4.4化学方程式（2）

4.4化学方程式第二课时教学目标【知识与能力】 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。【过程与方法】在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算的方法。【情感态度价值观】认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。教学重难点【教学重点】有关化学方程式的计算。【教学难点】 化学方程式计算的解题思路和解题格式。教学过程导入新课引入根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算。新课讲解设问如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。投影展示例题1。例题1在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。讨论教师指导学生，思考、讨论解题步骤。思考根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的步骤分为几步？总结、板书1.根据化学方程式计算的步骤：(1)设未知量，一般情况下，求什么就设什么；(2)正确、完整地写出反应的化学方程式；(3)找相关量，列出跟计算相关的量；(4)列比例式；(5)求未知量；(6)简明地写出答案。过渡在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。投影展示例题2例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2100 56x 10 x=18(吨)。答：需要碳酸钙18吨。分析根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量。假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢？讨论、回答已知一种反应物（生成物）的质量可以求另一种反应物（生成物）的质量。讲解(1)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。(2) 不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。板书2.化学方程式计算的四种类型：(1)已知反应物的质量求生成物的质量；(2)已知生成物的质量求反应物的质量；(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。总结根据化学方式可进行一系列化学计算，使我们从定量方面去深入研究化学变化。它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。板书设计4.4化学方程式第二课时1.根据化学方程式计算的步骤：(1)设未知量，一般情况下，求什么就设什么；(2)正确、完整地写出反应的化学方程式；(3)找相关量，列出跟计算相关的量；(4)列比例式；(5)求未知量；(6)简明地写出答案。2.化学方程式计算的四种类型：(1)已知反应物的质量求生成物的质量；(2)已知生成物的质量求反应物的质量；(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。- 2 -