广州市2019-2020年度九年级上学期期末考试化学试题（II）卷（模拟）

广州市2019-2020年度九年级上学期期末考试化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列物质中,能使无色酚酞溶液变红的是A冰水混合物B澄清石灰水.C氯化钠溶液D稀硫酸2 . 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A糖类、水都是人体所需的营养物质B氢气、煤都是储量丰富的清洁能源C、都是污染空气的有毒气体D合金、合成纤维都是有机合成材料3 . 下列实验操作错误的是（ ）ABCD4 . 柠檬酸是一种重要的有机酸，其结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）A柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红B柠檬酸中C、H、O原子间的个数比为6：8：7C柠檬酸中C、H元素的质量比为9：1D柠檬酸的相对分子质量是192g5 . 下列与金属有关的说法中错误的是（ ）A铁是较活泼金属，较易生锈；铜是不活泼金属，所以不会生锈B由锌粒、铜片能否与稀盐酸发生反应，可说明这两种金属活动性的差别C生铁和钢都是铁的合金，它们属于金属材料D常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜6 . 某物质完全燃烧生成，化学方程式是，则由此得出下列结论，完全正确的一组是（ ）由碳、氢两种元素组成中碳元素的质量分数是燃烧还生成了的相对分子质量等于ABCD7 . 下列反应不属于分解反应，也不属于化合反应的是A碱式碳酸铜氧化铜 + 水 + 二氧化碳B酒精 + 氧气二氧化碳 + 水C镁+ 氧气氧化镁D氧化汞汞 +氧气8 . 常温常压下6000 L的氧气可以压入40L的钢瓶中，这说明A分子间有间隔B分子体积变小C分子在不停地运动D分子质量很小9 . 下列各组物质在水溶液中能共存，且溶液为无色的是 （ ）AKCl、CuSO4、HNO3BKNO3、NaOH、BaCl2CNaOH、K2CO3、H2SDFeCl3、Ca(OH) 2、Na2SO4二、填空题10 . 金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是_元素（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有_，该反应的化学方程式为_（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有_11 . 下图体现了有关碱的化学性质，请回答问题：（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈_性。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的实验现象是_。（3）丙同学将碳酸钠溶液加入Ca(OH)2溶液中，发现溶液变浑浊，发生的反应化学方程式是_，该反应属于_反应（填基本反应类型）。12 . 有下列几个反应的文字表达式:铜+氧气氧化铜;氧化钙+水氢氧化钙;酒精+氧气二氧化碳+水;碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳;碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳。（1）指出其中属于分解反应的是_;（2）属于化合反应的是_;（3）属于氧化反应的是_;（4）既属于化合反应又属于氧化反应的是_;13 . 选用合适的物质除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，(1)铜粉(锌)_(2)FeCl2溶液(CuCl2)_14 . 能源利用与社会可持续发展密切相关，我们应该倡导“低碳生活”。（1）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、石油、_等。（2）对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定最重要的反应是_（填字母序号）。ACO2+H2O=H2CO3 BCO2+NaOH=Na2CO3+H2OCCO2+C2CO D6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列属于新能源的是_（填字母序号）。A风能 B太阳能 C地热能 D石油（4）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2 +6H2=4X+C2H4，则X的化学式为_。（5）请你写一条节能减排的建议_。三、实验题15 . 过氧化氢在生产生活中有广泛应用，实验小组对过氧化氢进行探究。（一）探究过氧化氢制取氧气（1）分液漏斗中应放入的物质是_，锥形瓶中应放入的物质是_。写出该反应的符号达式_，基本反应类型是_。（2）与高锰酸钾加热制取氧气相比，此法优点是_（填编号）。 生成物只有氧气 不需加热 更环保（二）微观探究：如图是过氧化氢分解的微观示意图，据图回答：（3）一个过氧化氢分子由_和_构成。根据上图可以得出，在化学变化中_可以再分，而_不能再分。（三）不稳定性探究：探究温度对过氧化氢分解速率的影响。晓晓为了探究温度对H2O2分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验数据如下表：实验1实验2MnO2的质量/克0.50.55%的H2O2的体积/毫升40X温度/2080（4）实验2中X的值应为_毫升。（5）实验中可通过_来比较H2O2分解速率的大小。（6）实验2中水浴温度控制在80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是_。A.锥形瓶内气体受热膨胀 b.收集到的氧气中混有空气C.温度较高时水蒸发成水蒸气 d.生成更多的氧气（7）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是_、洗涤、干燥。16 . 在实验课上，老师让同学们分组实验探究，自己设计实验证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮他们分析解决实验中遇到的问题。(1)小明同学先按右图所示的方法向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按下图的方法逐滴加入稀盐酸，直到溶液刚好变无色为止。请指出小明的操作错误：_.(2)小华同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，又加入了一些稀盐酸，突然记起还没有加酚酞，于是加了几滴酚酞，溶液呈无色，他认为两者恰好完全反应。他的结论是否正确？_.（3）小红同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按正确方法逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，直到溶液刚好变无色为止。可是发现加盐酸时有气泡产生。请帮她分析一下产生气泡的原因_（写一点就行）。请帮他们写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式_.17 . 炎热的夏季，池塘常有大量气泡从水中冒出，小平想通过实验来探究此气体的组成（1）图甲，这种收集气体的方法叫_，由于瓶口偏小不便于收集，你改进的方法是_；（2）图乙，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接_导管（填“A”或“B”）；（3）将气体经除杂、干燥后，在尖嘴导管处点燃，经实验分析该气体是一种含碳、氢元素的可燃性气体请你设计实验证明该气体中含碳、氢两种元素实验步骤实验现象实验结论_四、流程题18 . 在粗盐的提纯实验中：（1）其主要操作步骤的顺序是_过滤溶解蒸发计算产率（2）如图是某同学过滤的操作图，请指出图中的一处错误：_。（3）蒸发时，蒸发皿内出现_时应停止加热。（4）通过以上实验操作只能除去粗盐中的难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采取如下图所示流程：上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中所含氯化钠的质量_（填“增多”、“减少”或“不变”）五、科学探究题19 . 小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？（1）小林准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气，记录2分钟收集的气体体积。请写出过氧化氢分解的反应方程式：_。（2）小林查阅了相关资料，并进行了探究实验（查阅资料）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37。（提出猜想）猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。（进行实验）序号实验步骤实验现象实验结论分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液第一次在常温下进行第二次将试管浸在37的温水中量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL。分两次进行实验第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37的温水中，注入5mL过氧化氢溶液第二次第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用a.实验结论是_。b.实验中横线部分应进行的操作是_。c.实验中第二次收集到的氧气体积为_。（实验反思）小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。d.通过这些数据，你能得出的新结论是_。加入过氧化氢酶不加过氧化氢酶反应温度/253742253742收集到气体体积/mL395634555六、计算题20 . 近来，乳酸（其化学式为C3H6O3）成为人们研究的热点，在医药、食品等工业中得到广泛应用。请计算:（1）乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为_，（2）乳酸的相对分子质量为_。（3）乳酸中氧元素的质量分数为_（结果保留到0.1%）21 . 某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50 g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如下图所示。（1）恰好完全中和废水中的盐酸所用的氢氧化钠溶液的质量是多少克？（2）废水中盐酸的溶质质量分数是多少？第 11 页 共 11 页