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第二章第一节 物质的分类 二、分散系及其分类 胶体,1,早晨的阳光射入森林的美丽景象,2,自然形成的美丽石头(价值连城),3,河流入海处冲刷成的三角洲,4,彩灯刺破夜空形成的美丽景色,5,大自然中的云山雾海,6,象征高贵和财富的各种宝石,7,一、分散系：把一种（或多种）物质 分散在另一种物质中 所得到的体系,分散质：被分散的物质。,分散剂：起容纳分散质作用的物质。,8,分散质,分散剂,气,气,液,液,固,固,九种分散系,9,1.分散系的分类,根据分散质粒子的大小对分散系进行分类：,溶液： 胶体： 浊液：,d1nm,1nmd100nm,d100nm,10,比较分散质粒子大小,分散质粒子大小,11,1nm,1nm100nm,100nm,离子或分子,许多分子集合体或高分子,巨大数目分子集合体,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,稳定,较稳定,不稳定,能,能,不能,12,资料阅读,胶体的分散质微粒粒度介于1nm100nm之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开。,13,1nm,1nm100nm,100nm,离子或分子,许多分子集合体或高分子,巨大数目分子集合体,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,稳定,较稳定,不稳定,能,能,不能,能,不能,不能,14,胶体分散质的构成：,小粒子聚集到在一起形成的粒子集合体 (如Fe(OH)3胶体),大分子直径达到胶体粒子大小的限度 (如:蛋白质溶液,淀粉溶液),15,胶体的分类,根据胶体中分散剂的状态分,胶体,豆浆、墨水、牛奶、血液、 淀粉溶液、Fe(OH)3胶体,16,烟水晶,有色玻璃,17,3.胶体的性质,丁达尔效应：(胶体的特性） （1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体,18,聚沉,（1）定义：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成较大颗粒而沉降下来的现象 （2）发生聚沉的条件： 长时间加热 搅拌 加入酸,碱或盐的溶液 加入胶体颗粒带相反电荷的胶体 （3）应用：制豆腐、江河入海口三角洲的形成,19,电泳,（1）定义：在外加电场的作用下，胶粒向某 电极作定向移动的现象 （2）实质：胶粒吸附电荷而带电 胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分散系中的离子而带电， 整个胶体不带电 胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥,20,把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。,半透膜袋,蒸馏水,淀粉胶体和食盐溶液,4.胶体与溶液的分离、提纯-渗析,21,分离示意图,22,练习 1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ） A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系 C.会不会产生丁达乐效应 D.粒子有没有带电荷 2.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是 A.溶液、胶体、浊液 B.浊液、胶体、溶液 C.胶体、浊液、溶液 D.浊液、溶液、胶体 3.“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀 A. B. C. D.,A,B,B,23,Fe(OH)3胶体的制备：,注意：不用“”，写胶体; 自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加FeCl3再煮、 加热过久都会产生沉淀； 不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。,FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl 红褐色液体,蒸馏水加热至沸逐滴加入FeCl3饱和溶液煮沸至红褐色停止加热,24,
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