物质的量课时ppt课件

第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,1,思考：,1mol粒子的质量是多少呢？,1mol粒子的数目是阿佛加德罗常数个,2,1g,16g,56g,18g,17g,96g,6.021023 个微粒称作1摩尔(1mol),观察思考1mol粒子的质量与相对原子或相对分子质量有何关系？,3,归纳结论：,1mol粒子的质量以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量,4,思考：,这个关系是必然还是巧合?,5,相对分子质量的计算公式,相对分子质量=,6,请计算,设某种物质的相对分子质量是M，计算1mol该物质的质量,1mol分子的质量=NA 1个分子的质量 =NA 1/1212C质量相对分子质量=6.0210231.66710-24gM =Mg,不是偶然，是必然！,7,摩尔质量的概念,摩尔质量(以g mol-1为单位时)在数值上等于相对分子(原子)质量，等于1mol物质的质量。,1、读一读：课本第12页，图1-12下面的文字。什么是摩尔质量？ 2、摩尔质量与1摩尔物质的质量、相对原子质量有何关系？,8,摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 1.相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 2.摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。 3.熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4 (98 gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。,9,微思考,摩尔质量就是相对分子(或原子)质量，这种说法对吗?请说明理由,不对,二者单位不同,摩尔质量以gmol-1为单位,在数值上等于相对分子(或原子)质量,10,微思考4,1 mol硫酸的摩尔质量与2 mol硫酸的摩尔质量是否相等,相等,摩尔质量与物质的量多少无关。,11,1.摩尔质量(以g mol-1为单位时)在数值上等于相对分子(原子)质量,Na、Na+的摩尔质量是否相等?,相等,都是23 g mol-1。,12,摩尔质量,13,.0.5 mol某元素R的质量为16 g,该元素的摩尔质量是多少?质量、物质的量、摩尔质量之间有怎样的关系?,14,练习,3.7 g N2的物质的量为 ,含有的原子数为 个,含有的电子为 mol。,答案0.25 mol;0.5NA(或3.011023);3.5,15,16,小 结,通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的 微观粒子有机地联系起来。,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,NA 阿伏加德罗常数 6.021023,M 摩尔质量 （ g/mol）,17,已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量,再计算微粒数或质量。,18,19,20,21,22,练习: 1、H2SO4的相对分子质量为（ ） 其摩尔质量 为（ ） 2、1.5mol NaOH的质量为（ ） 3、11.7gNaCl的物质的量是（ ） 含有（ ）个Na+ 共含有离子（ ）个 4、3.01 1022个OH- 的物质的量为（ ） 质量为 （ ）,98,98g/mol,0.2mol,1.2041023,2.4081023,0.05mol,0.85g,60g,23,2、NA个氧原子的质量为16g。 ( ),复习：判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）,3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）,4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ),不对,不对,对,对,2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ),不对,24,1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是 A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4,复习：计算,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质 的量之比是（ ）。,54,25,3、下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。,A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 2010 24 个HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,26,（1）4. 9 g硫 酸里含有多少个硫酸分子?,作业,（2） 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?,27,4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?,解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。,n (H2SO4) =,4. 9 g,98g/mol,= 0.05 mol,答：4.9克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。,N (H2SO4) =,0.05 mol6.021023/mol,= 3.011022,作业,28,20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?,解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。,n (KNO3) =,20.2 g,101g/mol,= 0.2 mol,答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。,n (O) =,0.2 mol3 = 0.6 mol,m (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g,29,2.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1) 1 mol NaCl 和1 mol HCl含有相同的粒子数目( ) (2) 1 mol任何物质都含有6.021023个分子( ) (3) 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( ) (4) NaOH的摩尔质量为40 g( ) (5) 1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( ),(6) 1 mol OH的质量为17 gmol1( ) (7) 氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量( ) (8) 2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( ) (9) 1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( ),1.标准状况下有0.112 L水 0.5NA个HCl分子 25.6 g SO2气体 0.2 mol氨气 2 mol氦气 6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。,能力提升,32,2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO ，Al3的物质的量_0.8 mol(填“”、“”或“”)。 解析 n(SO )3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol, 0.4mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物质的量小于0.8 mol。,1.2,33,3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_mol。 解析 晶体的摩尔质量为122 gmol1，n 0.1 mol，故氧原子数目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H) 0.1 mol1.320.26 mol。,0.33NA 0.26,34,4.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) 该氯原子的相对原子质量为 m g该氯原子的物质的量为 mol 该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子数为17 mol A. B. C. D. 解析 中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。,C,35,