济南市2019-2020年度九年级下学期第二次质检化学试题A卷

济南市2019-2020年度九年级下学期第二次质检化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是A芝麻油B蔗糖C味精D食盐2 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A铝具有导电性，可用于制炊具B活性炭具有吸附性，可用于净化水C盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂3 . 某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是（ ）A温度不变，蒸发掉一部分水B降低温度，析出硝酸钠晶体C升高温度，水的质量不变D温度不变，加入少量硝酸钠晶体4 . 下列金属中，活动性最强的是A锌B铝C铁D铜5 . 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（ ）A在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子C化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化D单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质6 . 下列物质属于纯净物的是（ ）A冰水混合物B空气C硬水D高锰酸钾分解后固体7 . 下列各组内的物质表示同一种物质的是A氢氧化钠、纯碱、火碱B氢氧化钙、消石灰、熟石灰C盐酸、氯化氢、食盐D冰、干冰、水8 . 下列有关金属及金属材料的说法中不正确的是A生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同B四氧化三铁、生铁、不锈钢都是铁的合金C合金的很多性能与组成它们的纯金属不同D铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能9 . 化学与社会生活密切相关，下列有关说法或做法不正确的是（ ）A无磷洗涤剂的推广使用，能有效减小水体污染B长期饮用蒸馏水，有利于人体健康C炒菜时加入适量的加碘盐，可预防大脖子病D生活中可用食醋除去铁锈10 . 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）ANa2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2BNa2CO3、HCl、K2SO4、KNO3CMgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2DMgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)211 . 判断某溶液是酸性溶液的方案错误的是（ ）A滴入紫色石蕊试液呈红色B加入镁条有气泡产生C滴入酚酞溶液呈无色D加入碳酸氢钠溶液有气泡产生12 . 下列实验操作能达成实验目的是选项实验目的实验操作A比较合金与纯金属的硬度用黄铜片和纯铜片相互刻划B检验CO2是否集满向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡C验证质量守恒定律称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量D证明CO2能与水反应向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡AABBCCDD13 . 化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（ ）A引起贫血的主要原因是缺锌B不合理施用化肥会造成水体污染C是电池回收标志D用水喷淋燃着的酒精以降低着火点14 . 下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是 （ ）A牛奶变质B粮食酿酒C气球爆炸D蜡烛燃烧15 . 下列叙述正确的是（ ）A除去氢氧化钠溶液中少量的 Na2CO3溶液，可以选用稀盐酸B鉴别 NH4NO3、NaCl、CaO 三种固体，可以选用水C高炉炼铁中的反应：2Fe2O3 + 3C高温4Fe +3CO2，属于复分解反应DCCaCO3和 CuCuO 在一定条件下均可以实现一步转化16 . 将铁分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是AH2SO4BAgNO3CZn SO4DMgSO417 . 把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A泥沙B面粉C食盐D花生油18 . 经10余年技术攻关，吉林大学科研团队研发出陆域“可燃冰”冷钻热采关键技术，“可燃冰”CH4(H2O)n是在海底的低温高压条件下形成的，外观像冰下列关于“可燃冰”的叙述正确的是（ ）A“可燃冰”是氧化物B“可燃冰”是混合物C“可燃冰”是一种比较清洁的能源D“可燃冰”提供了水可能变成油的证据19 . 取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是A所有分子的运动速率都相等B氨水的pH大于7C氨分子和氯化氢分子在不断运动D酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色二、多选题20 . 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At2时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是abcBt1时，20g a加入到50g水中，充分溶解后得到70g a的饱和溶液Ct1时，a、c两物质的饱和溶液中所含的溶质质量一定相等Dt2时，将75g的a饱和溶液降温到t1，析出15g晶体三、填空题21 . 目前，世界上铁的年产量占了很大的比例。（1）铁生锈的条件是：_。（2）实验室用赤铁矿炼铁的化学方程式为：_。22 . （一）实验课上，甲组同学运用下列实验方法探究碱的性质。由上图实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_，此变化过程属于_（填“物理变化”或“化学变化”）。由上图实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_而变质，因此要密封保存。实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为ABC，对比A瓶与_（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。（二）乙组同学设计了如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡。实验现象：_，反应的化学方程式为_；小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：实验操作实验现象实验结论方法1取样，滴加稀盐酸_含有碳酸钠方法2取样，滴加氢氧化钙溶液产生_小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是_。23 . 图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题。(1)甲的溶解度与乙的溶解度相同的温度是_。(2)30C时，甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲_(填“”“=”或“”)乙。(3)取乙进行如图2的实验,属于饱和溶液的是_(填字母,下同) ,溶液质量最大的是_。(4)若将含有少量甲的乙物质提纯,可以采取的有效方法是_。24 . 酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时_。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式_。（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用_试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用_处理该废液。（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式_。（4）现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。_A稀盐酸 B烧碱溶液 C硝酸铵溶液写出上述反应的化学方程式_。25 . 某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为。（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为。四、实验题26 . 在研究化学变化过程中的能量变化时，进行如下两个放热实验:（1）两实验中均观察到固体溶解并放热，其中镁带表面还会产生的明显现象是_；（2）实验结束后，把两支试管中的废液倒入同一个烧杯，只得到无色溶液，该溶液中一定含有的溶质是_；（3）要确定烧杯中的溶液里可能含有的溶质时，可选用下列物质中的_。A MgB Na2CO3C NaOHD 酚酞溶液27 . 水蒸气通过炽热的焦炭可以得到水煤气（主要成分是CO和H2），化学方程式为C+H2O（气）CO+H2，该反应是反应（填基本反应类型）。某兴趣小组的同学在实验室模拟了水煤气的制备，并设计实验验证水煤气中含有CO和H2。（查阅资料）白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。（设计实验）甲同学设计的实验装置如下图所示：写出实验现象：B中固体，C中固体变蓝，D中溶液。（改进实验）乙同学认为要想达到实验目的，在装置A、B之间还需增加装置F、G（如图所示），其中F的作用是，G的作用是。（拓展探究）CO和H2的混合气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。（1）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。根据零排放的要求，不可能以CO和H2为原料合成的有机物是（填字母）。A甲醇（CH3OH）B乙醇（C2H5OH）C甲醛（CH2O）D乙酸（CH3COOH）（2）若用CO和H2的混合气冶炼铁，混合气所起的作用是。铁元素可以形成3种氧化物，分别是Fe2O3、Fe3O4和FeO（黑色）。下图所示实验中，黑色粉末可能为一种或几种铁的氧化物，充分反应至铁的氧化物全部转化为铁，装置I的增重为3.6g，装置J的增重为6.6g，假设每一步吸收都是完全的，黑色粉末为。五、科学探究题28 . 定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质的重要方法。某校化学兴趣小组同学在老师的带领下，以氧气为核心分组展开了一系列调查研究. 第一组同学就“空气中的氧气”进行如下探究：（1）定性角度举例证明空气中含有氧气：_（写一条）。（2）定量角度小组同学进行如图所示实验：将装有足量铁丝的量筒倒扣于水槽中，量筒内液面处于 9.0mL 的刻度处；放置一周后，可观察到铁丝变_色，同时量筒内的液面上升到约_mL， 刻度处，测得空气中氧气所占的体积分数。六、计算题29 . 已知黄铁矿为工业制硫酸的主要原料，黄铁矿只要成分是FeS2,且含杂质40%，工业制硫酸的基本流程为:4FeS2+11O22 _ +8SO2SO2+O2SO3SO3+H2O=H2SO4（硫酸）（1）补充化学方程式中的化学式；（2）工业生产中，理论上制取98g硫酸需要生产二氧化硫多少_？同时需要黄铁矿多少克_？第 10 页 共 10 页