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4.4电势图及其应用,第4章氧化还原反应,把同一元素不同氧化数物质所对应电对的标准电极电势，按各物质的氧化值由高到低的顺序排列，并在两种物质之间标出对应电对的标准电极电势。,定义,4.4.1元素标准电极电势图及其应用,O2H2O2H2O,0.6951.763,O2HO2H2O,1.元素电势图,Fe3+Fe2+Fe,0.771-0.441,-0.037,Fe3+/Fe2+,Fe2+/Fe,Fe3+/Fe,2.应用：,n=n1+n2+n3,计算电对的标准电极电势,BrO3-BrO-Br2Br-,?1.605,=0.455V,6,2,4,0.76,0.61,+5,+1,0,-1,1,1,=0.53V,判断能否发生歧化反应,氧化数升高或降低发生在同一物质内同一元素上的反应称为歧化反应。,Cl2+H2OHClO+HCl,当一种元素处于中间氧化数时,它一部分向高的氧化数状态变化(被氧化),另一部分向低的氧化数状态变化(被还原)，这类反应称为歧化反应,(左),(右),ABC,(右)(Fe3+/Fe2+),4Fe2+O2+2H+4Fe3+2H2O,所以Fe2+在空气中不稳定易被空气中氧氧化为Fe3+,E,E,因Fe2+不会发生歧化反应可发生歧化反应的逆反应,在Fe2+盐溶液，加入少量金属铁能避免Fe2+空气中氧气氧化为Fe3+,Fe+2Fe3+3Fe2+,如,E,/V,A,Fe3+Fe2+Fe,0.771-0.44,判断氧化还原的产物,例：已知锰和碘的元素电势图,MnO4-+I-+2H+Mn2+IO3-+H2O,在酸性溶液中，KMnO4与KI反应,2MnO4-+I-+2H+2MnO2+IO3-+H2O,KMnO4过量,KI过量,2MnO4-+10I-+16H+2Mn2+5I2+8H2O,第4章氧化还原反应,第4节结束,
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