石家庄市2020年中考模拟化学试题A卷

石家庄市2020年中考模拟化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作。下列操作正确的是A稀释浓硫酸B读取液体体积C测定未知溶液的D加热液体2 . 下列工艺制作过程发生了化学变化的是（ ）A铝块制成铝锅B铁矿石炼成铁C冰块制成冰雕D木板制成课桌3 . 在下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A冰、干冰、硫酸B生铁、纯碱、石油C水银、生石灰、天然气D石墨、氯酸钾、空气4 . 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是A参加反应的c与d的质量之比为2：1Bx的取值范围一定是：0x30C当y20时，该反应一定是化合反应Dx + y = 655 . 下列除杂试剂正确的是A用过量的除去中B用过量的溶液除去中C用过量的除去溶液中D用过量的溶液除去中6 . 下列除杂方法中，不能达到目的的是（ ）选项物质杂质除杂方法ACO2CO点燃BFeCl2CuCl2加入过量的Fe粉，过滤CCuFe加入过量稀盐酸，过滤DKNO3NaCl溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤AABBCCDD7 . 下图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。下列说法正确的是 （ ）At2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是甲B将温度由t2降到t1时，析出甲的质量比乙多C温度由t2降到t1时，三种物质的溶解度都变小D将三种饱和溶液分别从t2降到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙甲= 丙8 . 除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热铜网B氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧C硫酸锌溶液（硫酸）加入足量氧化铁粉末，过滤D铜粉（铁粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥AABBCCDD9 . 下列实验方案中，不合理的是 （ ）A用CO2来区分水和澄清石灰水B用过滤的方法分离不溶于液体的固体和液体C用灼烧的方法区分两种黑色粉末炭粉和氧化铜D用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO10 . 下列说法中正确的是A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32B某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱C某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42D验证碱溶液中是否有Cl,先加稀盐酸除去OH,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现证明含有Cl二、填空题11 . 化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：（1）在酒精、汽油、水中，最常用的溶剂是_。（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质属于合金的是_（填序号）。a 黄铜 b 不锈钢 c 铁矿石 d 金刚石（3）现在很多炊具是不锈钢制品，利用了不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、_等。（4）有些小食品用生石灰作干燥剂，该变化的化学方程式是_，一些月饼包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止腐败变质，其主要作用是吸收空气中的_（填化学式）。（5）在野炊时，将柴草架空会燃烧的更旺，其原理是_，野炊结束后，要及时用沙土盖灭火堆，主要的灭火原理是_。（6）乙醇汽油既可以节省石油资源，又可以减少汽车尾气的污染。乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，请写出乙醇燃烧的化学方程式：_。乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是：化学能_能机械能。12 . 下图为某原子的结构示意图。（1）该原子核内质子数为_；（2）在化学反应中，该原子得到电子后形成的粒子符号为_；（3）该元素属于_（填“金属元素”或“非金属元素”）。三、推断题13 . A G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，实验室常用C制取B。A+DB+E的实验现象是黑色固体变成红色。请回答下列问题：（1）固态B名称_。（2）A的化学式_。（3）写出反应B+FC+G的化学方程式_。四、科学探究题14 . 质疑与探究是化学课堂永恒的主题。下列是小科同学对气体收集方式本质原因的探究。(1)有些同学说：“二氧化碳要用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集。”小科同学疑惑：为什么不能用向下排空气法收集？于是，进行了如下对比实验：用图甲和乙两种方式收集二氧化碳，通入气体的流速和时间相同，发现甲集气瓶收集到的二氧化碳浓度较大，乙集气瓶中二氧化碳浓度较小。请分析两者浓度相差较大的原因：_。(2)有些同学说：“氧气可以用排水集气法收集，但二氧化碳不能用排水集气法收集。”对此，小科同学疑惑，于是，又进行了如下对比实验：用图丙装置分别以相同流速通入氧气和二氧化碳，发现收集满氧气比二氧化碳耗时少，请分析原因：_。五、计算题15 . 黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0 g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5 g。试计算：（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2）求：（1）铜样品中锌的质量_（直接填结果）；（2）产生氢气的质量_；（3）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数_。第 6 页 共 6 页