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【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。,2.通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。,1.酸和碱与指示剂的作用【实验步骤】(1)取两个点滴板分别在不同孔穴中滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。(2)向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液,观察颜色的变化。(3)向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液,观察颜色的变化。【实验现象】(1)石蕊溶液滴加到稀盐酸和稀硫酸中变红色,滴加到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中变蓝色。(2)酚酞溶液滴加到稀盐酸和稀硫酸中不变色,滴加到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中变红色。,【实验结论】紫色的石蕊溶液遇酸变红色,遇碱变蓝色;无色的酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红色。,2.酸的化学性质【实验步骤】(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2mL稀盐酸,观察现象。(2)当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。(3)继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。(4)比较两支铁钉。【实验现象】(1)铁锈逐渐消失,溶液呈黄色。(2)除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有气泡产生。(3)两铁钉的表面都变得光亮。【实验结论】酸既能与某些活泼金属反应又能与金属氧化物反应。,3.酸与碱的反应【实验步骤】(1)在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。(2)再向试管中加入稀盐酸,观察现象。(3)另取一支试管加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。(4)边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。(5)取该无色溶液约1mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。【实验现象】(1)向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀会溶解。(2)取氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后的溶液加热后,表面皿中出现,白色固体。【实验结论】氢氧化铜、氢氧化钠都能与酸反应生成盐和水。,4.氢氧化钙的性质【实验步骤】(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1mL水,振荡。(2)向两支试管中各滴入12滴酚酞,观察现象。(3)继续向其中一支试管中加入约1mL水,振荡;向另一支试管中加入约1mL稀盐酸,振荡。(4)比较两支试管中的现象。【实验现象】(1)少量氢氧化钙在1mL水中不能完全溶解,振荡出现浑浊。(2)滴入酚酞后溶液变红色。(3)继续加入约1mL水后振荡,溶液仍出现浑浊,红色不消失。,(4)加入约1mL稀盐酸后振荡,溶液不再浑浊,红色消失。【实验结论】氢氧化钙的溶解度小,溶液呈碱性,能与酸反应。【问题与交流】氢氧化钙的溶解度非常小,水溶液呈碱性,能与酸发生反应。,例(2017浙江嘉兴中考)在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,能使澄清石灰水变浑浊。该气体是。,(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜想:气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关,应选择下列试剂中的。(选填编号)A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验设计。,解析(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,能与酸反应生成二氧化碳。(2)变量是醋酸的浓度,故选B。(3)食品干燥剂的主要成分是CaO,CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2溶液呈碱性,牵牛花汁液在碱性溶液中呈蓝色,若想“溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色”,可取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液,再逐滴加入白醋至过量。,答案(1)二氧化碳(2)B(3)再逐滴加入白醋至过量,
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