富集在海水中的元素-氯说.ppt

富集在海水中的元素氯,团风实验中学熊松舟,一、教材分析,氯气的性质是必修化学课程标准中要求的重要的元素化合物知识，因为氯原子在非金属元素原子结构中的典型性，决定了它是我们学习非金属元素及其化合物知识的最好载体。它可以在前面学习了氧、氢、硅等非金属元素之后，为以后学习卤素性质相似性及其变化规律和硫、氮等非金属元素的知识打下基础,更是学习元素周期律不可或缺的素材。由于氯是典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。在高中阶段，对氯气的性质、用途等应用较多,因此对学生全面认识化学元素，形成正确的观点，掌握正确的学习方法有重要作用。,1、教材的地位及其作用,通过观察、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水反应的化学性质以及次氯酸的一些化学性质。培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手实验能力。,2、教学目标分析,知识与技能,过程与方法,通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。,情感态度与价值观,3、教学重点、难点、关键点,重点:由于氯是典型的非金属元素，氯元素及其化合物是中学化学元素及其化合物知识的重要组成部分，因此氯气的化学性质就是本节课的重点。,难点：氯气与水的反应生成物学生较陌生，氯水的成分也较复杂，因此本节课难点是氯气与水的反应。,关键点：本节课主要是通过学生自己的实验探究来获得知识，因此本节课的关键点是如何让学生在自己的探究过程中，从步骤、现象中发现问题的本质，从而获得知识，形成能力。,二、教法分析,实验探究法本节课的主要内容是氯气的性质，为了激发学生的学习兴趣和求知欲望，让学生能在亲身体验过程中获得知识，因此我采用了实验探究法。,多媒体辅助法本节实验很多，在有限的时间内难以保证学生都做好、看清楚，所以引进多媒体手段，把本节课制成多媒体课件，精简实验时间，让现象更加清楚明显，从而突破重点、难点。,三、学法指导,教师在课堂上演示实验，指导学生自己动手做实验，让学生在感性认识基础上学会分析、归纳、推理能力，从而学会思维法。,在实验过程，教师自己严格操作，并指导学生规范操作，使学生学会实验的方法。,氯气有很多生活素材，与实际生活联系紧密，教师在教学中指导学生把生活中的体验运用到学习中，从而学会理论联系实际的方法。,四、教学程序,1、画面呈现，导入新课,观看海水的画面及新闻故事,海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。,资料卡片如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m,NaCl也大量存在于陆地盐矿中,2004年4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏，15万名群众被疏散,事故一度使举国震惊，谈“氯”色变。贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性味，然后被毒倒了。,消防官兵得到信息后，迅速将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散。,新闻故事,然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。,并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。,设计意图,创设情境，激发学生的好奇心，并使学生初步了解氯气。,2、巧妙复习，引出新课,引导学生阅读科学家舍勒的偶然发现，并回忆氯的位置和原子结构。,在阅读中使学生明白化学是一门以实验为基础的科学，并为下面学习氯气的性质打下基础。,设计意图,3、提出问题，层层推进,氯气的性质,（1）物理性质：可通过展示实物以及让学生观察提供的新闻图片所获得的信息来认识。,（2）化学性质:,(a)与金属（Cu、Na、Fe等）反应紧扣结构决定性质这一主线，先分析氯气的强氧化性，再分析不同金属与氯气反应产物的规律，让学生自己总结氯气与金属反应时一般都生成高价金属氯化物，并写出化学方程式。,使学生接触“结构决定性质”的化学思想，培养学生推理、总结能力,设计意图,(b)与典型非金属H2的反应,实验探究1,设计简单实验探究H2在氯气中燃烧的实验，学生回顾简易装置如何制H2，设计实验，再进行小组讨论设计方案的可行性，并根据实验现象，进行分析讨论。实验中现象很不明显，是什么原因造成的呢？引导学生讨论研究：是不是氯气的量太少了？还是制出的H2浓度太小？还是另有别的原因？初中所学的燃烧是与O2的反应，对比现在H2与氯气反应，能讨论给出燃烧一个更加科学的定义吗？,培养学生敢于质疑的学习品质，用发展的眼光学习化学。,设计意图,(c)与H2O的反应,当我们打开自来水龙头时，常常会闻到一股刺激性气味，你知道这是为什么吗？为什么水中会有氯气的呢？氯气能与水反应吗？氯气溶于水后有什么用途呢？,实验探究2,学生动手实验：把蒸馏水、盐酸、新制的氯水分别滴在黄色的pH试纸上，引导学生观察、思考并作概括。学生总结现象：蒸馏水不能使黄色的pH试纸褪色、盐酸能使黄色的pH试纸变红色、新制的氯水滴在pH试纸上先变红后褪色。,讨论,氯气中没有氢离子，水又不能使pH试纸变红色，为什么PH试纸先变红色呢？（学生联想预测出：氯气和水发生了化学反应而生成了酸性物质）但是为什么后来又褪色了呢？（学生分析是不是因为氯气也有氧化性，把色素氧化了呢？为了验证学生的观点，引导学生做对比实验）,实验探究3,学生动手实验：往氯气的集气瓶中同时放入干燥的有色布条或试纸和潮湿的有色布条或试纸，引导学生观察、思考并作概括。学生总结现象：干燥的有色布条或试纸不褪色；而潮湿的有色布条或试纸却褪色了。,结论,氯气与水发生了化学反应，生成了酸和强氧化性物质次氯酸，它具有漂白作用。学生书写推出氯气和水反应的化学方程式，开展生生评价、师生评价。,（次氯酸）,介绍次氯酸的一些性质：不稳定性、强氧化性、漂白性。学生讨论交流：新制氯水的成分以及与久置氯水成份的区别。强调师生参与、生生参与。从而巩固次氯酸的不稳定性。,创设开放性问题情境，培养学生自己动手能力以及观察、思考、归纳、总结并合理推理的能力。,设计意图,阅读与讨论,4、实践调查，走出校园,指导学生课外开展研究性学习，观察并总结生活中氯气的用途。,以学生发展为本，体现化学学习的可持续性。让学生关注化学与人类生活的密切联系，提高学生的评价水平，让学生在合作、交流、正确评价的基础上良性发展。,设计意图,指导学生将本节所学内容进行整理，归纳通过本节学习，获得哪些收获（知识、技能、思维方法、观点等），并与大家交流。,养成善于将所学知识进行阶段性归纳整理的良好学习习惯。,back,5、小结，归纳：,设计意图,6、课堂演练，加深理解,1、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl2和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水,课堂练习,D,2、下列氯化物中,不能用金属和氯气直接反应制的是：A、CuCl2B、FeCl2C、NaClD、AlCl3,B,3、下列说法中不正确的是：A、氯水的pH小于7B、燃烧一定有氧气参加C、紫色的石蕊试液中滴入氯水,先变红色后褪色D、用氯气消毒自来水的原因是:氯气与水反应生成的HClO有强氧化性,可杀灭水中的细菌,B,课堂练习很大程度上可以帮助学生理解课堂内容，把握重难点，并运用化学知识解决现实中的问题。,设计意图,课后作业：1，2，4，5,作业布置,布置如上作业，既深化学生在课堂上获取的情感体验，又训练学生将所学知识应用于实践。,设计意图,板书设计,一、活泼的氯气1、物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，溶解度小。2、化学性质：与金属反应（如Na，Cu，Fe等）2Na+Cl2=2NaClCu+Cl2=CuCl22Fe+3Cl2=2FeCl3与非金属反应（如H2，P等）H2+Cl2=2HCl与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸性质：a、酸性b、不稳定性2HClO=2HCl+O2c、强氧化性，可以漂白。,点燃,点燃,点燃,点燃,光照,教学反思,通过本节的教学，我体会到教学的时候，必须以学生为中心，要改变学生的学习方式，提倡自主、合作、探究的学习方式，还必须注重化学与生活的联系。,谢谢大家！,