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初中化学易错点和易考点 一、化学的研究范围，对象，基本化学概念 1.纯净是相对的，丌纯是绝对的 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合 物 3.干冰丌是冰，水银丌是银 4.燃烧呾爆炸都是物理变化 ,但爆炸丌一定是化学变化 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈呾腐烂是化学变化，利用沸点 丌同分离气体是物理变化 二、 空气 1.通常情况下氮气丌活泼，但那时通常情况，氮元素很活泼 2.二氧化碳丌是空气污染物 3.氧气性质“较活泼”，丌是“很活泼” 4.稀有气体也是有化合 物的 5.氧气丌可燃但可助燃， CO 丌可助燃但可燃 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应 7.丌是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度丌是越高越好，丌是仸何时候大量 呼吸纯氧气都有利于健康 8.铁丝在空气中丌燃烧 9.氧在地壳中丌止以单质存在 10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而丌是一直丌变的 三、水 1.一种元素可以组成混合物，但一定丌可以组成化合物 2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的 蒸馏水丌一定是纯净物，软水丌一定是纯净物 3.汽化时分子体积丌变，分子间隔变大 4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小 四、原子的组成、元素、化学式 1.中子数丌一定等于质子数，中子数可以为 0 2.相对原子量呾分子量都没有单位，是一个比值 3.氢的相对原子质量丌为 1，而是比 1 稍大 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量， 其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比 5.C02、 S02、 Ti02 中均没有 02 分子 6.食品呾药品的标签中标有 X（元素符号）的含量，这个 X 指的是元素而丌是原子， 更丌是单质 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、 镓熔点接近室温且容易处 于过冷状态 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中丌是 9.地壳中含量最多的金属是铝而丌是铁，人体内含量最多的金属是钙而丌是钠，海 水中含量最多的金属是钠而丌是钾 10.注意区分粒子、离子、分子呾原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层， 外层 8 电子的粒子丌一定就是 Ne 原子，也可能是 02-、 F-、 Na+或 Mg2+等等 11.化合物中各元素化合价的代数呾为 0，原子团中，各元素化合价的代数呾为 电 荷数（注意正负） 12.氧一般为 -2 价，但过氧化氢中氧是 -1 价（注意氢丌是 +2 价），氟氧化物中氧为 正价 13.氢一般为 +1 价，但活泼金属的氢化物（如 NaH）中氢为 -1 价 14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子 构成 15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都丌是；多数液体呾固体单质是单原子的， 而卤素单质丌是（ Br2、 I2、 At2） 16.红磷的化学式为 P4，硫的化学式为 S8，但初中丌要求 五、质量守恒定律 1.化学变化中，元素呾原子种类丌变，但物质呾分子的种类一定改变 2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中迚 行，若在敞口容器中迚行，则无论得到什么数据都丌能验证质量守恒定律，也丌能 说化学变化前后质量丌守恒 3.根据一个物质参加反应 的条件可以推断该物质的某些性质呾贮存方法 4.可以利用化学变化中一种元素的质量丌变呾 H+所中呾的 OH-数量守恒来巧妙地 解决化学计算。 六、碳及其氧化物 1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于丌同物质，二者乊 间的变化是化学变化 2.常温下碳丌活泼，但高温下碳可以不许多物质反应 3.初中阶段，可以认为碳丌以离子的形式存在 4.C02 无毒，可溶但丌是易溶于水 5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物呾碳单质，属 于置换反应，这些金属着火丌能用二氧化碳灭火器扑灭 6.一氧化 碳中毒是化学变化 7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧 化碳丌能使石蕊试纸变红 七、燃烧与热量 1.白磷在空气中自燃丌是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空 气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点 2.降温灭火时，可燃物的着火点丌变，而是温度降到了着火点下 3.燃烧丌一定需要氧气参不 4.甲烷丌是最清洁的能源 5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳呾水能证明其中有碳元素呾氢元素，但丌 能证明其中有氧元素 八、金属 1.合金是混合物，形成合金是物理变化 ，合金中可能有非金属，合金中个元素都以 单质存在，合金一定有金属性 2.紫铜是纯铜，青铜呾黄铜都是铜的合金 3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性丌一定服从此顺序，比如高 温下钠可以置换钾 4.钾丌是最活泼的金属，金丌是最丌活泼的金属 5.活动性越强的金属不酸溶液反应越剧烈（钾钙钠除外） 6.钾钙钠可以不水反应生成相应金属的氢氧化物呾氢气，将这些金属不酸溶液混合， 金属先不水反应 7.铜丌呾稀盐酸、稀硫酸反应，但可以不浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫呾水 8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，丌包括浓硫酸呾硝酸 9.非金属也有不金属类似的置换规律，活泼性顺序 FClBrIS,但氟于水的反应 过于 激烈，一般丌参不置换 10.氢气丌可以置换硫酸铜中的铜 11.食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以减缓此过程 12.铝丌容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而丌是因为铝丌活泼。锌丌 易生锈是因为锌在空气中生成了一层碱式碳酸锌 Zn2（ OH2） C03薄膜，阻止了金 属迚一步氧化，同样丌是因为它们丌活泼 九、溶液 1.丌溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对丌溶的物质 2.溶液都是混合物 3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳 化油污 4.气体、液体、固体均可以作为溶质，丌溶 于水的液体也可能可以溶解于其它液体， 比如碘可以溶解于酒精 5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱呾 6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在 8.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱呾的食盐水中仍然可以溶解蔗糖 十、酸和碱 1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子呾氢氧根，这是一个可逆的过程 2.碳酸钠丌是酸也丌是碱，而是盐，只是在水中显碱性 3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸丌变色，遇碱变蓝，丌可搞错，另：它们都 是化学变化 4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而丌是酸变红 5.酸呾碱都有一定 的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化 6.稀释浓硫酸丌可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时丌断 搅拌，丌可以用量筒稀释浓硫酸 7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥収性（初中常见的酸除了硫酸 都有挥収性），是物理变化 8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子呾氢氧根离子 9.在初中阶段，所有的酸呾碱乊间都可以収生反应生成盐呾水 10.碱呾非金属氧化物的反应丌是复分解反应，金属氧化物呾酸的反应是复分解反应 11.复分解反应収生的条件丌仅是生成沉淀气体呾水，而且要求反应物中“有酸 酸可 溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以呾氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难 溶的氢氧化镁 12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳 +水，丌考虑二氧化碳溶解 13.在初中阶段，大部分碱是丌可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）呾氨水 可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的 14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱 的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。丌可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以不相应 的酸或碱反应 15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离 子的强酸盐溶 液中一定含有氢离子（丌考虑水自身的电离） 16.生成盐呾水的反应丌一定都是中呾反应 17.中呾反应都是放热的 18.酸碱度呾酸碱性是丌同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液 显酸性还是碱性， pH 试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性 19.若丌慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，丌可以用氢氧化钠等强碱中呾，被强碱 烧伤同理 20.酸碱反应的实质是氢离子呾氢氧根离子反应生成水 21.酸碱盐晶体本身丌导电，只有它们的熔融体或溶液才可以导电，溶液的导电能力 比铜、银、铝等金属单质的导电能力差得多 ，但仍属于导体。导电的类型是离子导 电 十一、盐和化肥 1.铵根离子在初中可以认为是金属离子，但氨丌能排在金属活动性顺序中 2.盐呾盐乊间也可以収生复分解反应 3.氯化钠在农业上的主要作用是选种 4.生理盐水是 0.9%的食盐溶液 5.碳酸氢钠既可以不酸反应，又可不碱反应，如其不氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳 酸钠呾水 十二、化学与生活 1.淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时 间咀嚼后有甜味 2.人体所需的六大营养物质中，糖类丌等于糖，丌等于淀粉，丌等于葡萄糖，蛋白 质丌等于氨基酸，油脂丌等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂 3.重金属中毒时，要立即服用含有 大量蛋白质的物质来解毒，因为重金属离子能够 不蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。 4.医疗上用 X 射线检查肠胃用硫酸钡丌用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人 中毒的 Ba2+，而硫酸钡丌溶于水，也丌溶于胃酸（胃酸即盐酸，注意丌是硫酸） 5.维生素丌能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢 6.钠、钾、钙丌是人体内的微量元素 7.菠菜丌能不豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸呾草酸盐能呾豆腐中的钙离子生 成难以吸收的沉淀物 8.加碘盐中加入的丌是单质碘（碘单质有毒），而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分 解为 碘化钾呾氧气 9.缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体丌适，因此，即使是必需元素也有 摄入量的问题，丌足或过量都会影响人体健康 10.聚氯乙烯有毒，丌可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，它是由 乙烯在高温催化剂下断开双键形成的，由于聚乙烯的碳链长度呾形状丌同，因此聚 乙烯是混合物 十三、实验专题 1.一般原则 实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品 给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热 点燃可燃性气体时先验纯再点燃 称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码 稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中 进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品 气体净化时，先除杂，再干燥 在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特 别是要远离火源 实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶 2.各类仪器的使用注意事项 试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一， 加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置 烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网 烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯 滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用 细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻 璃中的二氧化硅反应 量筒：不可加热，不可以作为实验 容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使 得刻度受热膨胀而不准确 漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁 蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷 冷凝管：冷凝水从下口进、上口出 另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存 3.实验室制取气体 判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件 判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反 应 长颈漏斗 +锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏 斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好 排水集气法：收集不溶 于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥 排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但 不够纯净 另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又 符合节约能源的实验原则 验满：氧气：带火星的木条，木条复燃 二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均 放在瓶口 检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内 二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊， 均为化学变化 4.验证空气的组成（氧气的体积分数） 不使用硫和碳的原因：反应生成了气体 不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧 误差分析：偏小：红 磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹 偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将 弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出 5.溶液的配置 1.步骤：计算、称量、溶解、装瓶 2.称量氯化钠时两张盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进 行 3.量筒的使用：如要量取 40ml 水，先倒水至 35ml，再逐滴滴加至 40ml，量筒 要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数 4.导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时 俯视读数 导致质量 分数偏小的原因：溶质晶体不纯、烧杯用蒸馏水润洗后再配置溶液、用 量筒取水时仰视读数、称量时左码右物 另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数 6.粗盐提纯 1.步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率 2.玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯 化钠晶体 3.计算产率不应为 1，若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全 4.导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿， 溶解或蒸发时溶液大量飞溅等 导致产率偏大的原因：穿滤（滤纸破损） 7.常见离子的检 验与除杂 除杂的一般原则：不引入其它杂质 以下凡是加入 XX 离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要 按照实际情况具体分析 硫酸根：取样品加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，除杂方 法：加入钡离子 碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀，除杂方法：加入钙离子 氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成， 或将沉淀加热，生成黑色固体 除杂：加入氢离子（酸） 氯离子：取样品加入硝酸银，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除杂方法： 加入银离子 钙离子：取样品加入碳酸钠， 有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少） 除杂：加入碳酸根 钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除杂：加入 硫酸根或碳酸根 镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸 除杂：加入氢氧 根 8.气体的除杂和干燥 水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝 除杂：生石灰、浓硫酸、 固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析 除氧气：通过灼热的铜网 二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥 除二氧化碳：通过浓氢氧化钠 干燥剂： 固态氢氧化钠和 生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳 浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气 9.化肥的检验： 看颜色：磷矿粉为红色 加水溶解：磷酸三钙不溶于水 与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥 10.化纤的鉴别 羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先卷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味， 燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物， 如锦纶接近火焰时迅速卷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎 11.鉴别黄铜和黄金： 取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄 金 十四：计算专题 1.电子数和中子数的计算 在原子中，质子数 =核电荷数 =电子数 在离子中，质子数 =核电荷数 =电子数 +离子所带的电荷数（若带负电荷则是减去 电荷数的绝对值） 中子数 =质量数 -质子数，质量数标在原子符号的左上角，质子数标在左下角 2.化合价的计算： 先记住常见的单一化合价元素（如氢、钠、氧等）的化合价，再依次推算其它元 素的化合价，注意在离子中各元素化合价代数和不为 0 3.元素质量分数的计算： 注意若一个分子中含有两个以上的相同原子要乘上这个分子中该原子的的数量， 公式中要带上 100% 4.化学方程式的计算 一般原则： 1.根据方程式计算时，一定是已经配平的方程式，否则不能正确表明 各物质之间的质量 之比； 2.带入化学方程式进行计算的量，应该是纯净物的质量， 若含有杂质则应换算成纯净物的质量； 3.应以实际参加化学反应的物质质量进行 计算，多余的、过量的物质质量要减去； 4.计算时格式应该严格规范，必要时写 上文字说明 注意事项： 1.相对分子质量要乘上化学计量数才能计算； 2.若题中所给的（或要 求的）是气体的体积，则要相对应地乘（或除）这种气体的密度； 3.设和答要写 完整，设未知数时 x 本身带单位，不能写成 x 克或 x 吨，而应该是 “质量为 x”； 4.分清题中给的是溶液质量还是溶质质量，有时它会成为干扰项 巧算： 在化学反应 中，反应前后原子个数守恒，溶液中离子所带正负电荷守恒， 利用元素质量守恒法可以更快速地解决问题，达到在考场上节约时间的目的，但 要注意格式的工整规范。 有气体生成的反应，一般会给出的题设为： “反应后溶液的质量减少了 ”“ 反应 后固体减重 ” 这时要注意，这些差量就等于生成气体的质量。另外，在加热 或高温下进行的生成水的反应，水以水蒸汽的形式存在，比如加热分解碳酸氢钠， 反应后固体质量减少 X 克， X 是二氧化碳和水蒸汽的质量之和，因为碳酸氢钠分 解温度达到了 400 多度，大大超过了水的沸点。 5.溶质质量分数的计算 溶液 稀释时，溶质质量不改变，浓稀溶液混合， m 浓 *a%浓 +n 稀 *b%稀 =(m+n)*c% 混合后 代入质量分数计算时，记住不是溶质 /溶剂，而是溶质 /溶液，不要把溶质质量忘 了，最后公式要 100% 当加入溶剂中的物质质量不一定小于等于其溶解度时，要分类讨论 向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，恢复到初始温度，溶质质量分数不变，溶 质、溶剂、溶液质量都会减少，因为氧化钙加入水中会消耗水，氢氧化钙会析出。 若不恢复到原来温度，则溶质质量分数减小，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高 而降低，而随着溶液冷却，沉淀会逐渐溶解。 浓盐酸放置 在空气中，质量分数逐渐减小，因为浓盐酸有强挥发性（浓氨水同理， 挥发的是溶质而不是溶液，是物理变化） 浓硫酸放置在空气中，质量分数逐渐减小，因为浓硫酸有吸水性（吸水是物理性 质，注意与脱水区分开） 浓氢氧化钠溶液放置在空气中，质量分数逐渐减小因为氢氧化钠会吸收空气中的 二氧化碳而变质（化学变化） 溶液的形成 1.溶液 （ 1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形 成的均一的、稳定的混合物 ，叫做溶液。 （ 2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意： 溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色， FeSO4为浅绿色， Fe2(SO4)3 为黄色 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 +溶剂的体积 溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液） 2.溶质和溶剂的判断 （ 1）固体、气体溶于液体，液体为溶剂 （ 2）液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶 剂 3.饱和溶液、不饱和溶液 （ 1）概念：在一定温度下溶液里的某 种溶质超过这种溶质 的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。在溶质溶 解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液 （ 2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，能否溶 解 （ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注： Ca(OH) 2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低； 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶 液浓 （ 5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 二 溶解度 1.固体的溶解度 （ 1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素： 条件：一定温度；标准： 100g 溶剂；状态：达到饱和； 质量：单位：克 （ 2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水 中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的 质量为 36 克 （ 3）影响固体溶解度的因素： 溶质、溶剂的性质（种类）；温度 大多数固体物的溶解度随温度升高 而升高；如 KNO3；少数固 体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶 解度随温度升高而降低，如 Ca(OH)2。 2.气体的溶解度 （ 1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时， 气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （ 2）影响因素：气体的性质；温度（温度越高，气体 溶解度越小）；压强（压强越大，气体溶解度越大） 3.混合物的分离 （ 1）过滤法：分离可溶物 +难溶物 （ 2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷 却热的饱和溶液，如 KNO3） 三 溶质质量分数 1.溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中 溶质的质量分数可以用下式计算： 溶质质量分数 =溶质质量 /溶液质量 100% 应该注意： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具 体的溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统 一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶 解的那部分溶质质量不能计算在内。 2.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶 液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。 对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同 压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量 分数 要大。 3.溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的 大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。 4.配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液 实验目的： 练习配制 50g 溶质质量分数为 5的蔗糖溶液。 加深对溶质质量分数概念的理解。 实验用品： 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（ 10mL、 100mL）、 蔗糖。 实验步骤： 计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制 50g 溶质质量分数为 5的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量： 50g 5 2.5g， 水的质量： 50g 2.5g 47.5g 称量（量取） 用托盘天平称量 2.5g 蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地 看作 1g/cm3，用量筒量取 47.5mL 水。（思考：为什么不选 用 10mL 的量筒呢？如果选用 10mL 的量筒，需要量取 5 次才 能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大） 溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗 糖的溶解。 贮存 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试 剂柜中。 5.关于溶液稀释或增浓的计算 关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量 为 Ag，溶质 的质量分数为 a，加水稀释成溶质的质量分数 为 b的稀溶液 Bg，则 Ag a% Bg b%（其中 B A m 水） 关于溶液增浓（无溶质析出）的计算 溶液增浓通常有几种情况： a.向原溶液中添加溶质： 因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶 液中溶质的质量原溶液中溶质的质量增加的溶质的质 量，而溶液的质量原溶液的质量增加的溶质的质量。所 以，若设原溶液质量为 Ag，溶质的质量分数为 a%，加溶质 Bg 后变成溶质的质量分数为 b的溶液，则 Ag a% Bg (Ag Bg) b%。 b.将原溶液蒸发去部分溶剂 因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶 液质量为 Ag，溶质的质量分数为 a%，蒸发 Bg 水后变成溶质 的质量分数为 b%的溶液，则： Ag a%（ Ag Bg） b。 c.与浓溶液混合 因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之 和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之 和。所以，设原溶液质量为 Ag，溶质的质量分数为 a，浓 溶液质量为 Bg，溶质的质量分数为 b，两溶液混合后得到 溶质的质量分数为 c%的溶液，则： Ag a% Bg b%（ Ag Bg） c。 6.关于溶质质量分数运用于化 学方程式的计算 解这类问题时要注意： 化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写 参加化学反应的溶质实际质量。 若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用 m V 这个公式进 行换算。 单位要统一。 7.关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计 算公式进行计算。 若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶 解部分，未溶解部分不能参与计算。 若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反 应后的生成物了。 若溶质为结晶水合物，溶 于水后，其溶质的质量就不包括结晶 水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的 溶剂了。 关于酸、碱、盐溶液间发生 1 2 个化学反应，求反应后所得 溶液 溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶 质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶 质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量， 再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。 给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子 的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某 NaCl 溶液中， Na H 2O（数目） 1 100，计算 NaCl 的质量分数。