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完成下列化学方程式,1.铁与稀盐酸反应2.氧化铁与稀盐酸反应3.碳酸钙与稀盐酸反应4.氢氧化钠与稀盐酸反应,二氧化碳与氢氧化钠、石灰水溶液反应反应2.硫酸铜与氢氧化钠反应3.氢氧化钙与稀硫酸反应,例题1：归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（连线表示相互反应）（1）为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变。（2）图中A所表示的物质类别是；,红,红,碱,（3）盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是；（4）为了验证性质，可选用的物质是（填一种即可）；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是（填序号）；A两种金属的形状B盐酸的质量分数C反应容器的大小D温度,碳酸钙,A、B、D,1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()A能与碱反应B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应D能与紫色石蕊试液反应2.下列盐可用金属与稀盐酸反应制得的是()。AAgClBFeCl3CAlCl3DCuCl2,C,C,银不反应，铁应为+2价的亚铁，铜不反应,例题碱溶液能与非金属氧化物反应：,讨论:将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,无变化,变浑浊,对于以上装置，有同学心存疑虑，他认为CO2可溶于水且能和水反应，而B中的NaOH溶液中既有NaOH又有H2O，怎样能说明它是和NaOH发生反应的呢?请告诉他，只要补充做个实验，就可以消除疑虑。,以D为例：用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成水，做相同的实验，塑料瓶变瘪的体积较小。对比即可。,例题3：某化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_。,稀盐酸,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_(填化学式)，该实验_(填“能”或“”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，实验现象a为_，现象b为_，则猜想成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CaCO3,不能,有白色沉淀,不变色,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,3.下列物质长时间放置在空气中，质量会增加而且有其他物质生成的是（）A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠固体D碳酸钙4.下列气体中,不能用NaOH干燥的（）ACOBN2C.H2DCO2,C,D,5.下列物质既能与水反应，又能与氢氧化钠反应的是（）CaOCa(OH)2CO2CaCO36.用Na、S、O、H、C、Ca六种元素，写出符合下列要求的物质的化学式：两种常见的碱、；两种常见的酸、；一种大气污染物；人体每天必须的一种氧化物。,C,Ca(OH)2、NaOH,H2CO3、H2SO4,CO、SO2,H2O,作业:现有2瓶无色液体，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是稀盐酸，请设计实验鉴别它们？简述实验操作步骤、现象、结论。,
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