中考六模化学试题

中考六模化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列化学方程式书写正确的是（ ）A2Fe+6HCl2FeCl3+3H2BC+2CuOCO2+2CuCCu+Ag（NO3）2Cu（NO3）2+AgDMg+O2MgO22 . 2016年6月25日20时22分，我国首枚新一代中型运载火箭长征七号在海南文昌航天中心升空，并将包括新一代载人飞船缩比返回舱与数颗小卫星送人预定轨道，发射圆满成功。该火箭由液氧和煤机航天煤油发动机作为动力源，技术性能达到国际先进水平。其中液氧在一定条件下转变为氧气，下列有关该变化的说法不正确的是 （ ）A发生了物理变化B物质的化学性质保持不变C分子间的距离增大D由单个原子变成分子3 . “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后加热，溶液颜色的变化是A先变红后变紫B变红后颜色不再改变C先变蓝后变紫D先变红色后变无色4 . 下列属于复分解反应的是（ ）A2H2O2H2+O2BC3Fe+2O2Fe3O4D5 . 我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是A属于有机物B由四种非金属元素组成CH25N34O3Cl中原子总数为62D氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:176 . 为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。下列说法正确的是（ ）A甲是氧化物，在反应中体现出氧化性B乙在反应中能独自转化为丙C丙是有机物，化学式为CH2D固碳酶在反应前后质量和性质均不变7 . “千足金”是含金量千分数不小于999的最高纯度称谓。如图是金元素在元素周期表中的部分信息示意图，则下列说法中正确的是（ ）A金元素属于非金属元素B金元素的原子序数是197C单质金是由原子直接构成的D金元素的相对原子质量为克8 . 下列说法不正确的是（ ）A饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含有水蒸气B物质与氧气发生的反应一定是氧化反应C混合物中一定含有两种或两种以上元素D稀有气体的化学性质很不活泼，但也可以与某些物质发生化学反应9 . 下列实验操作不正确的是A检查气密性B稀释浓硫酸C测定溶液pHD过滤二、多选题10 . 如图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示甲在一定条件下可转化为乙。下面四组选项中，符合如图要求的是（ ）甲乙丙丁AH2SO4NaOHNaClNa2CO3BCOCO2H2SO4CuOCZnZnSO4MgHClDO2COCuOCAABBCCDD三、填空题11 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中表示的是_，表示的是_。（2）图2是氧、钠、硫、氯三种元素的原子结构示意图。氯原子的结构示意图中x的数值是_。氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的_相同。氯元素和钠元素形成化合物的化学式为_。12 . 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线回答下列问题：t1时，甲的溶解度为_；现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是_；t3时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是_；下列说法正确的是_At2时把50g甲放入50g水中所得到甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2Bt2时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲Ct1时，甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化Dt1时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%Et2时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙甲=丙Ft1时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等13 . 用适当的化学符号和数字回答：（1）二个铁原子_；（2）镁离子_；（3）保持氢气的化学性质的最小粒子_（4）水中氢元素的化合价_14 . 上善若水，水育万物，水与我们的生活息息相关。（1）2018年3月22日是第二十六届“世界水日”，宣传主题是“Nature for water”（借自然之力护绿水青山）。天然水的循环是重要的水体自净方式，该过程属于_（填“物理”或“化学”）变化。（2）净化水的常用方法有：活性炭吸附时：沉淀：蒸馏：消毒：过滤。以上方法中，单一操作净化程度最高的是_（填数字序号），自来水厂的净化过程是_（按顺序填写数字序号）。（3）自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水，其生产过程中加入液氯的作用是_。（4）在净化水的过程中会加入明矾，明矾的作用是_。15 . 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠_g，水_g。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_。A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。16 . 日常生活离不开化学（1）某品牌手机在经历了代的塑料手机外壳、代的不锈钢外壳后，又迎来了第代硬度极大的纳米陶瓷外壳。上述三种手机外壳由合成材料制成的是_（填序号）产品A 代 B 代 C 代科学家在1527的高温下用激光器合成了一种新型物质（化学式为SiC），该物质与金刚石结构相似，下列有关该新型物质的说法正确的是_（填序号）A 它是一种超硬物质B 构成它的基本粒子是原子C 它在常温下为气态 D 构成它的基本粒子是分子。快速发展的东营越来越受到世界的关注，2016年国务院通过了中长期铁路网规划，提出了打造沿海城市交通干线，可进一步拟建济东高铁，东营市可实现与周边城市北京1.5小时交通，青岛济南、天津1小时的交通。结合所学知识回答：（2）高铁列车上提供下列用品：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、啤酒等上述食物中，含有丰富的蛋白质的有_，含有维生素的是_修建铁路所需要的大量钢材是以铁矿石为原料冶炼而成的。写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：_雨后的铁轨表面很容易产生少量的锈迹，这是因为_实验室里常用稀盐酸除铁锈，写出除锈的化学方程式：_铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其原理是铝在高温的条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，写出该反应的化学方程式：_（3）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为_下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为_某品牌的空气净化器中含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其中的化学方程式：_。17 . 请用化学方程式解释下列现象：（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液很快变红色，原因是_；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊溶液又变为紫色，原因是_（2）小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是_；她用少量稀盐酸将其清洗干净，原理是_（3）金属与我们的生活息息相关：铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式_为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS）硫化亚铁与稀盐酸发生了化学反应，生成两种新的化合物（温馨提示：铁元素在该反应前后化合价不变），其中有一种是硫化氢气体，试写出该反应的化学方程式_四、实验题18 . 根据实验内容回答下列问题。(1)实验1，管收集到的气体是_。检验管中气体的操作是_。(2)实验2，倒入紫色石蕊溶液，拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_。反应的化学方程式是_。19 . 登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：查阅资料：（1）钙易与水反应生成碱和气体。（2）无水氯化钙能作干燥剂。（1）请写出E图中仪器的名称_。（2）请按气流方向连接顺序i接_，_接_，_接_，k接 a（填仪器接口的字母编号）。写出C中可能发生的化学方程式_。（3）实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是_。（4）氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是_20 . 小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：(1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3CaO+CO2)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气。这是利用了浓硫酸的_性。该水垢所含碳酸钙的质量分数为_。(2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是_。五、流程题21 . 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示（1）第步操作发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。（2）步骤中,SO2进一步氧化得到 X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6 价，X的化学式为_。（3）经过进一步净化,含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和 H2的混合气体）,步骤中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为_，该反应的基本类型是_。（4）循环气的主要成分是_和少量未完全分离出去的甲醇。（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点：_。六、计算题22 . 某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入7g不纯锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.080.080.04(1)共制得氢气_g。(2)所用不纯锌粒中锌的质量分数_。第 10 页 共 10 页