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化学计量在实验中的应用,化繁为简，意义不变。,情景一：生活中的计量,情景一：生活中的计量,1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质也可能有不同的计量方法。（方便）,2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）,根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？,学生讨论：,3、外观越小的物质，用集团来计量较方便。（迁移）,情景二：化学实验中的计量,如何计量物质？,质量,体积,微观,个数？,情景二：化学实验中的计量,引入新的概念,质量,体积,微观,粒子数,宏观,物质的量是一个物理量，他表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol.,问题：大家预测化学中的微观粒子，多少个作为一个集团合适呢？换句话1mol粒子中有多少个微观粒子呢？,情景二：化学实验中的计量,一滴水的体积大约是0.05mL，质量大约是0.05g，含有大约1700000000000000000000个水分子，即1.71021个水分子。,参考资料,1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。,参考资料,练习：已知一个12C原子的质量为1.9931026kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？,答案：6.021023个,0.012Kg12C中所含的原子数,实践体验,1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数6.021023,把6.021023mol1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1。,1、1molH2O中含有个水分子。,2、3molCO2中有个碳原子个氧原子。,4、1.2041024个氢气分子的物质的量是mol。,问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？,实践检验,3、2molNaCl中有个钠离子，个氯离子。,问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？,n=N/NA,情景三：使用摩尔的注意事项,问题：物质的量及其单位的产生有它的背景和适应范围，同学讨论使用摩尔时应注意什么问题？,（3）使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要用化学式指明粒子种类。,（2）物质的量及其单位mol都只能用于描述微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。,如：1molH2、2molFe、5molNa+、3molSO42等。,如：Imol人、1mol大米、1mol西瓜等表述是不对的。,(1)“物质的量”（amountofsubstance)是一个整体。,情景三：使用摩尔的注意事项,情景四：物质的量的应用,C+O2CO2,点燃,质量比,12g32g44g,粒子数比,111,物质的量比,1mol1mol1mol,情景四：物质的量的应用,问题：1molC的质量是多少？1molO2的质量是多少？1molCO2的质量是多少？,问题：请同学根据这几个例子，归纳1mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系？,情景四：物质的量的应用,1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,总结规律,4、摩尔质量（molarmass),情景四：物质的量的应用,（1）定义：,（2）定义式：,（3）单位：,（4）表示符号：,单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。,g/mol或gmol1,M,请同学结合：相对原子质量的定义、1mol的标准，思考为什么“摩尔质量（以g/mol为单位时）在数值上等于该粒子的相对分子质量？,思考题,课堂小结：,看到这章图片，结合学过的知识,你能得到哪些与计量有关的结论？,物质的量就像一座桥梁，把一定数目的原子、分子、离子等微观离子与可称量物质联系起来。,作业：,请同学以“我叫物质的量”为题目，用第一人称写一篇物质的量自述，字数500字左右。,THANKS,C+O2CO2,点燃,质量比,12g32g44g,粒子数比,111,物质的量比,1mol1mol1mol,情景四：物质的量的应用,1mol几种物质的质量,问题：下列叙述正确的是(),A、物质的量就是物质的质量B、物质的量指物质的数量C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D、物质的量是描述物质多少的单位,C,情景三：使用摩尔的注意事项,问题：4mol氧是多少氧原子？,问题：如果1g大米有40粒，地球上约有60亿人，人均每年消耗大米250kg，计算6.021023粒大米可供全世界人用多少年？,情景三：使用摩尔的注意事项,答案：100万年,情景一：生活中的计量,
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