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,化学计算中的数据分析,复习：1、质量守恒定律参加化学反应的各物质质量等于反应后生成的各物质质量。拓展：反应前反应后m(总)m(总)m(剩余)+m(气体)m(溶液)+m(不溶杂质）+m(沉淀)+m(气体),2、溶质的质量分数,3、样品中某物质的质量分数,m(溶质)/m(溶液)100%,m(某物质)/m(样品)100%,总和,总和,一、常见纯文字型数据的分析,1、将铁粉和铜粉的混合物7.0g，加入到盛58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：Fe56，H1,Cl35.5）,解析：（1）反应原理：,Fe+2HClFeCl2+H2,（2）分析数据：直接数据：7.0g-Fe、Cu58.1g-HCl、H2O64.9g-FeCl2、H2O、Cu隐含数据：H2质量：7.0g+58.1g64.9g=0.2g参加反应的m(Fe)、生成的m(FeCl2)m(FeCl2溶液)干扰数据：64.9gm(FeCl2溶液),解：根据质量守恒定律得：H2的质量：7.0g+58.1g64.9g0.2g设铁粉的质量为x,反应生成的FeCl2的质量为y,Fe+2HClFeCl2+H2561272xy0.2g56:x2:0.2gx5.6g127:y2:0.2gy12.7g原混合物中铁粉的质量分数=5.6g/7.0g100%80.0%FeCl2溶液的质量=5.6g+58.1g0.2g63.5gFeCl2溶液中溶质的质量分数=12.7g/63.5gx100%=20.0%答：原混合物中铁粉的质量分数为80.0%，FeCl2溶液中溶质的质量分数为20.0%.,小结：对于纯文字型计算题中数据的分析：结合反应原理，数据与物质对号入座，将纯量代入化学方程式计算,2、为测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成，进行以下实验：取40g固体混合物配成溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：,请分析表中数据回答并计算：(1)生成的沉淀是（填写化学式）。(2)m=。(3)10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀的质量为。(4)原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？,二、常见表格型数据的分析,10,20,30,40,2,m=4,5,5,剩余,剩余,完,完,完,剩余,完,剩余,解析（1）反应原理,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,（2）分析数据：,计算碳酸钠的质量分数只能选择实验或中的数据，不能选择实验或中的数据。,若计算CaCl2溶液中溶质的质量分数，又该选择哪些数据呢？,三,四,一,二,只能选择实验一或二中的数据,解（1）CaCO3（2）4（3）5g（4）设10g原固体混合物中Na2CO3的质量为x,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100 x5g106：x=100：5gx=5.3g固体混合物中Na2CO3的质量分数为5.3g/10g100%=53%答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为53%.,3、小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，称取10g样品利用如图所示装置进行实验，得到如下两组数据：（玻璃管内的物质完全反应，杂质不参加反应）,由上表数据可知，反应后硬质玻璃管和所盛固体总质量减少的是的质量。(2)你认为他应该选用（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是。,三、常见实验题中数据的分析：,四、常见图像型数据的分析,4、将104.0g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量关系见右图。（1）图中表示恰好完全反应的点是：。（2）求生成沉淀的质量。（3）求原混合物中氯化钠的质量分数。（计算结果精确到0.1）,二氧化锰0.5g,H2O2溶液34.0g,剩余的混合物33.7g,至质量,不再减轻,1、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：,（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量。（计算结果精确到0.1）,课堂巩固练习：,2、某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时（杂质不与盐酸反应，且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：,（1)通过对上述数据的分析，该滤液中含有的溶质是（写化学式）。（2）选择合理数据，计算100g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）,课堂总结：一、化学计算的核心：二、找数据的核心：,审反应，找数据,找出参加反应的反应物或生成物的纯量,
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