九年级化学第四单元复习.ppt

,第4单元复习要点,原子核电子,质子中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量=质子数+中子数,一原子,原子结构,原子结构,二、主要公式：,1.原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,2.相对原子质量=质子数+中子数,3.同种物质中,元素质量(比)=相对原子质量原子个数(比),不同种物质中，同种元素质量比=原子个数比,4.物质质量=分子个数相对分子质量,观察下面几种原子的构成,通过此表格内容，你得到了哪些信息?,是保持物质化学性质的最小粒子。,带电的原子或原子团。分为阳离子和阴离子,三、重要概念：,化学变化中的最小粒子,原子核所带的正电荷数,以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得到的比,叫做这种原子的相对原子质量(Ar)。,7.元素,(1)“一类原子”是指核电荷数(即核内质子数)相同，而核内中子数不一定相同的原子；,(2)原子的核电荷数(即核内质子数)是区分一种元素与另一种元素的最本质的依据，也就是说：原子的核电荷数(即核内质子数)决定元素的种类。,(3)元素用于描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数，无数量的含义。,(4)核电荷数相同的粒子不一定就属于同种元素，如：氖原子Ne、甲烷分子CH4、氨分子NH3、水分子H2O、氟化氢分子HF的核电荷数都是10，但并不是同一种元素。,一、重要概念：,具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。,一、重要概念：,8.相对稳定结构,通常认为最外层有8个电子(最外层是第一层时有2个电子)的结构。,9.化学式,用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。,10.相对分子质量,化学式中各原子的相对原子质量的总和。,四、其他重要知识：,4.元素的分类、元素符号的意义,金属非金属稀有气体,表示一种元素；表示一个原子；对“金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素”的元素符号还可以表示一种单质。,5.怎样用化学用语来表示原子、分子、离子、元素的化合价、微粒的结构示意图？,关键：30种元素名称和符号、化合价口诀,四、其他重要知识：,6.化学之最,氧硅铝铁钙,氮氧,氮气78%；氧气21%,氧碳氢氮钙,水,SO2,四、其他重要知识：,11.元素周期表有几个周期？族？每一格包括哪四种内容？你能查出来吗？,12.决定元素种类的是?决定元素化学性质的是?决定相对原子质量大小的是?,13.观察给出的图形或表格内容，你能得出什么规律？,观察1-18号元素的原子结构示意图,你发现了哪些规律?,规律：稀有气体元素的最外层电子数为8个(He为2个),金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个,同一横行电子层数相同，核电荷数从左到右依次递增；同一横行电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体元素原子外，同一纵列元素的原子最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。,下列结构示意图中表示阳离子的是,A,D,C,B,B,原子团的符号、化合价和对应的离子符号,NO3,OH,SO4,CO3,NH4,MnO4,MnO4,-1,+1,-2,NO3-,OH-,SO42-,CO32-,NH4+,MnO4-,MnO42-,-1,-2,-2,-1,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,练习巩固,二.物质的组成、构成,物质,原子,分子,离子,元素,得失电子,构成,分子,原子,离子,H2、O2、N2,H2O、CO2等,金属：如Fe,稀有气体：如He,金刚石（C）等,NaCl、KCl等,我能构成哪些物质？,表示方法：化学式,表示方法：元素符号,表示方法：离子符号,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。体温计中的汞是由构成的；人工降雨用的干冰是由构成的；食盐中的氯化钠是由构成的。,2.下列符号中既表示一个原子又表示一种元素还能表示一种物质的是（）A.C60B.O2C.ND.Al3.21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指()A.分子B.原子C.离子D.元素,D,D,原子与离子,核电荷数=质子数=核外电子数,原子：,原子,阳离子,阴离子,离子：,核电荷数=质子数核外电子数,Na,Cl,Na+,Cl-,失去1个电子,得到1个电子,写出下列图式表示的粒子符号。其中表示，2表示。,+10,Ne,O2-,Mg2+,原子核内质子数为10,第一电子层上的电子数为2,最外层电子,对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（）核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等等质量的三种微粒所含的质子数相等三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.,A,三.化学符号周围数字表示的意义。,+,-,m,表示粒子个数,表示化合价的数值、正负,一个离子所带电荷的数值、正负,一个分子中所含原子的个数,符号周围数字的意义,1.化学符号前面的数字表示分子、原子或离子的数目；2.化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该元素原子的个数；3.元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；4.元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。,物质构成练习,用化学符号表示：2个氮原子2个氮分子2个铁离子2个亚铁离子2个铁原子n个水分子1个铵根离子2个氢氧根离子,2N,2N2,2Fe3+,2Fe2+,2Fe,nH2O,NH4+,2OH-,四.物质的分类,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,金属单质,非金属单质,氧化物,其他,稀有气体,依据是：物质种类,依据是：元素种类,纯净物和混合物,两种,多种,不同,一种,同种,空气（N2、O2等）,水（H2O),氧化物与含氧化合物,含元素2种，且一种为氧。,含元素2种。,例如：水H2O,例如：高锰酸钾KMnO4,1、化合价的有关规律。、化合价的运用:判断化学式的正误,正确书写化学式.依据:、书写化学式的方法步骤:正价前，负价后；标价定个数目标:能根据元素或原子团化合价书写化学式，.化学式的运用:(1)根据化学式正确计算元素或原子团的化合价(2)根据化学式进行有关计算,四.化合价与化学式,化学式,会判断,化合价,出写能,化合物里正负化合价代数和为0,(一)化合价的规律:1、在化合物里，金属元素通常显_价，非金属元素通常显_价；单质中元素的化合价是价。物质中元素的正负化合价的代数和为。2、常见元素的化合价：H通常显_价，O通常显_价一价金属：_二价金属：_一、二_，二、三_三价金属：_还有变价、根价,正,负,零,零,+1,-2,KNaAg,CaMgBa和Zn,CuHg,Fe,Al,（二）化合价的运用、判断化学式的正误下列化学式如有错误请改在横线上：氧化钙Ca2O2_，氯化铁FeCl2_，氯化锌ZnCl_，硫化铝Al3S2_，氢氧化铜CuOH_，氯化钠ClNa_，,CaO,FeCl3,ZnCl2,Al2S3,Cu(OH)2,NaCl,：正价前，负价后；标价定个数,规律,(三)、化学式的写法,1、单质的写法：稀有气体和金属是由原子直接构成,及常温下为固态的大多数非金属,单质直接由元素符号来表示.如：He，Ne,Fe，Cu，S，P2、化合物的写法（1）这种物质由那些元素组成（2）化学式时元素排列顺序以及化学式中各元素的原子个数比是多少依据正价前，负价后；标价定个数,(四)、化学式的读法:一般从右向左读作“某化某”有时还要读出化学式中各种元素的原子个数(1)氧化物：如HgO、SO2、Fe3O4，读作“氧化某”，.有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁“几氧化几某”。(2)金属与非金属组成的化合物如：如NaCl、KCl、ZnS读作“某化某”如ZnS读作硫化锌。,(3)其它如:P2O5读作五氧化二磷，BaCl2读作氯化钡，H2O2读作过氧化氢(双氧水)，KMnO4读作高锰酸钾，KClO3读作氯酸钾,1、当硫元素显+4价时，试确定其氧化物的化学式,2、填表：写出各物质的化学式,负价元素,正价元素,化学式,-1,-2,+1,+2,+3,(SO,SO,+4-2,SO,+2-1,SO2),HCl,MgCl2,AlCl3,H2SO4,MgSO4,Al2(SO4)3,（五）化学式的运用:1.根据化学式确定元素的化合价：,1.标出化学式中各元素的化合价,例题：标出下列物质中各元素的化合价：氯化锌金属锌氢氧化钠,ZnCl2ZnNaOH,+2,-1,0,+1,-2,+1,注意:,标在相应元素符号的正上方,标出下列物质中各元素的化合价:(1)MgO(2)K20(3)H20(4)Ca(OH)2,+2-2,+1-2,+1-2,+2-2+1,观察与思考,标化合价与离子符号的关系如何?如:Mg和Mg2+,+2,同种元素的化合价与其离子相比:数值和符号都相同,只是表示方法不同,“标价正上数置后，离子偏右数在前。”,2.确定物质中某元素的化合价,例题2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价,【思路】,先写出化学式,KClO3,设未知数,解：设KClO3中Cl的化合价为X,列等式(正负总价和为0),+1+X+(-2)3=0,解答,X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5,+5,1、说出下列物质中硫元素的化合价H2SSH2SO3H2SO42、试确定下列化合物中原子团的化合价KOHMg(NO3)2BaSO4Na2CO3,-2,0,+4,+6,-1,-1,-2,-2,想一想,原子团的化合价都是负价吗？,不是，如NH4,+1,小结,化学式,判断,化合价,书写,正负总价和为0,一般原则：正价前，负价后；标价定个数,五、根据化学式进行有关计算1.相对分子质量,相对分子质量(符号为Mr):化学式中各原子的相对原子质量的总和,2、计算物质组成元素的质量比各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比,碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。试计算碘酸钾的相对分子质量及I、O的质量比,3.求物质中某元素的质量分数,4、一定量的某物质中含有某元素的质量元素的质量=某物质的质量某元素的质量分数,例：碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。试（1）计算碘酸钾中碘的质量分数？（2）若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？,综合应用：某物质的化学式为HnRO2n-1，它的相对分子质量为M，则该化合物中R元素的化合价为_，R元素的相对原子质量为_(O-16H-1),+(3n-2),M-33n+16,【解法】：,解：(1)设R的化合价为x(+1)n+x+(-2)(2n-1)=0 x=+(3n-2)(2)M1n16(2n1)=M33n+16,1.2005年10月13日，中国“神舟六号”飞船载人航天再次取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息?(即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点：(1)_；（2）_；(3)_。2.下表是某市场销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。试回答：已知碘酸钾化学式为KIO3，则碘元素的化合价为_“含碘量”中碘是指_（填序号）碘酸钾碘元素碘分子碘离子“加碘盐”属于_。（填混合物、纯净物）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_。,合作探究,1.“21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指A.分子B.原子C.离子D.元素2.2006年5月28日央视每周质量日报报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，造成慢性中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确的是A.由碳、氢、氧三种元素组成B.碳、氢、氧元素的质量比661C.每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成D.苯酚属于化合物3.我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射在即月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He3），其原子核中质子数为2，中子数为1。下列关于氦（He3）元素的说法正确的是A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C.原子的核电荷数为3D.原子结构示意图为,4.为了履行国际社会的关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC”作为清洗剂。“CTC”又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答：修正液属于(填“纯净物”或“混合物”)“CTC”的化学式为，属于类物质。保持四氯化碳化学性质的最小粒子是。.5.碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？,结构示意图各部分的含义,23,1.X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（）。A.XB.X2-C.X-2D.X2+,B,2.已知R3+核外有m个电子，该元素原子的质子数为（）。A.m+3B.m3C.3mD.m,A,3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其他元素的原子结构都不是相对稳定结构，因而有达到相对稳定结构的倾向，这是原子之间可以发生化学反应和相互结合的内在原因。一般地说，金属元素的原子最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子形成具有相对稳定结构的（）离子；非金属原子的最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子，形成具有相对稳定结构的（）离子。,4,失去,阳,4,得到,阴,4、说出下列符号中“2”的意义。（1）2H（2）Fe2+(3)2NH4+（4）2H2O,25下列关于分子和原子的说法中，错误的是（）A原子是由原子核和核外电子构成的B保持水的化学性质的粒子是水分子C分子的质量总比原子的质量大D在化学反应中分子可分而原子不可分27.（2006，泰安）下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是A.金属导电原子是运动的B.夏天钢轨之间的缝隙变小原子之间有间隔C.糖是甜的，醋是酸的不同分子性质不同D.电解水制取氢气和氧气分子在化学反应中可以再分,C,A,45、（2006，南京）某粒子的结构示意图为：则：该粒子有个电子层，X的值为。该粒子的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质最相似如果该粒子带一个单位的负电荷，则粒子符号是。,3,17,C,