资源描述
高中化学方程式归纳训练一写出下列反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）点燃 1钠在氧气中燃烧： 2Na + O2 = Na2O2 2钠与水反应 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H23氧化钠与水反应 Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-4过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O25过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26碳酸钠溶液中滴加盐酸反应（两步）CO32- + H+ =HCO3- HCO3- + H+ = CO2 + H2O7碳酸氢钠与盐酸反应HCO3- + H+ = CO2 + H2O8碳酸氢钠与氢氧化钠反应HCO3- + OH- = CO32- + H2O加热 9碳酸氢钠加热分解2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O10写出少量过量CO2与下列物质反应的离子方程式（相同可写一个）（1） 氨水 氨水过量：2NH3H2O + CO2 =2NH4+ + CO32- + H2OCO2过量：NH3H2O + CO2 =NH4+ + HCO3- （2）氢氧化钠溶液 NaOH过量： 2OH-+ CO2 =CO32- + H2O CO2过量：OH-+ CO2 = HCO3- （3）澄清石灰水石灰水过量：Ca2+ + 2OH-+ CO2 =CaCO3+ H2OCO2过量：OH-+ CO2 = HCO3- （4）碳酸钠溶液 饱和的碳酸钠溶液：Na2CO3(饱和) +CO2 + H2O =2NaHCO3碳酸钠的稀溶液：CO32- +CO2 + H2O =2HCO3-（5）次氯酸钙溶液 次氯酸钙过量：Ca2+ + 2ClO- + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO CO2过量： ClO- + CO2 +H2O = HCO3- + HClO（6）硅酸钠溶液硅酸钠过量：SiO32- + CO2 +H2O =H2SiO3+CO32-CO2过量：SiO32- + 2CO2 +2H2O =H2SiO3+2HCO3-（7）偏铝酸钠溶液 偏铝酸钠过量：2AlO2- +CO2 + 3H2O=2Al(OH)3 +CO32-CO2过量：AlO2- +CO2 +2 H2O=Al(OH)3 +HCO3-O- OH（8）苯酚钠溶液 + CO2 +H2O +HCO3- （9）CO2通入含1molNaOH和1molCa(OH)2的混合液中，写出从开始到最后反应的方程式CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O CO2 + Ca2+2OH- =CaCO3+H2OCO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + 2 OH- =2 CO32-+ H2ONa2CO3 + CO2 +H2O = 2Na HCO3CO32-+ CO2 +H2O = 2 HCO3-CaCO3 + CO2 +H2O = Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2 +H2O = Ca2+2 HCO3-11碳酸钙加盐酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O12碳酸钙加醋酸溶液CaCO3 + 2CH3COOH =2CH3COO- + Ca2+ + CO2 + H2O13. 碳酸氢钠加过量氢氧化钙HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3+ H2O14碳酸氢钠加少量氢氧化钙2HCO3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3+CO32- +2H2O 15红热的铁与水蒸气的反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H216. 钠与硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 +2 H2O =Cu(OH)2+Na2SO4+H22Na + Cu2+ + 2H2O =Cu(OH)2+2Na+H2电解 17工业上制氯气2NaCl + 2H2O =Cl2+H2+2NaOH电解 2Cl -+ 2H2O =Cl2+H2+2OH-18氯气与水反应Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO 19氟气与水反应2F2 +2H2O =4HF + O2 20工业上制漂粉精(或漂白粉)2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O21漂白粉保存不慎失效（两步）光 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO2HClO = 2HCl + O222氯气的尾气吸收反应Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O加热 23氯气与铁反应 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl324氯气与溴化钠溶液反应Cl2 + 2Br- =2Cl- + Br225溴与碘化钾溶液反应Br2 + 2I- =2Br- + I2高温 26氧化铁被CO还原：Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO227AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+MnO2 28过氧化氢与二氧化锰制氧气 2H2O2 =2H2O + O2 29I2水中通入SO2 SO2 + X2 + 2H2O=H2SO4 + 2HX SO2 + X2 + 2H2O=SO42- + 2X- +4H+ (X=Cl Br I)30稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应S2O32- + 2H+ =SO2+S+H2O加热 31铜与浓硫酸反应 Cu + 2H2SO4(浓) =CuSO4 + SO2+2H2O 加热 32碳与浓硫酸反应C + 2H2SO4(浓) = CO2+ 2SO2+2H2O 高温 33碳与水蒸汽C + H2O =CO + H2催化剂34. 二氧化硫制三氧化硫 2SO2 + O2 2SO3 35过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应OH-+ SO2 (过量)= HSO3- 36二氧化硅与氢氧化钠反应2OH-+ SiO2 =SiO32- + H2O37二氧化硅与氢氟酸反应4HF+ SiO2 =SiF4+ 2H2O38 用浓氨水检验氯气管道是否漏气2NH3 + 3Cl2 (过量) = N2 + 6HCl8NH3 (过量)+ 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl高温高压催化剂39工业上制取氨气的方法：N2 + 3H2 2NH3放电 40在放电条件下氮气与氧气的反应N2 + O2 = 2NO41 检验一氧化氮气体 2NO + O2 = 2NO242二氧化氮与 水3NO 2+ H2O= 2HNO3 + NO43往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl加热 44实验室制取氨气的反应原理2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O45氨溶于水显碱性的原因： NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- 催化剂46氨的催化氧化4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O加热 47将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：NH4Cl=NH3+HCl NH3 + HCl =NH4Cl加热 48NH4HCO3 受热时的分解反应：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 49(NH4)2SO4固体和NH4HCO3固体，分别与NaOH溶液加热反应： NH4+ + OH- = NH3+ H2ONH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3+CO32-+2 H2O50将氯化铝与偏铝酸钠溶液混合有白色沉淀AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O =4Al(OH)3+3NaClAl3+ + 3AlO2- +6H2O =4Al(OH)351铜和稀硝酸反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4H2O 52木炭与浓硝酸的反应：C + 4HNO3(浓) =CO2+ 4NO2+2H2O53将铁粉与氯化铁溶液混合. Fe + 2Fe3+ = 3Fe3+铜粉与氯化铁溶液混合2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+54. 酸与碱反应并非都是中和反应Fe(OH)2溶解在稀硝酸中3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3- =3Fe3+ + NO+ 8H2OFe(OH)3溶解在HI中2Fe(OH)3 + 6H+ +2I- =I2 +2Fe2+ +6H2O55将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅2NO2 N2O456写出下列电解质的电离方程式：CH3COOH： CH3COOH CH3COO- + H+H3PO4： H3PO4 H2PO4- + H+H2PO4- HPO42- + H+HPO42- PO43- + H+NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4 =Na+ + HSO4-NaHSO4在水中电离： NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42-57. 写出下列溶液混合的离子方程式(1) NaHSO4+ NaHSO3H+ + HSO3- =SO2+ H2O(2) NaHSO4 + 氢氧化钡至中性2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4 + 2H2O(3) NaHSO4+C6H5ONaH+O- OH (4) NaHSO4+BaCl2Ba2+ + SO42- =BaSO458写出下列盐发生的水解反应的方程式：NH4NO3： NH4+ + H2O NH3H2O + H+Na2S： S2- + H2O HS- + OH-59Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：CO32- + H2O HCO3- + OH-60明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：Al3+ + 3H2O Al（OH）3 （胶体） + 3H+Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 （胶体） + 3H+泡沫灭火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式 ：Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3+3CO261铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H262把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O总 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O63Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）： Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O64实验室制氯气：加热 MnO2 + 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2+2H2O65把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3 Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O总 AlO2- + 4H+ =Al3+ + 2H2O66过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量： 3Fe(过量) + 8HNO3=3Fe(NO3)2 +NO+ 4H2O3Fe(过量) + 8H+ + 2NO3- =3Fe2+NO+ 4H2O铁不足： Fe + 4HNO3(过量)=Fe(NO3)3 +NO+ 2H2OFe + 4H+NO3- =Fe3+NO+ 2H2O67实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4 Fe(OH)368写出下列的铝热反应：高温 铝粉与磁性氧化铁：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3高温 铝粉与二氧化锰：4Al + 3MnO2 =3Mn + 2Al2O369Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：H+ +AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-70如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3电解 71工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：电解 2Al2O3(熔) = 4Al + 3O22NaCl(熔) = 2Na+ Cl272写出铜锌稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极： Zn 2e- =Zn2+ 正极：2H+ + 2e- =H2原电池反应：Zn + 2H+ =Zn2+ + H273写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极： 2Fe 4e- =2Fe2+ 正极：O2 + 4e- +2H2O=4OH-74以KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：2H24e- + 4OH-=4H2O 正极：O2 + 4e- +2H2O=4OH-原电池反应：2H2 + O2=2H2O 75以KOH溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：CH4 8e- + 10OH-=CO32-+7H2O 正极：2O2 + 8e- +4H2O=8OH-原电池反应：CH4 + 2O2 + 2OH- =CO32- + 3H2O76电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn = ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。负极：Zn 2e- + 2OH-=ZnO + H2O 正极：Ag2O+ 2e-+H2O =2Ag + 2OH-77由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作方程式： 操作:将烧杯中的蒸馏水煮沸，逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至 溶液呈红褐色。方程式：FeCl3 + 3H2O =Fe(OH)3(胶体) + 3HCl Fe3+ 3H2O =Fe(OH)3(胶体) + 3H+78在101KPa时，H2在1molO2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热是_285.8kJ/mol_，写出氢气燃烧的热化学方程式。H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) =-285.8kJ/mol79电解CuCl2溶液（用惰性电极）：阳极：2Cl- - 2e- =Cl2 阴极：Cu2+ + 2e- =Cu 电解 总反应： CuCl2 =Cu + Cl280电解氯化钠溶液（用惰性电极）：阳极：2Cl- - 2e- =Cl2 电解 阴极：2H+ + 2e- =H2总反应：2Cl- + 2H2O = Cl2+ H2 +2OH-81精炼铜：阳极：Cu - 2e- =Cu2+ 阴极：Cu2+ + 2e- =Cu 82电解CuSO4溶液（用惰性电极）：阳极：4OH- -4e- =O2+2H2O 阴极：2Cu2+ + 4e- =2Cu 电解 总反应： 2Cu2+ + 2H2O=2Cu + O2+ 4H+二根据信息书写陌生反应1 Na2SO3稀溶液将I2还原，离子方程式是 。SO32- + I2 + H2O =SO42- + 2H+ + 2I-2.下列关系式中A是一种正盐,D的分子量比C的分子量大16,E是酸;当X无论是强碱还是强酸时都有如下关系:EYBACDXYZ 当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答：（1）A:(NH4)2S，Y:O2，Z:H2OSO2 H2SO4SO3 H2S (2)当X是强碱时，B:NH3，C:NO，D:NO2，E:HNO3写出A与X反应的离子方程式：NH4+ + OH- =NH3+H2O(3)当X是强酸时，B_，C_，D_，E_写出A与X反应的离子方程式：S2-+2H+=H2SNa2ONaNaOHNa2O2（4）若去掉A到B 的转化，且B是金属单质，D的分子量比C的分子量大16，E是碱，则B_，C_，D_，E_ Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH=2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O3.将化合物Fe2O3 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_。4.某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。2H2O-Au2O+2Au2O3+4Na2S2O3+4NaOHNa2S4O6+5. 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：3MnO2 + 6KOH + KClO3 =3K2MnO4 + KCl + 3H2O(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。3K2MnO4 + 2H2SO4 =2KMnO4 +MnO2 + 2K2SO4 +2H2O(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。3MnO42- + 4H+=2MnO4- +MnO2 + 2H2O2KMnO4 + 8H2SO4 +5Na2C2O4 =2MnSO4 +10CO2 +K2SO4 +5Na2SO4 +8H2O+ 2K2SO4 +2H2O(3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 。 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O6.氮元素的气态氢化物可与热的氧化铜反应得到氮的单质，每0.1mol氧化铜完全反应时转移0.2mol电子，写出有关反应的化学方程式：_7. 已知CO是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有26.021023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 SO2 +2CO =S + 2CO2 。NH3(g) + 7/4O2(g) =3/2H2O(g) + NO2(g) H=-282.8kJ/mol8在一定条件下，1mol NH3可与O2反应生成水蒸气和另一种气体，同时转移个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 9. 在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应， 每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式 。3Cl2 + NaI + 6NaOH = 6NaCl + NaIO3 + 3H2O5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O10将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： 5SO2 + 2MnO4 + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+11. 标准状况将224mLSO2通到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： 2Fe3+ + H2C2O4 + =2Fe2+ + 2CO2+2H+12. FeCl3溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为 。Cu + 2H+ + H2O2 =Cu2+ +2 H2O13.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：_。MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2+2H2O14.MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 2Na2CO3 + Cl2 +H2O =2NaHCO3 + NaClO + NaCl15.向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是电解NaCl + H2O = NaClO + H216. 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_17. Na2O2可与氯化亚铁溶液反应产生红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的化学方程式是3Na2O2 + 2FeCl2 + 4H2O =2Fe(OH)3 + O2 +2NaOH +4NaCl18 硫单质能跟Na的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为：_。3Cl2+ 6OH- = 5Cl- +ClO3- + 3H2O3S + 6OH- = SO32- + 2S2- + 3H2O19 在一定条件下1 molCl2与2 mol KOH在溶液中反应得到乙和丁，n(乙) :n(丁)=5:1，该反应的离子方程式为_ 。 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 =2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O20 写出在碱性条件下Cl2将Fe(OH)3氧化为K2FeO4的化学方程式: NH4Cl + NaNO2 =N2+ NaCl + 2H2O21 NH3跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1 mol NaNO2发生反应时，共有3 mol电子转移，该反应的化学方程式为_ 。2ClO2 + 2NaOH =NaClO3 + NaClO2 + H2O24 ClO2与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合价分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为_。Na2O2 +S2- + 2H2O=S + 2Na+ + 4OH- 5 化合物Na2O2与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为： Na2O2 +Na2S + 2H2O=S + 4NaOH 26 .SO2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和一种无色气体，有关反应的离子方程式为 ，3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3 -+ 2H2O =3BaSO4+ 2NO + 4H+3SO2 + 3BaCl2 + 2HNO3 + 2H2O =3BaSO4+ 2NO + 6HCl16
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