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第三节化学平衡,第二章化学反应速率与化学平衡,平衡图像,平衡图像,常见类型,一、速率-时间,二、浓度-时间,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强),四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强),五、其它,化学平衡图像题的解题方法,1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。,看图像,一、速率时间图像1.计算平衡浓度,例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，1、Saob表达何含义2、则Y的平衡浓度表达式正确的是,例:根据下图回答下列问题:确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温该反应正向是（吸、放）热反应；气体物质的量（增大、减少）的反应。,放,增大,2.描述化学平衡移动的本质,看图技巧：,1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变,练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)（正反应放热）,上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最低,t,t1,v(正),v(逆),v(正),v(逆),v,t2,t3,v(正),v(逆),t4,t5,t6,A,二、物质的量（浓度）时间图像,（2011年全国卷）27.(15分)反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H0)在等容条件下进行.改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图：,（5）已知第阶段反应温度（T2）_（填“”）第III阶段反应温度（T3），,看图技巧：,1、物质的量(浓度)减少的是反应物，增加的是生成物，前后量不变的是催化剂2、转化量之比=化学计量数之比，可求知反应方程式的化学计量数3、反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零，则是可逆反应,C%,时间,0,看图技巧：先拐先平数值大,1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应,问题,1、T1T2,答案,2、放热反应,三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象,物质产率时间曲线,时间,产率,0,问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应,答案,1、T2T12、吸热反应,时间,A%,0,问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小,答案,百分含量时间图像,四.百分含量（转化率或产率）压强温度曲线,T,m+np+q,H0,看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”,P,H0,m+np+q,练习1：对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（）,AD,A.B物质的转化率B.正反应的速率C.平衡体系中的A%D.平衡体系中的C%,练习在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体,C,“定一议二”,下列反应符合下图P-v变化曲线的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g),四.其它图像由速率-压强(温度)图像,看图技巧：找平衡点（V正=V逆）,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),(1)达平衡前的情况(2)；达到平衡点P后加压，A增加，说明平衡向左移动了,看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态,练习2：,对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g)(正反应吸热),下列图像正确的是（）,逆,正,温度,A,AB3%,100,时间,500,B,AB3%,时间,1106Pa,1105Pa,C,AB3%,压强,100,500,D,BD,
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