成都市2020年九年级下学期期中化学试题（II）卷

成都市2020年九年级下学期期中化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列各组离子在的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）A、B、C、D、2 . 20时，氯化钠溶于水的实验数据如下表。则下列叙述不正确的是（ ）实验序号水的质量/g加入氯化钠的质量/g溶液的质量/g102121031310413.610513.6A中所得溶液是饱和溶液B20时水中最多能溶解3.6g氯化钠C此时溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为20%3 . 有同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是（ ）A二氧化碳不助燃不可燃灭火B石蜡具有可燃性照明C氦气的密度小且稳定探空气球D氧气的性质活泼光合作用的原料4 . 下列离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）AMg2+、Cl-、 Na+、 Ag+BK+、 Na+、 Cl-、 NO3-CK+、 Na+、 CO32-、 H+DNH4+、Ba2+、OH- 、SO42-5 . 图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 （ ）AA的溶解度比B大B50时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2C将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=CD将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法6 . 下图表示向一定量CaCl和HCl的混合溶液中滴加Na2CO溶液的变化过程,x表示Na2CO溶液的质量,则y可能表示（ ）A沉淀的质量B气体的质量CNaCl的质量D混合溶液的pH7 . 午餐时，我在食堂点了：米饭、红烧猪蹄、鱼汤、五香豆干。为了均衡膳食，确保身体健康迎接中考，我应该再点的一样是A炒鸡蛋B黄瓜C牛奶D烤野兔肉8 . 下列图像关系合理的是（ ）A向一定量稀盐酸中加入氢氧化钠溶液B甲烷和足量的氧气在密闭容器中完全反应C往Na2SO4和HC1的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D向一定量饱和的石灰水中加氧化钙9 . 下列金属中，活动性最强的是AMgBCuCAlDAg10 . 如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中不正确的是（ ）Ad处溶液呈蓝色Ba处形成黄色溶液Cb处形成大量气泡Dc处反应放热11 . 以下4个图象，能正确反映对应关系的是（ ）ABCD镁在足量氧气中燃烧加热定质量高锰酸钾固体等质量的镁、锌、铝与足量等浓度的盐酸分别反应酒精和过量的氧气在密闭容器中完全反应AABBCCDD12 . 实验是学习化学的重要途径，下列有关实验现象描述正确的是（ ）A硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶盖看到产生白烟C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光D铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的四氧化三铁二、填空题13 . 李明同学通过查阅资料得知了一些生活中常见物品的主要成分，并将它们整理成如下所示的表格，请据表回答下列问题：物质小苏打食盐石灰石通厕剂主要成分碳酸氢钠氯化钠碳酸钙氢氧化钠（1）碳酸氢钠的水溶液显碱性，则它与无色酚酞溶液混合后，会变成_色，它的化学式为_。（2）食盐是人们常用的一种调味剂，溶于水后可形成_。（选填“溶液”或“悬浊液”）（3）碳酸钙的化学式为CaCO3，其中Ca为+2价，O为-2价，则C的化合价为_价。（4）通厕剂不能长时间在外面敞口放置，因为它容易变质成为_。三、推断题14 . A、B、C、D、E、F、M是初中化学常见的六种物质，A、B组成元素相同，B是一种液态氧化物，M是气体单质，D是一种有剧毒的气体，E是红色金属单质，F是与E有相同元素的黑色固体，它们之间有如图转化关系（图中“”表示能生成，“”表示能相互反应，其它反应物及反应条件省略）（1）写出下列物质的化学式：B_；D_；E_（2）写出下列化学反应的方程式：BM：_；MD：_；D-F：_。四、流程题15 . 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量_、过量_、过量Na2CO3溶液；在滤液中加盐酸的作用是_；(2)用提纯的NaCl配制200g0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为_g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有_如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9，你认为可能的原因是_。(任写一个)五、科学探究题16 . 同学们对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。提出问题金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响?做出猜想 .与盐酸的浓度有关 .与_有关.与金属的种类有关进行实验实验编号金属盐酸的质量分数%温度金属丝消失的时间s铝丝520450铝丝820t铝丝1020240铝丝103065铁片1030125解释与结论(1)补充猜想:金属与盐酸反应剧烈程度，与_有关。(2)铝与盐酸反应的方程式为_。(3)由实验可知，猜想1_。(填“成立”或“不成立”)。在实验中，铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围是_。(4)有同学认为通过实验并不能证明“猜想与假设”成立，理由是_。17 . A、B、C三位同学组成的化学实验小组在实验中，用到了三个分别盛有NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液的滴瓶。由于A同学将三个滴瓶中的滴管混用，导致滴瓶中的试剂因此会受到污染而无法使用。学习小组就盛有NaCl溶液的滴瓶是否被另两种试剂污染进行了如下探究。（提出问题）该滴瓶中溶质的成分是什么？（提出猜想）三位同学经过分析讨论，提出如下猜想：猜想一：成分只有NaCl；猜想二：成分为NaCl、NaOH；猜想三：成分为NaCl 、Na2SO4；猜想四：成分为_。（实验探究）探究你的猜想四：实验操作实验现象实验结论（或化学方程式）（1）取该滴瓶中的溶液少量于试管中，向试管中滴加足量的_溶液。_该反应的化学方程式为_。（2）将上述反应后的混合溶液过滤，取滤液少量于另一支试管中，向试管中滴加_。_证明猜想四成立（实验反思）C同学认为该实验方案并未证明猜想二、三是否成立，应补充相应的实验予以证明，你是否赞同_（填“是”或“否”）。六、计算题18 . (1)实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37，密度是1.18gmL-1)配制成110g溶质质量分数为10的稀盐酸，需要浓盐酸_mL。(计算结果保留到0.1mL)(2)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为30 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体17 g。请完成下列计算：30 g铜锌合金中锌的质量是_g。所用稀硫酸的溶质质量分数是_。反应后所得溶液的溶质质量分数是_。(计算结果保留到0.1%)第 8 页 共 8 页