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原子结构习题解答,1.所谓原子轨道是指(C)(A)一定的电子云；(B)核外电子的几率；(C)一定的波函数；(D)某个径向分布函数。2.下列各组量子数中是氢原子薛定锷方程合理解的一组是(D)(A)3,0,-1,+1/2(B)2,-1,0,+1/2(C)2,0,-1,-1/2(D)3,2,+1,-1/2,一.选择题,3.下列各组量子数中错误的是(B)(A)n=3,l=2,m=0,s=+1/2(B)n=2,l=2,m=-1,s=-1/2(C)n=4,l=1,m=0,s=-1/2(D)n=3,l=1,m=-1,s=+1/24.在一个多电子原子中,具有下列各套量子数的电子,能量最大的一组是(C)(A)2,1,+1,+1/2(B)3,1,0,-1/2(C)3,2,+1,+1/2(D)3,1,-1,+1/2,5.将氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道，所需能量的关系是（C）（A）前者后者（B）后者前者（C）两者相同（D）无法判断6.下列哪一轨道上的电子,在YZ平面上的电子云密度为零(A)(A)3px(B)3dz2(C)3py(D)3s,7.Li2+基态电子能量可以表示为(R=13.6ev)(C)(A)-R(B)-R/2(C)-9R(D)-3R8.对于角量子数l=2的一个电子，其磁量子数m的取值是(C)(A)只可以有一个数值；(B)只可以取某三个值中的任何一个；(C)只可以取某五个值中的任何一个；(D)只可以取某七个值中的任何一个；,9.对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数和电子数是(C)(A)3和6；(B)3和9；(C)9和18；(D)3和1810下列各种电子构型中，属于原子激发态的是(C)（A）1s22s22p63s1（B）1s22s22p63s2（C）1s22s22p63s13p1（D）1s22s22p5,11、元素A、B、C、D均为主族元素，元素A、B的正离子与C、D的负离子具有相同的电子层结构，且A离子半径大于B离子半径，C离子半径大于D离子半径，则它们的原子序数大小顺序（D）(A)ABCD(B)DCBA(C)CDAB(D)BADC,12、4d电子的径向分布图有(A)(A)2个峰(B)3个峰(C)1个峰(D)4个峰,13.下列元素中,各基态的第一电离势最大的是(D)(A)Be(B)C(C)B(D)N14.原子最外层电子是4s1的元素有(C)（A）1个；(B)2个；（C）3个；(D)4个。（19号钾；24号铬；29号铜）,15、在第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达（D）（A）2个（B）3个（C）5个（D）6个,二.填空题n=3,l=1的轨道名称(符号)是(3p),轨道的形状为(哑铃)形.它有（3）种空间取向,因而有(3)个轨道,总共最多可容纳(6)个电子。n=4的原子轨道有(4)种,共可包含(16个)轨道,最多可容纳(32)个电子。,2.氢原子的基态1S电子在距核53pm处(壳层中)出现的(几率)最大,是因为离核越近时,(几率密度)虽大,(壳层体积)却较小,因而(几率)较小；离核远时(壳层体积)虽较大(几率密度)却较小,因而(几率)也较小之故。（注：在几率密度、几率、壳层体积、壳层中选择适当的词填空）,3.已知A元素位于周期表的第三周期第A主族,B元素位于周期表的第四周期第B主族,则A2-核外电子排布:1S22S22P63S23P6S2-B2+离子的核外电子排布:1S22S22P63S23P63d5Mn2+,4.每一个原子轨道要用_3_个量子数描述，其符号分别是n、l、m_；描述一个运动的电子需要_4_个量子数。,5.,6、对下列各组电子，给出相应的量子数：（1）n=1l=0m=0ms=+1/2(2)n=3l=0m=0ms=+1/2(3)n=2l=1m=1ms=-1/2(4)n=3l=2m=2ms=+1/2,7、周期表中，各区的价层电子构型分别为：s区ns1-2，p区ns2np1-6，d区(n-1)d1-9ns1-2,ds区(n-1)d10ns1-2，f区(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2。,三、简答题1K+和Ar的核外电子构型完全相同，为什么Ar的第一电离能（1520kJ/mol）比K+的第一电离能（3051kJ/mol）小得多？,答:因为K的核电荷数大于Ar，对外层电子的吸引力强，所以第一电离能的值较大。,2.什么是元素的电负性？电负性在同周期及同族元素中各有怎样的变化规律？指出周期表中电负性最大和最小的元素各是什么？,答：电负性：元素的原子吸引电子的能力。电负性的变化规律:同一周期从左到右电负性依次增大；同一主族从上到下电负性依次变小。元素周期表中电负性最大的元素是F(3.98），电负性最小的元素是Cs(0.79)。,
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