广西壮族自治区2020版九年级上学期第一次月考化学试题

广西壮族自治区2020版九年级上学期第一次月考化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列解释正确的是序号现象解释A一壶水烧开后，壶盖被顶开水分子变大了B墙内开花墙外香分子在不停的运动C蔗糖溶解在水中蔗糖分子比水分子小D用打气筒给气球充气气体分子间隔变大AABBCCDD2 . 在一密闭的容器内盛有20 g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18 g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（ ）AH2和N2BO2和N2CH2、O2和N2D2 g N23 . 潜水员在深水下呼吸所用的人造空气，由氦气和下列哪一种气体混合而成AO2BH2CCO2D天然气4 . 燃烧是生活中一种常见的现象下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（ ）A镁可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与B任何可燃性气体跟空气充分混合都有可能发生爆炸，因此当天然气、煤气等发生泄漏时应杜绝一切火源C用灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气D档案室内资料着火，立即用泡沫灭火器灭火5 . 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）AFe3O4Fe FeCl3BH2O2H2H2OCCaCl2溶液CaCO3CO2DCuSO4溶液CuCuO6 . 下列说法不正确的是A原子的质量主要集中在原子核B地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素C含有氧元素的化合物就是氧化物D空气中的氧气的主要来自植物的光合作用7 . 根据硫酸钠(Na2SO4)的化学式计算，其中硫元素的化合价为（ ）A2B+2C+4D+68 . 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是At1时，甲、乙的溶解度相等Bt1时，甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数相等Ct2时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液的溶质质量分数为50Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和9 . 下列说法错误的是（ ）A长期放置后不会分层的液体一定是溶液B石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质C硫酸铵和熟石灰混合后研磨，会产生氨味D使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”10 . 银是导电性最好的一种金属。下图是银在元素周期表中的信息,有关银元素说法错误的是A属于非金属元素B一个银原子核外有47个电子C相对原子质量为107.9D原子序数是4711 . 甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图.下列说法不正确的是A该反应体现无机物可转化为有机物B丙中C、H、O的质量比为12:3:8C一定浓度的丙溶液可作消毒剂D丁的化学式为H2O212 . 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到目的一项是选项实验目的实验方法A鉴别软水和硬水用肥皂水检验B鉴别CaO和两种Ca(OH)2固体取样、加水溶解、触摸烧杯外壁C除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉、充分反应后过滤D除去MnO2中的少量KCl (可溶)固体加足量水溶解、过滤、烘干AABBCCDD13 . 下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是选项实验目的实验方案A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解B除去CO2中的水蒸气通过碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)C验证质量守恒定律测定红磷燃烧前后质量的变化情况D鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加入适量K2CO3溶液AABBCCDD14 . 氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料工业上将钠于97100熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350360生成氨基钠和氢气下列说法中，不正确的是（ ）A单质钠的化合价为0价B钠的熔点比铁的熔点低C维生素A是由Na、N、H元素组成的D该反应属于置换反应15 . 有关概念的叙述正确的是（ ）A能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物B均一、稳定、澄清的液体一定是溶液C反应物只有一种的化学反应一定是分解反应D元素存在形态发生改变的反应一定是化学变化16 . 下列有关水的认识正确的是（ ）A通过过滤和吸附可除去水中所有杂质B电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的C水不仅是生活中唯一的溶剂，还能与很多物质反应D工业废水需要处理达标后才能排放17 . 正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验操作正确的是ABCD18 . 溶液在我们的日常生活中发挥着很大的作用，它对动植物的生理活动也有很大意义下列关于溶液的说法正确的（ ）A配制一定溶质质量分数的溶液时，一定需要用到天平B均一、稳定的液体就是溶液C汽油和洗涤剂洗去衣服上的油污所应用的原理相同D从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出l0g溶液，取出的溶液中溶质的质量分数仍为20%19 . 常见的下列各选项中的能量转化过程中，主要发生化学变化的是A电暖器取暖B天然气燃烧C水力发电D太阳能供20 . 化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全。下列说法正确的是（ ）A用的量筒量取的水B使用滴管滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶C为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶D用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（或量取）、溶解、装瓶贴标签21 . 一定条件下，甲、乙反应生成丙的微观示意图如下，下列说法错误的是A反应前后分子数不变B甲是化合物、乙是单质C一个X分子中有三个原子D参加反应的甲、乙的物质的量之比为2:122 . 如图装置常用来测定空气中氧气的含量。对该实验的认识中正确的是A红磷燃烧产生大量白色烟和黑色固体B燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C该实验可说明氮气难溶于水D红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于集气瓶中空气体积的1/523 . 钠原子的结构示意图为，下列有关说法错误的是A钠原子核外有三个电子层B钠离子的结构示意图为C钠原子核内有11个质子D氧化钠的化学式为Na2O二、填空题24 . 汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是_（填字母序号）。A橡胶轮胎 B钢板车门 C玻璃风挡（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_。25 . 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.碳酸钠12.221.839.753.2表3 40时，氯化钠的溶解度为_g。碳酸钠的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）。在20时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为_ (计算结果精确到0.1%)。10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_（填标号）。26 . （4分）如图是A、B固体物质的溶解度曲线（1）将t2时32g A物质的饱和溶液蒸干，理论上可以得到A物质的质量是g。（2）将t2两种物质的饱和溶液降温到t1，溶液中溶质的质量分数是AB（填“大于”“小于”“等于”）。（3）若A物质中混有少量的B物质，可以用方法提纯A。（4）现有B物质的不饱和溶液，可以用的方法使之变为饱和溶液（填“升高温度”“降低温度”）。27 . 物质的用途与其性质密切相关。(1)铜通常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_性。(2)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)_。(3)氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_。(4)氢氧化镁可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是(用化学方程式表示)_。(5) 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_。28 . 金属是重要的资源,与我们的生活息息相关。（1）银的导电性最好,但导线一般用铜而不用银的原因是_(回答一条)。（2）生活中纯铁使用较少,铁合金却应用广泛,原因是_(回答一条)。（3）金属活动性探究实验将镍、铁、钯分别放入稀硫酸中,只有钯的表面无气泡产生；把镍放入硫酸亚铁溶液中，无现象出现。铁与稀硫酸反应的化学方程式为_。镍、铁、钯的金属活动性顺序是_。（4）探充铁钉锈蚀的条件。蒸馏水需经煮沸并迅速冷却的目的是_。A、B对比，证明铁钉锈蚀的条件是_。提出一条合理的金属资源保护措施:_。29 . 化学用语填空（1）硫酸铜_；（2）2个铵根离子_；（3）高锰酸钾中锰元素的化合价_；30 . 阅读材料：通常状况下，二氧化碳是一种:无色无味的气体, 密度比空气大，能溶于水；能与水反应生成碳酸；能使澄清石灰水变浑浊；不能燃烧，也不能支持燃烧；参与植物的光合作用；可用于灭火、制汽水、制纯碱等。请总结二氧化碳的有关知识：（用序号填空）（1）物理性质：_；（2）化学性质：_；（3）用途：_；31 . 同学们使用的学习用品中存在着很多化学知识，请你完成下列问题。（1） 2B铅笔较黑，可用于填涂机读答题卡。黑色的铅笔芯由石墨制成，利用了下列性质中的_。A 常温时化学性质稳定B 能导电C 深黑色的固体D 质地柔软（2）橡皮擦由合成橡胶制成，可擦去铅笔笔迹，制作橡皮擦的材料属于_材料。（3）书本纸张大多使用木材制作，森林是地球之肺。作为初中生，请你提出一条保护森林的措施：_。三、实验题32 . 根据下列装置图回答有关问题：（1）写出装置中标号仪器的名称：_；_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为：_在加入药品之前，应先_。可选用的发生装置是_(填字母)。要得到纯净的氧气收集装置选择_，理由是_。若得到的氧气不纯，原因可能是：（写一条）_（3）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式_， 并据此选择上图中_(填字母)组装一套制取于燥氧气的装置。收集氧气时，验满的方法是_。（4）甲烷在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是_。四、科学探究题33 . 如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？（进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2 min的现象对实验效果进行评分，记录如下：表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220（处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。（解释与结论）（1）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由_；（2）实验6中，a为_mL；（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5 g冰糖、5 mL浓硫酸、_滴水和50 ；（反思与评价）（4）表2中，22 对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是_；（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有_。五、计算题34 . 15.8g高锰酸钾，可以制得氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）第 12 页 共 12 页