关系： 4Na4NaOHAlCl3 4 4 1 X 0.50.1X=0.2mol需要再加入的金属钠的质量为0.2mol23g/mol-0.69g=3.91g答：略32、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 也没固体残留。求：(1)混合物中铁和氧化铁的质量？16.8g, 32g(2)原稀硫酸的物质的量浓度？1mol/L33、按物质的量比为1：4的N2、H2混合气体0.5mol在一定条件下于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3。当反应达到平衡时容器内的压强为反应前的0.76倍。试求：（1）平衡混合气体中氨气的物质的量。0.12mol（2）平衡时氮气的转化率。60%