山东省2019年九年级下学期期中化学试题

山东省2019年九年级下学期期中化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列实验现象描述正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体氧化镁B木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量C向紫色石蕊溶液中通人二氧化碳气体，溶液由紫色变为红色D将洁净的铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色2 . 下列气体的排放会导致酸雨形成的是AN2BCOCSO2DO23 . 下列实验室制取气体的设计中，可行的是（ ）A加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气B盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳C稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳D稀硫酸跟铜反应制取氢气4 . 根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推结果与实际不相符合的是（ ）A溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性C氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应D收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻二、填空题5 . 分析、比较下列各组物质在组成、性质等方面的异同,回答问题。（提示:NaCl和Na2CO3易溶于水,CaCO3不溶于水）（1）NaCl和Na2CO3中含有相同的离子是_；（2）若向Na2CO3,CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是_；（3）选用一种试剂将NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体鉴别开,从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是_。（填序号）A 水B 稀盐酸C 澄清石灰水D AgNO3溶液6 . 下列变化和性质属于物理变化的是_，属于化学变化的是_，属于物理性质的是_，属于化学性质的是_铁生锈水是无色液体矿石粉碎煤气易燃烧酒精挥发食物腐烂汽油易挥发在常温常压下水的沸点是 100灯丝通电发光、发热纸张燃烧7 . 自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：资料：常用的絮凝剂有明矾KAl(SO4).12H2O，消毒剂有液氯（Cl2）回答下列问题：（1）操作X 的名称是，试剂A 的名称是。（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为。液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）.三氯甲烷属于（填“有机物”或“无机物”）（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是。（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式（5）自来水厂的净水过程（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是。8 . 依据对初中所学四种反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况:CO2+H2O=H2CO3Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgS+O2SO2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O2HgO2Hg+O2（1）一定有变化的是_（填反应类型，下同）；（2）不一定有变化的是_；（3）一定没有变化的是_。9 . 从微观的角度回答下列问题。（1）C60表示一个_（填“分子”“原子”或“离子”）。（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，_。三、科学探究题10 . 某兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，将制得的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水未变浑浊，他们对此现象产生了好奇。请你与他们一同探究：（提出问题）为什么石灰水未浑浊？（猜想假设）猜想：石灰水已变质；猜想：制得的气体中无二氧化碳：猜想：_。（实验验证）（1）同学们为验证假设是否成立。他们将适量的原试剂瓶中的澄清石灰水倒入小试管中，然后_（填写实验操作过程），他们根据实验现象确认了石灰水未变质。他们接着探究，通过实验又否定了猜想。（2）同学们继续设计了如图1实验来探究猜想：如图1，加入B装置后，C中澄清石灰水变浑浊。同学们通过实验确定了澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中含有氯化氢气体，故猜想正确。请用化学反应方程式解释将制得的气体通入澄清石灰水后，石灰水不变浑浊的原因_。B装置的作用是_，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是_，写出B中主要溶质的化学式：_。（3）小组同学pH传感器测得纯净二氧化碳通入澄清石灰水中pH的变化曲线。如图2所示，已知BC段反应生成的是可溶于水的碳酸氢钙的过程。请你回答：A点溶液的pH约为_，AB段pH下降较快的原因是_（用化学方程式表示）D点溶液中的溶质化学式为：_。11 . 碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。（1）某碱式碳酸盐样品M(OH)2MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。连接装置并检查装置气密性；准确称量样品的质量；装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；加热至样品质量不再减少；冷却到室温；_（请将实验步骤补充完整），读数、列式计算。（2）装置B中的试剂是_（填字母序号），其作用是_，C中的试剂是_（填字母序号），其作用是_。a碱石灰 b浓硫酸 c硫酸铜（3）步骤中调节液面相平的操作是将水准管_（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。（4）若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是_（填字母序号）；a反应前量气管水面在0刻度处，反应后俯视读数b样品未分解完全即停止实验c量气管中水面加一层植物油（5）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。组别样品质量CO2体积第1组0.21 g22.41 mL第2组0.21 g22.39 mL第3组0.21 g22.40 mL取3组数据的值得到CO2的体积为_mL，又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。_（写出计算m的过程）四、综合题12 . 小明设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案，按下图进行实验。(1)滤液Y中含有的溶质有_(填写化学式)。(2)证明CaCl2已过量的方法是_(填写字母序号)，然后观察现象判断。A.静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液B.取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液(3)若沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(4)通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少。_(写出计算过程，结果保留至0.1%)第 6 页 共 6 页