2018高三化学测试题.doc

高三化学测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分。）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( )A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NAB1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA D2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA3有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( )选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮4某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A实验、所涉及的物质均为电解质B实验、均为放热反应C、均未发生氧化还原反应D实验、反应制得的物质均为纯净物5下列关于常见有机化合物的说法正确的是（ ）A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别6. 下列叙述错误的是（ ）A.10mL质量分数为98%的浓硫酸，用10mL水稀释后，硫酸溶液的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D.同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:67利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是（ ）A.缓慢通入N2，再加热处的碳酸氢钠，可观察到处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B.缓慢通入N2，加热处KClO3和MnO2的混合物，可观察到处干燥KI淀粉试纸变成蓝色C.先对处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到处固体减少，处无固体沉积D.先缓慢通入CO2，再加热处炭粉，可观察到处氧化铁粉末由红色变成黑色8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-9. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是( )A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-10. 粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是（ ）A.分子式为C4H2Cl2O3B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2D. 粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种11.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是（ ）A.22.4LCO2中含共价键数目为4NAB.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NAC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD.理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4：112. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )13. 25时，向20mL0.1molL-1H3PO2溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数()随pH变化关系如图2。下列说法不正确是（ ）A.H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka10-5B.B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)C.C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)= c (H2PO2-)+c(OH-)D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)14下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173KFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1K11.472.15Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2K22.381.67CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3K3？则下列说法正确的是( ) AH10，H20B反应的反应热满足关系：H2H1H3C反应的平衡常数满足关系：K1K2K3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施15已知：(HF)2(g) 2HF(g) H0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A温度：T1 T2 B平衡常数：K(a)=K(b)v(a) D当30gmol-1时，n(HF)：n(HF)2=2:116. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A. NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4+Fe2+3OH=NH3H2O+Fe(OH)2B. 二氧化硫通入溴水中：Br2+SO2+H2O2H+2Br-+SO32-C. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D. 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH-+2HCO3- =CaCO3+ CO32-+ 2H2O17. 20 时，饱和NaCl溶液的密度为gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中不正确的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B此溶液中NaCl的质量分数为100%C20 时，密度小于gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g18. 在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（ ）A0.225 mol/L B0.3 mol/L C0.36 mol/LD0.45 mol/L19.装置()为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置()为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ）A闭合K时，X的电极反应式为：2H+2e-= H2B闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2C给装置()充电时，B极参与反应的物质被氧化D给装置()充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极20下列的图示与对应的叙述相符的是（ ） A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变C图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-)的变化情况21某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为2价），既含有Fe2+又含有Fe3+将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+则下列说法正确的是( )A100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1第卷（非选择题 共58分）二、填空题22.（8分） 五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1） 据此推断A的化学式为：A ；（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)（4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。23.(15分)查阅文献知，3(NH4)2SO4 4NH3+3SO2+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。回答下列问题：(1)A装置盛装碱石灰的仪器是 ；C装置中大试管向下倾斜的原因是 。(2)甲组同学设计方案：CGBDE。能证明有水生成的实验现象是 ；B装置的作用是 。实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案： 。D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为 。该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是 (填化学式)。(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。气体从左至右，装置连接顺序为C、 、 。能证明有氨气生成的实验现象是 。(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为 。24. (10分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式：_。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 c. c(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变 e. 2个C=O断裂的同时有6个HH断裂（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题： 该过程是将_转化为_。（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”） 催化剂b表面的电极反应方程式为_。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式_。25. (10分)醋酸镍(CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下：金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe3+1. 13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5物质20时溶解性(H2O)CaSO4微溶NiF2可溶CaF2难溶NiCO3Ksp= 1.010-5(1)将含镍原料粉碎的目的是 。(2)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。(3)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_、_。(4)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式 。(5)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min。(6)沉镍过程中,若c(Ni2+)2.0 molL-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全c(Ni2+)10-5molL-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。26以下两题任选一题 【化学一物质结构与性质】（15分）碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。（1）C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为_；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为_。（用含NA的式子表示）（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是。a晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有_。a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨中CC；c晶休的熔点：金刚石石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_，一个晶胞中N 原子数目为_。（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_，铜采用_堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为_。已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为_。 化学-有机化学基础(15分）化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：已知:A与FeCl3溶液发生显色反应。(1) A的结构简式为 ，J的分子式为 。(2)化合物的含氧官能团名称为 。(3)CD的反位类型是 ， EF的反应类型是 。(4)写出B与CuO反应的化学方程式： 。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体共有 种，写出其中一种核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式： 。I.分子中含有结构 II.能与NaHCO3溶液反应产生CO2(6 )根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。本题只供1、2班同学做：27. （20分）.某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如下图（所有的产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。（1）A的化学式为，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是 。（2）写出C的电子式：，该化合物中显正价的是元素。（3）C与KI反应的化学方程式为： 。（4）下列物质能与C发生反应的是 。 A、H2O B、SO2 C、Na2SO4 D、乙烯.某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验： 已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题： （1）甲的化学式是 ，气体1分子的空间构型是 。 （2）乙的化学式是 。 （3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为 。 （4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 。答 案题号1234567891011答案BBACDCAAADC题号12131415161718192021答案BBBCDDCDDC22.（8分）(1)CuSO4 (2分)（2）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(2分)（3）溶液由无色变成红色 (1分) Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(1分)（4）500(2分)23.（15分） (l)干燥管；(1分) 样品分解生成了水，防止试管炸裂(1分)(2)G装置中白色粉末变成蓝色；(1分) 吸收氨气(1分)取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，反之则是BaSO4(2分)3Ba2+2NO3- +3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+(2分) H2O、SO2、N2 (2分)A、F (2分) 无色酚酞溶液变红(1分) (4)88%(2分)24.（10分）（1）CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) H=-49kJ/mol (2分) bd；(2分)（2）太阳能、化学能； (2分) CO2+2e-+2H+=HCOOH；(2分)（3）16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O；(2分)25. （10分）(1)提高镍的浸出率 (1分) (2)5.0pH6.7(1分)(3)SiO2 CaSO4 (1分) CaF2 (1分) (4)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2分)(5 )70 120 (2分) (6)31.8(2分)26. 【化学一物质结构与性质】（15分）（1）C60F60（1分）；（2分）；（2）ac（2分）；（3）ae（2分）；（4）正四面体（1分）；3:1（1分）；4（1分）；（5）Ar3d104s1（1分）；面心立方最密堆积（1分）；12（1分）；cm（2分）.化学-有机化学基础 (15分）(1) ； C17H20O2 (各1分）(2)羰基、醚键、醛基(2分) (3)取代反应； 氧化反应（各1分）(4) (2分)(5)7；（各2分）(6) 27. （20分）. （1）KICl2 （2分），第三周期 A族（2分） （2） （1分）， I（1分） （3） IClKII2KCl （2分） （4）ABD （2分） . （1）Al4C3（2分），正四面体（2分） （2） BaCO3Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分） （3）4CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+ CH4 4Cu2O+CO2+2H2O 或3CuO+CH4 3Cu+CO+2H2O 或 6CuO+ CH4 3Cu2O+CO+2H2O （4）CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-（2分）12