十单元课题1常见的酸和碱ppt课件

第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,1,柠檬含有：,你知道在生活中还哪些物质含有酸？,食醋含有：,汽车用铅蓄电池中含有：,醋酸,柠檬酸,硫酸,2,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,3,谁能使紫花变为红花？,变红,不变色,不变色,变红,4,试验10-1,变红,变蓝,变红,变蓝,不变色,变红,不变色,变红,5,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,变红,变蓝,不变色,变红,一、酸碱指示剂（简称指示剂）,、酸碱指示剂：,变红,不变色,变红,遇酸溶液,遇碱溶液,、无色酚酞溶液,6,4、检验酸碱溶液的操作步骤：, 取样, 滴加指示剂, 观察现象, 得出结论,答：取样少量于两只试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。,例：鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。,练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选试剂_。,石蕊试液,7,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,检验溶液是否酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液是否碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,归纳总结,8,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,9,10,11,二、几种常见的酸,1 、常见酸的物理性质及用途,注：、工业盐酸中因含Fe3+而显黄色。 、浓盐酸产生白雾的原因：挥发出的HCl与 水蒸气结合成盐酸小液滴。 、浓硫酸长期敞口放置，质量增加，溶质 质量分数减小,12,13, 吸水性（物理性质）,用途：可作某些气体的干燥剂,气流方向：ab,2、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性,14, 脱水性、腐蚀性（化学性质）P51, 强氧化性（化学性质，所以不能用浓硫酸与金属 反应来制取H2）,15,0.5,113,浓硫酸溶于水时为什么会产生大量热量?,Q吸 Q放,粒子扩散,粒子水合,（4） 浓硫酸的稀释,16,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,稀释浓硫酸要点：将浓硫酸倒入水中。 沿器壁缓慢倒入。 不断搅拌。,目的是使产生的热量迅速扩散,17,（5）、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,问：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,答：立即用大量的水冲洗然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,答：需要。因为稀硫酸中水分蒸发后，浓度增大后，也会腐蚀衣服和皮肤,18,用途：除铁锈、制药物、 帮助消化,一、常见 的酸,1、盐酸,2、硫酸,物性：无色液体、有刺激性气味、有挥发性,物性：无色、油状、液体,浓硫酸的特性,吸水性：物性，据此可作干燥剂,脱水性、腐蚀性：化性,强氧化性：不能用于制H2,用途：除铁锈、作干燥剂,注意：1、稀释浓硫酸的方法。见书P52,2、浓硫酸的处理方法。见书P53,19,3、酸的化学性质 教材P54活动与探究,红,红,不变色,不变色,（1）酸能使石蕊试液变红，遇酚酞不变色。,20,（2）酸+金属盐+ H2,注：酸通常为盐酸和稀硫酸；金属必须比氢活泼,21,（3）酸+金属氧化物盐+ H2O,22,（1）酸能使石蕊试液变红，遇酚酞不变色。,（2）酸+金属盐+ H2,注：a 酸通常为盐酸和稀硫酸； b 金属必须比氢活泼,（3）酸+金属氧化物盐+ H2O,归纳：3、酸的化学性质,23,二、几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,24,1、 氢氧化钠 NaOH,白色固体,表面潮湿,溶解，试管发烫,吸收了空气中的水分,NaOH溶解放热,用橡胶塞，不用玻璃塞,用橡胶塞，不用玻璃塞,25,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,（1） 俗名：苛性钠、火碱、 烧碱,答：用较多的水冲,再涂硼酸溶液,（2） 物理性质：易溶于水，且放热。,所以NaOH固体有吸水性，可作干燥剂。,26,石 油,纺 织,印 染,含NaOH,（3）NaOH的用途,作化工原料。,除油污。,肥 皂,造 纸,27,2、Ca(OH)2 ：氢氧化钙。 、俗名：熟石灰、消石灰。 、物理性质：微溶于水，溶解度随温 度的升高而降低。 、用途：建材、工业制NaOH、 改良酸性土壤。 、制备：CaO+H2O=Ca(OH)2,28,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热.,氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。,29,此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明“请勿食用”？在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？,在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？,30,教材P56补充： 氢氧化钡：Ba(OH)2 白色，易溶。 氢氧化铜：Cu(OH)2 蓝色，难溶。 氢氧化镁：Mg(OH)2 白色，难溶。 氢氧化铁：Fe(OH)3 红褐色，难溶。 氢氧化铝：Al(OH)3 白色，难溶。,31,3、碱的化学性质,、碱溶液能与指示剂反应：,结论:碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红,32,、碱溶液能与非金属氧化物反应：,结论：碱+非金属氧化物盐+H2O; 不是复分解反应,33,在P56 上 注： 1、NaOH固体要密封保存的原因：防止吸收水分而潮解；防止吸收CO2而变质。 2、检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡产生，则已变质。,34,P56归纳：2、碱的通性,1.与指示剂作用:使石蕊变蓝；使酚酞变红； 2.与非金属氧化物: 碱+非金属氧化物盐+H2O;,不是复分解反应,35,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,36,分子,无法自由 移动的离子,从右图中，你能得到哪些信息?,分子,离子 化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,37,酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,38,谢谢！,39,