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,课题2 原子的构成,第三单元 物质构成的奥秘,1,原子的体积很小,2,一、原子的构成,在化学变化中分子可再分，原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？,3,道尔顿的原子模型,原子不可再分,英国化学及物理学家道尔顿,原子发现史,4,英国物理学家汤姆生,原子发现史,电子的发现,电子,电子,5,英国科学家卢瑟福,原子发现史,原子核的发现,6,粒子：带正电,质量比电子大得多,高速轰击金箔。,实验现象: 1.大多数粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。 2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的粒子被反弹了回来。,粒子轰击金箔实验现象的分析,7,原子内有相对很大的空间,在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。,粒子束发生偏转,粒子束未 发生偏转,实验结论,粒子轰击金箔实验结论,8,1919年，卢瑟福做了用粒子轰击氮原子核的实验。他从氮核中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将之命名为质子。,英国科学家卢瑟福,原子发现史,质子、中子的发现,9,10,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,11,观察书P53（表3-1） ，思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？,1、不同种原子之间有哪些区别？,不同原子的质子数不同,不是，氢原子的中子数为0,质子数一定等于电子数，但中子数不一定等,12,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,二、核外电子的排布,13,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点？,原子结构示意图,14,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,15,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,16,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,17,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,划书P55,18,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,离子的形成,19,阳离子,阴离子,氯化钠(NaCl)的形成过程,20,离 子：带电荷的原子（或原子团） 阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子,举例,l,s,离子,划书、笔记P55,21,元素的化学性质与最外层电子数的关系,原子通过得失电子达到相对稳定的结构,22,写法：在元素符号右上角标所带电荷数及电性（先写数字后写符号）例：,离子符号的书写,意义,读法 导出 写法,23,练习,一说出各离子符号所表示的意义？,24,单 质,知识链接,举例,铁,铝等,分 子,离 子,氯化钠等,元 素,化 合 物,元素,原子,离子,分子,物质间的关系图,25,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,26,三、相对原子质量（Ar）,1. 概念 划书P56,碳 原 子质量的1/12,Ar（R）,（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略,碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原子质量是：16 铁原子的相对原子质量是：56,2. 符号 Ar,27,相对原子质量,某原子质量,碳原子质量的十二分之一,28,阅读书P56（表3-12），你能得出什么结论呢？,质子和中子的质量都要比电子大很多，因此原子的质量主要集中在原子核（中子和质子）上,29,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,电子质量很小，通常忽略不计 原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量质子数+中子数,30,多 谢 指 导,31,
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