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中学化学竞赛试题资源库胶体 A组 1决于胶体的叙述正确的是 A 胶体微粒的直径小于1 09 m B 胶体微粒的直径界于1 091 07 m之间C 胶体微粒不可以通过滤纸 D 溶液中微粒带电，胶体微粒不带 电2 胶体区别于其他分散系的本质特点是A 胶体微粒带电 B 能产生丁达尔现象 C 胶体微粒做布朗运动 D 分散质直径在1 091 07 m之间3 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（11 0 n m，1 n m1 09 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是 A 溶液 B 悬浊液 C 胶体 D 乳浊液4 鉴别胶体和溶液可以采取的方法是A 蒸发 B 从外观观察 C 稀释 D 利用了达尔现象的实验 5鸡蛋白水溶胶不具备的性质是 A 加热煮沸不发生凝聚 B 丁达尔现象 C 通过半透膜 D 布朗运动 6一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是 A 胶体有丁达尔现象B 胶体有布朗运动 C 胶体微粒带电，而带同种电荷的微粒间相互排斥 D 胶体微粒直径在1 091 07 m之间，微粒小，不受重力作用7 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液8 制取Fe(OH)3胶体的方法是 A 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中 B 将饱和FeCl3溶液滴入热水中 C 将0 .0 1 mo l/L的NaOH溶液逐滴加入到0 .0 1 mo l/L的FeCl3溶液中， 并不断振荡D 将0 .0 1 mo l/L的FeCl 3溶液逐滴加入到0 .0 1 mo l/L的NaOH溶液中，并不断振荡 9氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A 胶粒直径小于1 n m B 胶粒作布朗运动C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜 1 0用下列方法来制备溶胶：0 .5 mo l/L BaCl2溶液与等体积的 2 mo l/L H2 SO4相混合；把1 mL饱和氯化铁逐滴加入2 0 mL沸水中； 把1 mL水玻璃溶液加入1 0 mL 1 mo l/L盐酸中；向1 0 mL 0 .0 1 mo l/L H2 S溶 液中逐滴加入81 0滴0 .0 1 mo l/L的氯水。能够得到胶体溶液的是A 只有 B 只有 C 只有 D 1 1硬脂酸甘油酯经皂化反应后得到的硬脂酸钠在水里形成的分散 系A 溶液 B 乳浊液 C 悬浊液 D 胶体 1 2既能透过半透膜，又能通过滤纸的是 A FeCl3溶液 B Fe(OH)2胶体 C 医药酒精 D Cu (OH)2悬浊液 1 3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A 分散质颗粒直径都在11 0 0 n m之间 B 能透过半透膜 C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色1 4 下列分散系植物油分散在水中 0 .0 1 mo l/L的KI溶液中滴入适量0 .0 1 mo l/L的 Ag NO3溶液肥皂水 淀粉液 氨水 蛋白质溶液 饱和的FeCl3 滴入沸水中 水玻璃中滴入盐酸。以上不属于胶体的是A B C D 1 5为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是 A 过滤 B 电泳 C 渗析 D 加入Ag NO3溶液，过滤 1 6粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下 列物质中用量最少最有效的电解质是A Na 3 PO4 B Al2 (SO4 )3 C BaCl2 D K2 SO41 7已知土壤胶粒带负荷，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料， 肥效较差的是A (NH 4 )2 SO4 B NH4 HCO3 C NH4 NO3 D NH4 Cl1 8盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是 A 土镶碱性太重，与化肥发生反应 B 土壤板结C 作物难吸收化肥 D 土壤胶粒被破坏 1 9在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟 尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是A 电泳 B 渗析 C 凝聚 D 丁达尔现象 2 0在豆浆中加盐卤做豆腐的过程是 A 胶体的凝聚 B 胶体的凝固C 发生复分解反应，生成沉淀物 D 发生化学变化 2 1下列实验与胶体的知识有关的 用盐卤点豆腐 水泥的硬化 用明矾净水 河海交接处易沉积成沙洲 用氯气消毒自来水 A B C D 2 2 下列关于硅酸胶体的说法不正确的是A 氢氧化铁胶体和硅酸胶体混合将产生凝聚现象 B 硅酸胶体是无色透明的液体，胶体微粒不停地做布朗运动C 光线通过硅酸胶体时，没有特殊现象 D 硅酸胶体粒子在电场影响下将向正极移动2 3 将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续 滴加时沉淀又溶解，该溶液是A 2 mo l/L硫酸溶液 B 2 mo l/L氢氧化钠溶液 C 2 mo l/L硫酸镁溶液 D 硅酸溶胶2 4 关于Fe(OH)3胶体溶液的叙述正确的是 A Fe(OH)3胶体溶液中加入少量Mg SO4溶液时，可生成红褐色沉淀 B 电泳实验时，由于阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体溶液带正 电荷C 向Fe(OH) 3胶体中滴入少量HNO3溶液，会有红褐色沉淀生成D 在Fe(OH) 3胶体溶液中加入KSCN溶液不能反应生成红色溶液2 5用2 0 0 mL0 .0 1 mo l/L的KI溶液与1 5 0 mL0 .0 1 mo l/L的Ag NO 3溶液相互作用制得Ag I溶胶，经渗析后，下列说法正确的是 A 溶胶中不再含有任何离子 B 溶胶中仍含有K离子 C 溶胶中仍含有NO3离子 D 溶胶带有正电荷 2 6将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中，并浸泡在盛有蒸馏水的 烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是 A 加碘水变蓝 B 加Ag NO3溶液产生黄色沉淀 C 加碘水不变蓝 D 加氯水变蓝2 7 下列分散系不属于胶体分散系的是植物油分散在水中，1 0 mL0 .0 1 mo l/L的Ag NO 3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液，肥皂水，淀粉溶液，氨水，硫酸铁溶液滴 入沸水中，水玻璃溶液中滴入适量的醋酸A B C D 2 8下列关于胶体的说法中正确的是 A 胶体外观不均匀 B 胶粒不能通过半透膜C 胶粒作不停的、无秩序的运动 D 胶粒不稳定，静置后容易产 生沉淀2 9 用Cu (OH)2胶体溶液做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此 胶体溶液中加入下列物质时，不产生凝聚的是A 硫酸镁溶液 B 硅酸胶体溶液 C 氢氧化铁胶体溶液 D 葡萄糖溶液3 0 硫化砷胶体进行电泳实验时，胶体微粒向阳极移动，则加入下列何种物质能使胶体凝聚 A 乙醇 B Fe(OH)3胶体 C 硅酸胶体 D 葡萄糖溶液 3 1已知硅酸胶粒带负电荷，对该胶体进行下列处理，不发生凝聚 的是A 加乙醛溶液 B 加入Mg SO 4溶液C 对胶体加热 D 加Fe(OH) 3胶体3 2下列变化属于物理变化的是 A 加热胆矾成白色硫酸铜粉末B 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 C 石墨在高温高压下转变成金刚石D 碘与淀粉溶液作用呈现蓝色 3 3下列判断正确的为 （1）分散系一定是混合物（2）浊液可以用过滤的方法进行分离 （3）任何物质在水中都有一定的溶解度（4）任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝聚成较大颗 粒形成沉淀而析出（5）丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质 （6）将两份质量不同的饱和氯化钠溶液各蒸发掉5 0 g水，都恢复到原来的温度，两份溶液中析出的氯化钠晶体的质量相同 （7）浓硫酸吸收空气中的水变成稀硫酸，这个过程叫潮解（8）因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法 把胶粒分离出来（9）饱和溶液一定比不饱和溶液浓些 （1 0）相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些 3 4有甲、乙、丙、丁和Ag 2 S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和 丁、甲和Ag 2 S胶体两两混合均出现沉淀，则上述溶胶粒带正电的是 （已知Ag 2 S胶体胶粒带负电荷）。 3 5实验室制取Fe(OH)3胶体溶液的方法是 ；用 方 法除去胶体中的浑浊；根据_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _现象证明胶体已经制成；用 方法精制胶体；如何用实验方法证明胶体和Cl两者已经分离 。 3 6在Fe(OH)3胶体里加入2 mo l/L硫酸溶液，由于_ _ _ _ _ _ _离子的作 用，使胶体先形成了沉淀，这个过程称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；后来由于_ _ _ _ _离子的作用，又使沉淀溶解。 B组 3 7不能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是 A 电泳 B 丁达尔现象 C 布朗运动 D 渗析3 8 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是萃取分液，重结晶， 蒸馏，渗析，盐析，过滤 A B C D 3 9 粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少最有效的电解质是 A Na3 PO4 B Al2 (SO4 )3 C BaCl2 D K2 SO4 4 0有一橙色的胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这 一胶体溶液进行下列处理，不发生凝聚的是A 加硫酸钠溶液 B 加酒精溶液 C 加硅酸胶体 D 加氢氧化铁胶体溶液4 1 胶体微粒具有较强的吸附能力，是因为A 带有相同电性的电荷 B 有很大的表面积 C 有很强的分散力 D 有电泳现象4 2 胶体的下列性质主要是由胶粒带电决定的是丁达尔现象；布朗运动；电泳；加入电解质发生凝聚； 渗析；水溶胶是稳定的分散系A B C D 4 3能用渗析分离方法提纯的物质组是 A 硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物 B 淀粉与碘化钾的混合溶液 C 蛋白质与葡萄糖的混合溶液 D 盐卤和明矾的混合溶液4 4 与胶体性质无关的事实是 Mg Cl2能用于止血；硅胶能用作吸附剂；明矾用于净水； 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；药皂里加苯酚能消毒；三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； KMn O4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深 A B C D 4 5 已知由很稀的Ag NO3溶液与过量很稀的KI溶液制得的Ag I溶胶 与Al(OH)3溶胶混合时，会析出Ag I和Al(OH)3的混合沉淀，由此可知 A 该Ag I胶粒带正电荷B 该Ag I胶粒电泳时向阳极移动并在阳极上析出沉淀 C 该Ag I胶粒带负电荷D 该Al(OH) 3胶粒电泳时向阳极移动并在阳极上析出沉淀4 6已知由Ag NO 3的稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得Ag I溶胶，由KI的稀溶液与稍过量的Ag NO 3溶液可制得Ag I溶胶，则下列说法正确的是 A 和II混和全，仍然是Ag I溶胶B 中胶粒带正电荷，中胶粒带负电荷 C 与混和后，将得到Ag I沉淀D 与混和后既有溶胶又有沉淀 4 7某植物蛋白质胶体溶液，遇盐卤水（0 .0 1 mo l/L）或石膏水 （0 .0 1 mo l/L）易发生凝聚，而遇食盐水（0 .0 2 mo l/L）不易凝聚，有关说法正确的是 A 胶体带正电B 该胶体遇Fe(OH) 3胶体不发生凝聚C Na对此胶体的凝聚效果不如Ca2或Mg 2 D Cl对此胶体的凝聚效果不如SO4 2 4 8目前，过氧乙酸作为空气消毒剂杀灭SARS病毒仍是无可替代 的。过氧乙酸易挥发，在空气中形成溶胶，下列说法错误的是A 过氧乙酸是极性分子易溶于水 B 空气是分散剂 C 气溶胶微粒直径大于1 07 m D 气溶胶具有丁达尔现象4 9 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量.解决 方法之一是把这些陶土粉碎和水一起搅拌，使微粒直径在1 091 07 m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_ _ _ _ _ _ _ _ _； 阴极聚集_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。5 0 如右图所示，有甲、乙、丙三个半透膜做成的小袋，上连一根玻璃管，袋内均装有物质x，置于3 7的恒温Y溶液中，玻璃管内液面 既不上升也不下降，在甲乙小袋内分别加入物质A和B，丙小袋内不加。假定加入A、B后基本不影响溶液的浓度，丙玻璃管的液面既不上 升也不下降，甲乙两管中的液面变化趋势如右图，试回答下列问题：甲 乙丙 图2 9 实验装置（1）甲管内加的A的一种 ，其中进行的反应是 。 （2）乙管内加的B的一种 ，其中进行的反应是 。（3）甲管内液面是否无限上升？为什么？ C组 参考答案（4 8） 描述 1 B 2 D 3 C 4 D 5 C 6 C 7 B 8 A 9 C 1 0 D 1 1 D 1 2 AC 1 3 C 1 4 C 1 5 C 1 6 B 1 7 C 1 8 D 1 9 A 2 0 A 2 1 C 2 2 C 2 3 A 2 4 A、C 2 5 B 2 6 A、D 2 7 C 2 8 B、C 2 9 C、D 3 0 B 3 1 A 3 2 B 3 3 （1）（5）（1 0） 3 4 甲、丁 3 5 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl 3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 过滤 丁达尔现象 渗析 取半透膜外最后一次的 溶液少许于试管中，加入Ag NO3溶液，若无沉淀产生,证明两者 已经分离。 3 6 SO4 2 胶体的凝聚 H+ 3 7 A 3 8 D 3 9 B 4 0 B、D 4 1 B 4 2 D 4 3 B、C 4 4 D 4 5 B、C 4 6 C 4 7 C 4 8 C 4 9 阳极聚集带负电荷的陶土胶粒 阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒 带 相反电荷的胶体微粒通电时产生电泳现象，分别向两极移动，从而达到除去陶土中氧化铁杂质的目的。 5 0 （1）聚合酶 聚合反应 （2）水解酶 水解反应（3）不会 液面升高产生的渗透压和小袋内溶液渗透压之和与X 溶液相等时，液面就不会再上升。