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人教版九年级化学下册,第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸,本节导读,一、创设情景明确目标,酸可以减慢细菌生长和繁殖，甚至把它们杀灭。,因此我们可以把食物浸在醋中来腌制、保存。,如图，是几种酸菜，你知道它们为什么浸在醋中来腌制、保存呢？,你知道哪些常见的的酸呢？,二、自主学习指向目标,自读课本P50-P53,完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究达成目标,探究点一：酸碱指示剂,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,三、合作探究达成目标,柠檬含有：,你知道在生活中还哪些物质含有酸？,食醋含有：,汽车用铅蓄电池中含有：,醋酸,柠檬酸,硫酸,三、合作探究达成目标,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,三、合作探究达成目标,变红色,变蓝色,变红色,变蓝色,不变色,变红色,不变色,变红色,酸,碱,酸,碱,实验10-,三、合作探究达成目标,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,变红,变蓝,不变色,变红,酸碱指示剂（简称指示剂）,测定溶液酸碱性,、酸碱指示剂：,三、合作探究达成目标,检验酸碱溶液的操作步骤：,答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。,例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。,三、合作探究达成目标,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,小结检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,三、合作探究达成目标,300多年前,一位朋友送给化学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸溶液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,三、合作探究达成目标,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,三、合作探究达成目标,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？,【教师点拨】1、名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。如硫酸铜、碳酸铜、硝酸银等都不是酸。2、变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液，该过程属于化学变化。如我们可以说“氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红”，而不能说“酚酞溶液使氢氧化钠溶液变红色”。3、不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。如氢氧化铜（一种难溶性的碱）就不能使酸碱指示剂变色。,三、合作探究达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究达成目标,三、合作探究达成目标,探究点二：几种常见的酸,三、合作探究达成目标,1、几种常见酸的物理性质,H2SO4,HCl,HNO3,无色、粘稠、油状液体,无色、液体,无色、液体,无味,刺激性气味,刺激性气味,98%,36%37%,1.84g/mL,1.17g/mL,没有挥发性,有挥发性,有挥发性,放出大量的热,无明显现象,产生白雾,产生白雾,70%,1.42g/mL,三、合作探究达成目标,如何嗅药品的气味?,三、合作探究达成目标,三、合作探究达成目标,浓硫酸的吸水性,（1）浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。,（2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、CO、CH4）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3),气流方向：_,a,b,三、合作探究达成目标,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。浓硫酸具有脱水性。脱水性属于化学性质。,纸上留下黑色字迹,小木棍上被浓硫酸触及部位变黑,布料上滴有浓硫酸的部位已破烂,三、合作探究达成目标,如何稀释浓硫酸,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,三、合作探究达成目标,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,三、合作探究达成目标,使用浓硫酸应注意:,1.浓H2SO4有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服、皮肤等物质炭化而变黑,使用时要特别小心.,2.若不小心将浓H2SO4沾到皮肤或衣物上,应迅速用干抹布擦拭，再用较多水冲洗,最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液.,3.若较多的酸泼到实验台上,立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.,4.若只是少量酸滴到实验台上,用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.,5.若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.,三、合作探究达成目标,【教师点拨】1、打开装有浓盐酸的瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，从而呈现白雾。说明浓盐酸有挥发性，且氯化氢气体极易溶于水。2、学习过程中要注意浓硫酸与稀硫酸的一些区别：浓硫酸溶于水时放了大量的热，而稀硫酸溶于水时无明显现象；浓硫酸有吸水性，而稀硫酸没有；浓硫酸有脱水性，而稀硫酸没有。3、浓硫酸的吸水性和浓硫酸的稀释原理相似，发生的都是物理变化，而其脱水性属于化学变化。,三、合作探究达成目标,【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究达成目标,【典例精讲】,小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成右图试回答下列问题：（1）烧杯中物质总质量减小的原因是；（2）表示小明实验结果的是图中的曲线；（3）请说明图中的曲线与曲线不同的原因是。,三、合作探究达成目标,思路点拨：（1）锌能与盐酸反应生成氢气逸出，从而使烧杯内物质的总质量减小（2）小明用的是稀盐酸，反应较慢，相同时间内生成氢气较少；稀盐酸挥发性较小因此相同时间内烧杯内物质的总质量比用浓盐酸时剩余的多表现在图象上就是锌与稀盐酸反应的曲线比与浓盐酸的高（3）图中的曲线与曲线不同的原因是：浓盐酸，易挥发，与锌反应速度较快，故其质量减小较快答案：（1）生成了氢气逸出；（2）；（3）浓盐酸，易挥发，与锌反应速度较快，故其质量减小较快归纳：注意盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发越快；同时，浓度越大，与金属反应越剧烈。,四、总结梳理内化目标,1、酸碱指示剂：2、常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸和醋酸等3、盐酸的性质：挥发性4、浓硫酸的性质：吸水性、腐蚀性等5、浓硫酸的稀释方法：6、浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：,【易错易混提示】1：酸的化学式与酸根的区别。如：硫酸：H2SO4硫酸根离子：SO42-碳酸：H2CO3碳酸根离子：CO32-。2：变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱溶液。3：具有挥发性的是浓盐酸，稀盐酸没有挥发性；具有吸水性、脱水性、强氧化性的是浓硫酸，稀硫酸没有这三个性质。,五、达标检测反思目标,1、关于酸和碱的描述正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B生石灰与熟石灰都属于碱C酸就是有酸味的物质D碱就是有腐蚀性的物质2、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（）A浓硫酸B酒精C烧碱D熟石灰3、下列实验操作正确的是（）A倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心B称量药品时用手取砝码C稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4、列酸与铁作用不放出氢气的是（）A、稀盐酸B、浓盐酸C、稀硫酸D、浓硫酸5、盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则AB浓硫酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则AB,B,D,A,A,Theend,thankyou!,谢谢大家,
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