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电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。,第二节化学能与电能,1.火力发电的原理,2.火力发电的利弊分析,思考1：火力发电有何利与弊？,燃料燃烧转化为电能后，社会中应用最广泛、使用最方便。,利,弊,产生二氧化硫和氮的氧化物，导致空气污染，也会造成酸雨，破坏生态环境；会产生二氧化碳，会使地球的温室效应恶化。,思考2：假设你是电力工程师，面对这些利与弊，你会如何应对呢？,a、改进火力发电,b、研究新的发电方式,方式之一就是尝试将化学能直接转化为电能。就像电池。其好处就是减少中间环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。,3.原电池,把化学能转变为电能的装置.,实验2-4,失,得,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,负极,正极,Zn+2H+Zn2+H2,有气体产生,Zn片溶解,原电池,“负极失电子，电子得正极”,失电子氧化反应,得电子还原反应,原电池原理,探究讨论:,下列装置能否作为原电池Zn石墨与稀硫酸进行实验.CuZn与酒精（乙醇）进行实验.CuZn分别放在两份稀硫酸进行实验.ZnZn与稀硫酸进行实验.,C,H2SO4,（不可以）,（不可以）,（可以）,（不可以）,原电池的构成条件,1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2、电解质溶液。3、电极用导线相联构成闭合回路。,负极：电子流出的电极(较活泼的金属)正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等),原电池设计思路：,能自发进行的氧化还原反应,通常须两个活性不同的电极,电解质溶液,还原剂在负极失电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得电子,发生还原反应,4.化学电池的本质-氧化还原反应,1-2.火力发电的原理及火力发电的利弊3.原电池：原电池原理原电池的构成条件构成电极：两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）；电解质溶液；电极用导线相联构成闭合回路；如何判断正负极原电池设计思路4.化学电池的本质-氧化还原反应,小结,思考题1,请根据反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计原电池，你有哪些可行方案?,下列情况能否构成原电池,1、铜锌分别插入硫酸中2、铜锌同时插入硫酸中，但不接触3、铜锌同时插入硫酸中，用导线连接或接触4、铜锌同时插入硫酸中，用导线连接电流表5、两个锌条用导线连接插入硫酸中,6、铜石墨同时插入硫酸中，用导线连接7、锌石墨同时插入硫酸中，用导线连接8、铁锌同时插入硫酸中，用导线连接9、铜锌同时插入乙醇中，用导线连接10、铜锌同时插入西红柿中，用导线连接11、铜锌分别插入西红柿中，用导线连接,延续练习请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应式和总反应方程式。,相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？,思考题2,
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