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,第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的结构,原子,分子,物质,直接构成,离子（以后再学）,稀有气体和金属，还有磷、硫、碳等,氢气、氧气、二氧化碳、水等,原子是一个实心球体吗？如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？若能，它又可以分为哪几部分？,原子是化学变化中的最小粒子。,原子在化学变化中，不能再分。,(1)原子的结构：,原子,小结1,(一个原子只有一个原子核),(2)核外电子占据原子的绝大部分体积.,每个电子带一个单位的负电荷,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,原子构成的规律：,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数),原子不显电性。,原子中不一定含有中子。不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。,小结2,构成原子的粒子的电性和质量,？从上表你能得出哪些结论？,B幻灯片15,(1)m质子=m中子=1836m电子(约等),(2)原子的质量主要集中在原子核上。,小结3,1.定义：以一种碳原子的质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。,二、相对原子质量,2.定义式:某原子的相对原子质量一个该原子的实际质量(kg)=一个碳原子的实际质量(kg)1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:近似相对原子质量=质子数+中子数,二、核外电子的排布（又叫分层运动）,1、电子能量的高低与离核远、近的关系：,二三四五六七KLMNOPQ,电子层离核远近能量高低,近远,低高,观看核外电子的排布,2、原子结构示意图：（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上的电子数,最外层电子数,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过个电子。,8,8,电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。,低,高,想一想：,画出某原子结构示意图的思路：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,练习1：1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？,解：设第三层电子数为x.,8=2(2+X),X=2,质子数=核外电子数=12,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,一般不参加化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体,一般少于4个,一般多于或等于4个,（He为2个）,8个电子,元素,元素的种类由原子的决定。,元素的化学性质主要决定于原子的。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,钠原子（Na）,钠离子（Na+）,氯原子（Cl）,氯离子（Cl-）,阳离子,阴离子,失去1电子,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（S2-）,二、离子：带有电荷的原子或原子团。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。,2、离子的形成,原子,阴离子(-),阳离子(+),（1）概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。,（2）离子的表示方法：,离子结构示意图,Na+,离子符号,Cl-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。如：NaMg2Cl-O2-,原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,
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