化学九年级下册第七单元第四节 酸碱中和反应

化学九年级下册第七单元第四节 酸碱中和反应姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体蓝色石蕊试纸变红气体一定是HClB向水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2中加入稀硫酸仍然有固体存在硫酸与水垢不反应C向石灰水中加入醋酸没有明显变化二者不发生反应D把盐酸滴加到大理石板上放出气体盐酸酸性比碳酸强AABBCCDD2 . 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是A反应后溶液的pH大于7B反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D反应前后所有元素的化合价均无变化3 . 推理是学习的重要方法之一，下列推理中正确的是A物质与氧气发生的反应是氧化反应，则氧化反应都是物质与氧气的反应。B单质是有一种元素组成，则一种元素组成的物质都是单质。C分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定是分子、原子。D中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应。4 . 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作现象结论A用燃着的木条伸入某瓶气体中木条立即熄灭该气体可能是 CO2B向 NaOH 溶液中加入稀盐酸没有明显现象NaOH 和盐酸不反应C向紫色石蕊溶液中通入 CO2溶液变红色CO2气体是酸D把 MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnO2能增加 O2的产量AABBCCDD5 . 小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质 A是（ ）A浓氨水B浓硫酸C浓食盐水D浓盐酸6 . 化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是A减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾B小苏打可用于治疗胃酸过多C人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入的越多越好D垃圾中的有些金属、塑料可以循环利用，因此生活垃圾要分类回收7 . 除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是 （ ）AN2（O2）通过灼热的铜网BFe（Fe2O3）过量稀盐酸、过滤CH2（水蒸气）通过浓硫酸的洗气瓶DNaOH溶液（Na2CO3）适量Ca(OH)2溶液，过滤8 . 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气C碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性D溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小9 . 下列有关实验现象与事实的解释中，正确的是（ ）A降温使水结冰体积膨胀温度低，分子静止不动、体积变大BNaOH和Ca（OH）2溶液都呈碱性溶液中都含有金属离子C硝酸钾在热水中比在冷水中溶解的快温度越高，硝酸钾的溶解度越大D中和反应都有水生成氢离子和氢氧根离子结合成水分子二、多选题10 . 某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表。下列说法错误的是（ ）物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A牙膏显碱性B西瓜汁显碱性C肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D胃酸过多得人不宜使用过多的食醋三、填空题11 . 当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发生，进行以下实验。实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，并不断振荡溶液。若观察到_现象，则证明反应发生，写出反应的化学方程式_。实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化 (20)如图所示：从0t2时，溶液的酸碱性变化情况是_。根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是_。t2时，所得溶液中的溶质是_(写化学式)。12 . 已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。（1）A是_；（2）B是_；（3）C点时溶液中的溶质为_。13 . 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图的现象，反应的化学方程式是_，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性气味和腐蚀性，实验时要注意_。（3）观察如图并回答问题:由如图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H+OH-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。练习 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO3溶液反应_。HCl溶液与Na2CO3溶液反应_。归纳 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成_的反应。应用 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_。A Na+、H+、Cl-、CO32- B H+、Ba2+、Cl-、SO42-C Cu2+、Na+、NO3-、OH- D H+、K+、Cl-、SO42-14 . 我国新修订的环境保护法已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求。（1）近期许多城市出现雾霾天气，形成雾霾是空气中PM2.5含量的增加。PM2.5指的是aSO2bCO cNO2d可吸入颗粒物治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的(填字母)。aKCl bCa(OH)2cSiO2（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和，该物质主要成分燃烧的化学方程式是。（3）二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气(Cl2)通入亚氯酸钠(NaClO2)溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠。写出该反应的化学方程式：。15 . 从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成下列各题。写化学符号：二个氢原子；三个硫酸根；一氧化氮中氮显+2价；写物质的化学式：最简单的有机物；充入食品包装袋中可防腐的单质；写化学方程式：分解反应；复分解反应。四、实验题16 . 在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应。当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为_色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为_。（2）探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的BaCl2溶液出现白色沉淀稀H2SO4过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀H2SO4过量上述设计的实验方案中，正确的是_（选填：方案一、方案二）。另外一个实验方案错误的原因是：_。你认为下列药品或方法也能确定稀H2SO4过量的有_（填字母代号）。A加入碳酸钠 B加入锌粒 C加入氢氧化镁 D测定溶液pH17 . 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2NaCl（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_。（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）_。五、简答题18 . 我们认识碱的性质后，可总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证反应，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成_色。（2）酸与碱之间发生中和反应。请举出反应在生活、生产中一个具体应用：_。（3）反应提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的实验现象为_。（4）反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为_。19 . 化学源于生活，也服务与生活：（1）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_；（2）亚硫酸钠（Na2SO3）是一种重要的化工原料，取2.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10ml，振荡，观察到固体逐渐消失，溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的物理性质、化学性质依次是_、_。（3）用稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式是_。六、科学探究题20 . 还原性铁粉是食品包装中常使用干燥剂，同学们对一包久置样品的成分，设计实验进行探究：（提出问题）久置固体的成分是什么？（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。（作出猜想）久置固体中含有Fe或Fe2O3或Fe、Fe2O3（实验探究1）甲小组的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的_，发现固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，故该小组得到的结论为：固体样品中含有_。（实验质疑）乙小组认为甲小组的实验并不能得出定不含Fe2O3的结论，理由是_。（实验探究2）乙小组在实验探究一的基础上，设计如下实验方案继续验证。（获得结论）实验得出固体样品中一定含有_。第 9 页 共 9 页