元素符号、原子团及化学式的书写及练习83330.doc

元素符号、原子团及化学式的书写及练习 一、写出各元素的元素符号或名称及部分常见原子团离子的符号。名称氢锂铍氮氧氟氖钠铝磷符号HeBCMgSi名称氯氩钾铁铜锌钡碘金符号SCaMnAgHgPb 常见原子团离子符号：名称氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子铵根离子符号名称磷酸根离子亚硫酸根离子碳酸氢根离子氯酸根离子高锰酸根离子符号二、理解各种符号或数字的意义：1、写出下列各种符号所表示的意义： “Cu” 表示_ _ “H2O” 表示 “5H” 表示 “2CO2”表示 2、写出下列各种符号或指出符号中的“2”的意义： 三个铁原子 五个五氧化二磷分子 液态氮 铝离子 氯离子 二个铵根离子 +2MgO_+2Mg_ 2Mg_ Mg2+_ SO2_2O ,O2- ,2 O2- ,O2 , 2 O2 ,四、熟练书写化学式：（写出下列各种物质的化学式）1、单质： 氢气 氯气 氮气 氦气 氖气 氩气 铜 锰 镁 金刚石 固态磷 硫磺 臭氧气体 2 、化合物：氧化物： 一氧化碳 水 二氧化硫 氧化镁 氧化铁 氧化亚铁 氧化铜 氧化铝 氧化锌 氧化亚铜 硫化物：(硫元素显示-2价) 硫化镁 硫化锌 硫化铁 硫化亚铁 硫化钠 氯化物（又称盐酸盐）氯元素显示-1价 氯化镁 氯化锌 氯化铁 氯化亚铁 氯化钠 氯化铜 氯化铵 氯化氢（盐酸） 氢氧化物（含OH） 氢氧化镁 氢氧化锌 氢氧化铁 氢氧化铝 氢氧化钠 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化钡 硝酸盐（含硝酸根NO3） 硝酸镁 硝酸锌 硝酸铁 硝酸钾 硝酸钠 硝酸铜 硝酸铵 硝酸银 硝酸钙 硝酸铝 硝酸钡 硝酸亚铁 硫酸盐（含SO4） 硫酸镁 硫酸锌 硫酸铜 硫酸铁 硫酸钠 硫酸钾 硫酸铵 硫酸钡 碳酸盐（含CO3） 碳酸镁 碳酸锌 碳酸钙 碳酸钡 碳酸钠 碳酸钾 碳酸氢钠 碳酸氢铵 磷酸盐（含PO4）磷酸镁 磷酸锌 磷酸铜 磷酸铁 磷酸钠 磷酸钾 磷酸铵 磷酸钡 酸类（H+与某些阴离子结合而成的化合物） 盐酸（氯化氢） 氢硫酸（硫化氢） 氢氟酸（氟化氢） 硫酸 硝酸 碳酸 亚硫酸 磷酸 酸式盐（含HCO3或HSO4或HPO4） 碳酸氢钠 碳酸氢钙 碳酸氢钡 碳酸氢铵 硫酸氢钠 硫酸氢钙 硫酸氢钡 硫酸氢铵 磷酸氢钠 磷酸氢二钙 磷酸氢钡 磷酸氢铵 五、其它练习1、写出下列物质化学式中，加点元素的化合价？（已知氧的化合价2，氢1）HF H2S P2O5 H2CO3 HnROn+2H2Cu2、A原子和B原子在形成化合物时，每个A原子得到2个电子，形成A离子，每个B原子失去3个电子，成为B离子。写出A离子的符号是B离子的符号是，在化合物中，A的化合价是，B元素的化合价是，两者构成的化合物的化学式是_。3、下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（ ）A F- ，O2- B Na+，NH4+ C S2-，Cl- D NH3 ，Na+4、含磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为+5，则X应为（ ） A 1 B 2 C 3 D 45、酸根阴离子R2O72-中R的化合价是（ ）A +8 B +7 C +6 D +56、据2002年化学世界期刊介绍，最近我国著名化学家徐辉碧教授，根据众多实验事实，提出硒（元素符号Se）与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物是K2SeO4，已知K2SO4叫硫酸钾，则K2SeO4 的名称叫 。7有H、N、O、Na四种元素，按下列要求写出它们组成物质的化学式（1）组成的单质的化学式（四种） ；（2）组成的化合物的化学式(四种以上) 8、在太空舱里，为了保持舱内CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。NiFe2O4中铁元素的化合价为3价，则Ni的化合价为（ ）A、2 B、1 C、3 D、49、超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox ，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则 x的值为（ ）A、12 B、13 C、15 D、2610、X、Y、Z三种元素化合价分别是1、5、2，三种元素组成化合物的化学式为（ ） A、X3YZ2 B、 XYZ3 C、 X2YZ4 D、X4YZ311、氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸的化学式为（ ） A、HClO4 B、HClO3 C、HClO D、HCl12、下列五种物质所含氮元素的化合价按一定顺序排列： NH3 N2 NO X HNO3。根据这种排列规律，X不可能是（ ）A、NO2 B、N2O C、N2O3 D、NaNO313、下列各组数据是元素的核电荷数，其中两元素能形成X2Y型化合物的是（ ）A、11和17 B、16和12 C、1和8 D、12和814、在下列离子中，具有5价元素的是（ ）A、NO3- B、MnO4- C、SO42- D、NH4+15、科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6 ，它由 种元素组成，其中 Si是 价。同该化合物中硅元素相同价态的氧化物的化学式为 。16、某化合物的化学式为HmROn+1 ,则R元素的化合价为 。有关纯净物化学式计算（1）计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和（2）计算化合物中各元素的质量比1、化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比2、化合物中两种元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： 相对原子质量 原子个数比 元素质量比 相对原子质量化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可（3）计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数100%根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小（4）化合物质量与元素质量的互换 化合物中某元素质量化合物质量化合物中该元素的质量分数（5） 相对分子质量 分子个数比 物质质量比 相对分子质量1、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是（）A、COB、CO2C、N2D、Cl22、含硫的煤燃烧时生成的两种元素质量比为1：1，且能污染空气的气体是（ ）A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.二氧化氮3、世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，R2O的化学式为（）A、CO2B、ClO2C、SO2D、NO24、化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（ ）A.32g B.64g C.32 D.645、山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（）A、只含有碳、氢元素B、一定含有碳、氢、氧元素C、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D、一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素6、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（ ）A、3 B、1 C、2 D、47、相同质量的CO2和SO2中，含氧量之比为_。若使CO2和SO2中含氧量相同，则这两种物质的质量比为_。8、相同质量的氢气和氯气中所含的分子个数比为_，相同分子个数的氢气和氧气的质量比为_。H2、O2、CO2、N2、Cl2各1个分子，其质量由大到小的顺序是_；取上述气体各1克，其分子个数由多到少的顺序是_。含有相等氧原子数的CO和O2两种物质的质量比为 混合物中化学式的计算1、杂质中不含某种元素（应将混合物质量转化为纯净物的质量）纯净物的质量=混合物质量混合物中纯净物的质量分数 纯净物的质量分数 纯净物中元素质量分数混合物质量 纯净物的质量 元素的质量 纯净物的质量分数 纯净物中元素质量分数 混合物中元素质量分数 混合物中某元素质量分数公式：混合物中纯净物的质量分数=-纯净物中该元素质量分数1、已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5，则样品中NH4NO3的质量分数为（）A、24.5%B、49%C、70%D、80%2、某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数（设杂质不含氮）3、为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算（精确到0.1）（1）碘酸钾中碘元素的质量分数（2）若成人每天食用7g碘盐，从中报取0.15mg碘，那么1Kg碘盐中含碘多少毫克？4、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。主要原料碳酸钙、维生素D功效成份补钙每片中含：钙(以Ca计)500 mg维生素D 100 IU食用方法 每日1次，每次1片规 格 2.5g/片(1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 (填字母)。 A氧化钙 B氢氧化钙 C葡萄糖酸钙(4)目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称 (不能使用本题中已出现过的名称)。*牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化 学 式：C12H22O14Zn含 锌：5.0mg/支质 量：10.0g/支生产日期：5、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。 （2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg）。 （3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：_ _2、铁在氧气中燃烧：_ _3、铜在空气中受热：_ _4、铝在空气中燃烧：_ _5、氢气中空气中燃烧：_ _6、红磷在空气中燃烧：_ _ _7、硫粉在空气中燃烧：_ _8、碳在氧气中充分燃烧：_ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：_10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：_ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_12、水在直流电的作用下分解：_13、加热氯酸钾：_14、加热高锰酸钾：_二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2 Al2O3 2、 Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 6、 H2 + Fe3O4 Fe + H2O10、 H2 + WO3 W + H2O 11、 CO + O2 CO2 12、 Fe + H2O H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化学式为 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化学式为 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。四、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。4、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；、高氯酸铵受热分解： ；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式： 原子结构习题一、选择题1. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An核外共有x个电子，则的质量数为（）A. 2（xn） B. 2（xn） C. 2x D. n 2x2. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是（）A. N2O4和 NO2 B. CH4和 NH3 C. CO2 和NO2 D. NH4 和HS 3. 已知元素R的原子，形成离子化合物的化学式为AmRn。晶体中一个R微粒的核外电子数是a，核内中子数是b。则该原子的符号是（）A. b aR B.a+b aR C. a+b-m a-mR D. a+b+m a+mR 4. 核电荷数分别是16和4的元素的原子数相比较，前者的下列微粒是后者的4倍的是（）A. 电子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 D. 次外层电子数5. 下列四组物质中，两种分子不具备有相同核外电子总数的是（）A. H2O2 和CH3OH B.HNO2 和HClO C. H2O和 CH4 D. H2S 和F2 6. 某原子核外共有n个电子层（n3）,则（n1）层最多容纳的电子数为（）A.8个 B. 18个 C. 32个 D. 2（n1）27. 在核电荷数为120的原子中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种8. 有A和B两种原子，A原子的M层比B元素原子的M层少3个电子，B元素原子的L层电子数恰好是A元素原子L层电子数的2倍，A、B两元素分别是（）A. C和Cl B. C和Al C. Si 和Na D. Na 和He 9. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数110的元素中，满足上述关系的元素共有（）A. 1对 B. 2对 C. 3对 D. 4对10. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm 、bYn 、cZn 、dmR四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A. ac=mn B. ab=nm C. cd=mn D. bd=nm11. 同温同压下，等容积的两密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两种气体的说法正确的是（）A. 质子数相等 B. 分子数和质量分别不相等 C. 分子数和质量分别相等 D. 原子数、中子数和质子数都分别相等12. 若氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是A. 氖原子的相对原子质量12a/b B. W g该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）molC. 该氖原子的摩尔质量是a NA g D. W g该氖原子含的质子数是10W/a13. 下列各元素的原子或离子，各电子层都达到稳定结构的是（）A. He 、Ne 、Ar、 Ca2 B. Be 、B、 C 、Si C. F 、Cl 、Br 、I D. Na 、F 、Cl 、Al3 14. 某元素的最外层电子数是次外层电子数的a 倍（a 1），则该原子核内中的质子数为（）A. 2 a B. a 2 C. 2 a 10 D. 2 a 215. X元素的气态氢化物，在高温下分解，生成固体物质和H2，在相同条件下，测得其体积是原气体体积的1.5倍，又知分解前后气体密度比为17：1，X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数是（） A. 16 B. 15 C. 14 D. 716. 下列叙述正确的是（）A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是4B. 非金属元素的最外层电子数都大于4C. M层作次外层时，可能容纳8个电子，也可能容纳18个电子D. 电子云示意图使用高速照相机拍摄的照片17. 某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与O2充分反应后得到6g化合物RO2，则该元素（）A. 核内有28个中子 B. 是碳元素 C. 具有两电子层 D. 原子最外层电子数是418. A 、B均是原子序数为118的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2比B2少8个电子，则B的原子序数为（）A. n 4 B. n 6 C. n 8 D. n 1019. 已知某元素R的相对原子质量为a，该元素中含有两种天然同位素mR和nR，则nR在该元素原子中战友的物质的量的分数为（）A.（am）/（nm） B.（na）/ （mn）C.（mn）/（an） D.（am）/（mn）20. 已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则NO2的相对分子质量为（）A. 8（ba）/（ba） B. 16（ba）/（ba） C. 8（ba）/（ba） D. 16（ba）/（ba）二、填空题21. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25，该元素的名称是 ，m= ， n = 。22. 下列各题中的物资均由核电荷数为110的元素组成。请填写分子式：（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是 。（2）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 。（3）1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 。（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而成的分子是 。（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是 。 由5个原子核10个电子结合成的分子是 。23. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，他们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A原子按个数比为1：1或2：1形成化合物。C 、B可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的两倍。（1）写出这五种元素的名称：A ；B ；C ；D ；E 。 （2）画出E的原子结构简图 。（3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式 。24. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最外电子层数则是B原子核外电子数的6倍。请回答：（1）四种元素分别是：A ；B ；C ；D 。（2）画出A元素原子的原子结构示意图 。（3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为 。25. 设X 、Y 、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构。Z元素原子核内质子数比Y元素核内质子数少9个。Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是 ，Z元素是 。（2）由X 、Y 、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 。三、计算题26. 现有36g H2O和80 g H2O ,求：（1）它们所含有的氧原子个数之比是多少？（2）它们分别跟足量的金属钠反应，在标准状况下产生气体体积之和是多少？一选择题1下列元素符号和名称书写都正确的是 （ ）A炭C B钠Ne C贡Hg D铝Al2某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（ ）A原子 B分子 C元素 D离子3下列物质中一定有两种元素的是 （ ）A氧化物 B化合物 C混合物 D单质4某物质经分析只含一种元素，则该物质 （ ）A一定是单质 B可能是单质 C一定不是混合物 D可能是化合物5下列物质的分类里，后者从属于前者的是 （ ）A单质 纯净物 B混合物 化合物 C单质 化合物 D化合物 氧化物6下列元素符号中都表示金属元素的组是（ ）AHg Ba Mn BFe He Mg CCa Na N DH C O7下列关于氧气、水、高锰酸钾三种物质的叙述中，正确的是 （ ）A都是氧化物 B都是含氧化合物 C都含氧分子 D都含氧元素8下列各组物质中前者是单质，后者是混合物的是（ ）A红磷 五氧化二磷B铁水 石灰水 C硫粉 高锰酸钾D水银 水蒸气9下列关于“不一定”的说法中不正确的是 （ ）A含氧化合物不一定是氧化物 B纯净物不一定由同种分子构成C由同种元素组成的纯净物不一定是单质 D能分解出氧气的化合物不一定是氧化物10下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“O”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ） A B C D二非选择题11写出下列符号的含义H 、 ；2H ；nCu ； ；2 ； ； 。12用化学符号表示：四个氖原子 ，钙元素 ，两个硫原子 ，三个氯原子 ，一个铝原子 ，碳元素 ,两个氧离子 ，一个钠离子 。13地壳中含量最多的前五种元素按含量由多到少排列依次为 。人体中最多的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 。太阳上含量最多的元素是 。海洋中含量最多的元素是 。14现有食盐水氧化铜高锰酸钾高锰酸钾完全分解后的固体剩余物五氧化二磷硫磺氦二氧化碳白磷镁。其中 是混合物， 是化合物， 是氧化物， 是单质， 是金属， 是非金属。15蜡烛燃烧后的产物是 和 ，由此可知蜡烛中一定含有 元素，可能含有 元素。综合练习3、（06北京）以二氧化锡(SnO2)为敏感材料制成的“气-电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为（ ） A 一4 B 4 C 3 D 24、（06广东肇庆）四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 化学式为NaAl(Si2O6)。下列有关说法正确的是（ ）A翡翠是一种纯净物 B硅元素的化合价为+3价C硬玉含有10个原子 D翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成5、（06广西柳州）在Ca(ClO)2中，氯元素的化合价为（ ）A、1 B、0 C、1 D、26、（06河北石家庄）下列运动中，能表明分子在不停的做无规则运动的是（ ）A香水瓶打开后，过一会儿屋内闻到香味 B无数雨滴从空中落下C扫地时，看到空中飞舞的尘埃 D导体中自由电荷发生定向移动形成电流7下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是 （ ） A.2：表示2个高锰酸根离子 B.维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子 C.Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成 D.2O：表示2个氧原子8. 决定元素种类的是原子的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数9. 下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（ ）10. 亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（Se）的化合价为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 411. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是（ ）A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素12. 科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（ ） A新元素的原子核外电子数为116 B新元素的原子序数为118 C新元素的相对原子质量为118 D变化过程中元素种类没有发生改变13. 近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有。则属于( ) A单质 B分子 C原子 D离子14. 2005年10月17日，我国“神州6号”载人飞船承载着费俊龙、聂海胜二名航天员顺利完成历时115小时32分钟的太空翱翔，成功返回地面。在太空舱里，为了保持舱内O2、CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、+415. 某钢铁厂原计划用100t含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁，因采购原料的原因，改用含FeS280%的黄铁矿石，若要求炼出同样多的铁，需要这种黄铁矿石的质量为（ ）A、150t B、100t C、80t D、56t16. 科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）A、电子 B、中子 C、质子 D、该原子的原子核17. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为（ ）A、12 B、13 C、15 D、2618. 在一切化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）A、原子的数目 B、分子的数目 C、物质的种类 20. 下列符号只有微观意义的是（ ） ACl2 B2N2 CCu DCO221. 下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）A都含有氧气 B都含有氧元素 C都含有氧分子 D都含有2个氧原子22. 钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（ ）23. .检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：用带火星的木条检验；用无水硫酸铜检验；用澄清石灰水检验；对反应物、生成物进行称量。以下选项中正确的是（ ）A B C D24. 地壳里含量最多的金属元素是（ ）A氧 B硅 C铝 D铁25. 下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ）26. 质量相同的Na、Mg、AI、Ca四种金属，含原子数最少的是（ ） ANaBMg CAl DCa27. 右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（ ）A该元素原子的原子核外有2个电子层 B该粒子是阳离子C该元素是一种金属元素 D该粒子具有稳定结构28. 将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是（ ）（A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe （C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、O、Fe29. “达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸(分子式C7H1005)存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法正确的是（ ） A莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40 B莽草酸的相对分子质量为87 C每个莽草酸分子中含有21个原子 D莽草酸中碳元素的质量分数约为2l30. R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（ ）A化学性质相同 B电子层数相同 C相对原子质量相同 D最外层电子数相同31. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）:Ca20、K3 、Zn0.06、F0.02等。这里Ca、K、Zn、F是指（ ） A元素 B原子 C单质 D离子32. 下列粒子中不能直接构成物质的是( ) A原子 B离子 C分子 D原子核33. 益阳即将使用“西气东输”工程送来的天然气，天然气的主要成分是CH4。下列有关化学式CH4的意义，叙述错误的是（ ）A表示甲烷这种物质 B表示甲烷由碳、氢两种元素组成C表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成 D可表示一个甲烷分子34. 有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示 粒子质子数中子数核外电子数粒子质子数中子数核外电子数甲666乙676丙121210丁111210则属于同种元素的粒子是（ ）A甲和乙B丁和丙C乙和丙D甲和丙35. 下列微粒符号中，对“2”含义的理解不正确的是（ ）A2Cu中的“2”表示2个铜元素B中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷CH2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 -2DAl2(SO4)3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价36. 对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是A氢原子是最小的微粒，不可再分 B镁原子的质子数大于镁离子的质子数C当液态水变成冰，水分子间不存在间隔 D分子、原子、离子都可以直接构成物质38. 目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（ ）A是由两种单质组成的混合物 B是一种新型化合物C其相对分子质量为2400 DSi60分子的体积比C60分子大39. 下列结构示意图中表示阳离子的是（ ）40. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是（ ）A核内质子数目 B核内中子数目C核外电子数目 D相对原子质量 41. 右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）13 Al 铝26.98A原子序数是13B它是非金属元素 C原子结构示意图为D相对原子质量是1342. 实验