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基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,【实验目的】1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。2.通过实验,掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。【实验用品】托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水等。,【实验步骤】(1)用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,整个实验流程如图所示:,3,47,50,(2)用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题),25,25,50,玻璃棒,(3)溶液配制中误差分析原因归纳,1.实验室要配制100g5%的NaOH溶液,需要称取NaOH固体的质量为()A.0.5gB.5gC.10gD.50g2.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,必须使用的一组仪器是()A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒,A,B,3.下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是()A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上D.取用规格为50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容4.用NaCl固体配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液时,下列情况会造成溶液中溶质的质量分数偏大的是()A.将用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗,将洗涤液倒入溶液中B.量取水的体积时仰视读数C.将NaCl固体放在托盘天平的右盘中称量D.将用量筒取的水倒入烧杯时,有少量水溅出烧杯,C,D,5.下列是“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程,正确的是()A.计算需要氯化钠10g、水40gB.将氯化钠放到托盘天平右盘称量C.将氯化钠放在量筒中溶解D.将配制好的溶液转移一半后,小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%6.某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液,他读量筒内水的体积时,视线仰视读数,而调节天平平衡时,指针偏左,称量食盐时天平平衡,则他最后配制的食盐溶液的质量分数()A.等于10%B.小于10%C.大于10%D.无法确定,A,B,7.化学是一门以实验为基础的自然学科,如图是实验室常用的部分实验仪器图,请按要求回答:(1)现用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液,整个配置过程中不需要的实验仪器有(填编号)。(2)主要的实验步骤是计算:计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。称量:a.使用称量仪器的第一步是(写出操作过程)。b.称取g氯化钠固体,量取所需水的体积时应选用(填“10”“50”或“100”)mL的计量仪器。,C、H,调节天平平衡,5,50,溶解:将称好的氯化钠固体倒入容器中,然后加水使其溶解,并不断搅拌。装瓶:将配制好的溶液装入上述仪器(填仪器名称)中并贴上标签。误差分析:在量取水的体积时俯视读数,则导致溶液溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)如果配制10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是。A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出E.称量时只在左盘上放了纸(4)在给出的仪器中,B的作用是。,滴瓶,偏大,BE,搅拌加快氯化钠溶解的速度,8.实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,请你帮助完成。,(1)甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是(填写名称)。(2)配制溶液的步骤是:计算;装瓶贴标签。(3)准确称量18g氯化钠,量取蒸馏水的体积如乙图所示,氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是(水的密度为1g/cm3)。(4)丙图中试剂瓶上的标签应该填写(请具体写明)。,玻璃棒,称量,溶解,18%,氯化钠溶液18%,
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