青海省2019版中考模拟化学试题D卷（模拟）

青海省2019版中考模拟化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH、SO42，c处水样经检测pH7且只含有少量的NaCl则乙厂排放到b处水中的物质可能是（ ）ABaCl2、HClBH2SO4、Ba（NO3）2CMgSO4、NaClDH2SO4、MgCl22 . 对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（ ）A制取CO2气体时，始终收集不到CO2收集CO2的集气瓶没盖严B点燃氢气时，发生爆炸点燃前可能没有检验氢气的纯度C细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂用于引燃的火柴过长D验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于红磷过量3 . 下列叙述中，正确的是（ ）A二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的B元素的化学性质主要取决于原子的核电荷数C分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分D镁离子和氧离子的核外电子层结构完全相同4 . 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 （ ）A单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质B中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应CH2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体5 . 过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）A过氧乙酸中含O3分子B过氧乙酸分子中氢、氧原子的个数比为4：3C过氧乙酸属于氧化物D过氧乙酸中碳元素的质量分数为24%6 . X2+的离子核外有28个电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数为A35B37C65D287 . 如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是A乙物质溶解度随温度变化不大Bt2时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲=乙丙C当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲D将t2时甲、丙两物质饱和溶液各自降温到t1时，二者所得溶液的溶质质量分数相等8 . 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g20102020反应后质量/g2待测3226A乙一定是催化剂B该反应是化合反应C待测质量为10 gD反应中甲、丁的质量比为119 . 下列过程中只发生物理变化的是（ ）A发酵粉做面包B活性炭吸附二氧化氮C制造叶脉书签D塑料降解10 . 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气时，二氧化锰所起的作用是A增加生成的氧气的质量B不起作用C加快氯酸钾分解的速度，但本身的质量也减少了D使氯酸钾在较低温度下迅速放出氧气二、填空题11 . 化学促进了人类社会的发展（1）材料的应用和发展标志人类的进步，下列属于有机合成材料的是_A 陶瓷 B 青铜 C 聚乙烯 D 合成纤维（2）下列事实与化学无关的是_A 发展低碳经济，保护环境 B 日环食、日偏食的产生C 开发新能源，研制新材料 D 药物和保健品的研制（3）食用盐中添加碘酸钾（KIO3）可有效预防甲亢，KIO3“I”的化合价为_（4）氧化钙、铁粉、氯化钙均可作食品的干燥剂，其中，属于氧化物的是_（5）测定地下水的酸碱度可用_（填“紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液或pH试纸）在自来水消毒中的微观过程可用如图表示：该反应的化学方程式为_三、实验题12 . 通过一个多月的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取一些气体和验证气体性质的有关知识。请结合图示回答问题（1）写出图中标示的仪器名称：_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_（填字母序号，下同），O2可用图中装置G收集，是因为_，当出现_的现象时，说明氧气集满；写出该反应的文字表达式_。（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，其优点是_（填序号）生成物只有氧气 不需加热 反应污染少（4）J和K是验证氧气性质的部分实验，两个实验中，实验前集气瓶里都装有少量的水，其中，J里面水的作用是_；K里面水的作用是_。（5）铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切_。A铁丝的粗细 B铁丝的表面积 C燃烧区的温度 D氧气的浓度四、流程题13 . 黄铜是以Zn为主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O（1）步骤中产生气体的化学方程式为_。（2）溶液A中的金属阳离子有_（填化学式）（3）步骤、中均包含的操作名称为_，此操作用到的玻璃仪器是_。（4）溶液A_（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。五、科学探究题14 . 实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。（实验探究一）为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如下图。请回答下列问题：长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是_，操作B中加入的试剂是_；（以上填写化学式或物质名称均可）操作A、B 的名称分别为_、_；若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是_。（实验探究二）为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去）。己知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。写出指定仪器的名称：甲_、乙_；实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是_；取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO20.11g ，求原样品中NaOH的纯度_，写出计算过程。（实验反思）利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将_（填“偏大”或“偏小”），理由是_。15 . 某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B，并对固体和滤液的组成进行探究。（1）该同学对滤液B所含的溶质作出猜想：猜想一：溶质只有Zn(NO3)2猜想二：溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2猜想三：溶质为_（填化学式）（2）请设计简单的实验方案确定滤液中的溶质。实验步骤实验现象结论_猜想三成立六、计算题16 . 某工厂采用烟气脱硫工艺，能消除二氧化硫，并将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为，该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。（1）理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少_？（2）该工厂燃烧的煤中含硫1.6%，若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，该工厂每天消耗煤的质量为_t。第 7 页 共 7 页