资源描述
1.初步学习用概念图对知识进行建构； 2.全体学生知道实验室制取氧气的方法和氧气的性质 （8个文字表达式）； 3.全体学生能区分纯净物、混合物，能举例说明化合反应、分解反应和氧化反应，知道催化剂对反应的作用； 4.通过知识的应用等发展思维能力。,第二单元 我们周围的空气,复习课,1,空气,氧气,氮气,二氧化碳等,稀有气体,用途,性质,制取,物理性质,化学性质,性质,用途,原理,分解反应,化合反应,混合物,纯净物,2,一百份体积的空气,问题一、空气的组成,氧气（O2） 21,氮气（N2） 78,思考：空气中最多的物质是什么？,饼干在空气中变软说明了什么问题？,3,问题二、用红磷测定空气中氧气的含量,1.实验装置：,集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、导管、止水夹、烧杯。,2.实验原理：,红磷燃烧消耗了氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内气体减小，压强减小，水倒吸入瓶内，倒吸入瓶内水的体积就等于消耗的氧气的体积，从而得出氧气的体积含量。,3.实验步骤:,组装仪器； 检查装置的气密性； 关闭止水夹，点燃红磷，迅速伸入 集气瓶内，立即盖紧瓶塞， 待集气瓶冷却到室温打开止水夹。,5.实验结论:,氧气约占空气体积的1/5。,4.实验现象：,红磷燃烧、放热，产生大量白烟； 广口瓶内水面上升约占瓶体积的1/5。,思考： 在该实验中能否用硫、木炭或铁丝来代替红磷测定空气中氧气的含量？,4,测定空气中氧气含量的实验改进,5,某课外活动小组在学习了课本 “空气中氧气含量 的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推 至一个注射器内。请根据你 对上述实验的理解，回答下 列问题： （1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约_mL。 （2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_ 。,10,让氧气和红磷能充分接触发生反应,练习1,6,问题三、纯净物与混合物,分离、提纯,混合,讨论：（1）如何判定一种物质是纯净物还是混合物？ （2）二氧化碳是由碳和氧气组成的混合物吗？ （3）空气是由氮元素和氧元素组成的纯净物吗？ （4）冰水是由冰和水组成的混合物吗？,7,1.氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧等 。 2.氮气的性质：无色无味的气体，难溶于水、化学性质不活泼。 用途：作保护气、化工原料，液氮可用作冷冻剂等。 3.稀有气体的性质：无色、无味气体，化学性质很不活泼。 用途：保护气、光源、激光技术，氦气可以填充气球。 4.主要的空气污染物：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、 臭氧、可吸入颗粒物等。 5. 三大环境问题:（1）酸雨：二氧化硫（SO2） 二氧化氮（NO2） （2）温室效应：二氧化碳（CO2）等 （3）臭氧空洞：氟氯烃（氟利昂）,问题四、空气是一种宝贵的资源,8,氧气性质,物性：,化性：,密度比空气_，_溶于水,大,不易,化学性质比较活泼，易与许多物质发生反应，具有氧化性，是常见氧化剂,O2制法,分离液态空气法,物理变化,工业：,实 验 室,原理：,装置,发生：,收集：,反应物的状态和反应条件,气体的密度和气体的溶解性,问题五：氧气的性质和制法,9,A B C D E,制取O2 的装置,发生装置,收集装置_,高锰酸钾_ 氯 酸 钾_ 过氧化氢_,A,A,B,C或D,O2,空气,H2,空气,H2 O2,H2 O2,水,浓硫酸,练一练,如何检查B装置的气密性？,10,验满：,将带火星的木条放在_看是否复燃。,检验：,将带火星的木条伸入_看是否复燃。,注意：,KMnO4制O2，试管口应放一团_， 防止_； 用排水法收集时，当气泡_时再收集； 加热时试管口应_， 防止_; 结束时应先_，后_； 防止_。,棉花,均匀连续,将导管移出水槽,熄灭酒精灯,KMnO4粉末进入导管,略向下倾斜,冷凝水回流炸裂试管,水槽中的水倒流炸裂试管,瓶口,瓶内,检查气密性,11,下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题 。 (提示 ：以下所选装置均填装置序号 ) (1)写出指定仪器的名称 ： ； ； (2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学文字表达式： _; 收集此气体可选用的一种装置是 ， (3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的装置是 。,试管,集气瓶,E,A、D,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,加热,练习2,12,有下列六个化学反应：（其中D能使带火星的木条复燃） 无色液体A 无色液体CD； 白色固体E 白色固体FD； 紫黑色固体G HBD； 黄色粉末MD 刺激性气味的气体N（蓝紫色火焰）； 红色粉末PD 白色固体Q（冒出白烟） ； 银白色金属XD 黑色固体Y （火星四射） 试判断并写出相应物质的名称： A ；B ；C ；D ；E ；F ；G ；H ；M ；N ；P ；Q ； X ；Y 。,二氧化锰,过氧化氢,水,氧气,氯酸钾,氯化钾,高锰酸钾,锰酸钾,硫黄,红磷,二氧化硫,五氧化二磷,铁丝,四氧化三铁,点燃,点燃,点燃,加热,B,加热,B,练习3,13,硫+氧气 二氧化硫,点燃,铜+氧气 氧化铜,铁+氧气 四氧化三铁,点燃,镁+氧气 氧化镁,点燃,汞+氧气 氧化汞,主要现象：,产生白烟，生成白色固体。,火星四射，生成黑色固体。,发出耀眼白光，生成白色固体。,空气中:淡蓝，O2中:蓝紫色火焰。,生成黑色固体,碳+氧气 二氧化碳,点燃,Cu+O2 CuO,P+O2 P2O5,点燃,Fe+O2 Fe3O4,点燃,Mg+O2 MgO,点燃,S+O2 SO2,点燃,Hg+O2 HgO,C+O2 CO2,点燃,表达式：,磷+氧气 五氧化二磷,点燃,14,注意点,1. 二氧化碳是空气中含有的一种物质，一般不作为空气污染物， 但二氧化碳含量增多会引起温室效应。 2. 判断纯净物与混合物的方法是看物质的种类，不是看元素 的种类。 3. 化合反应与氧化反应没有必然的联系，有氧气参加的化合 反应一定是氧化反应，生成物是一种的氧化反应一定是化合反应，化合反应是基本反应类型之一 4. 制取氧气的方法有很多，原理不同，选择的装置就不同，在实验室制取气体时一般要考虑用该药品的装置是否简单、操作是否方便、是否经济、安全、环保、节能等方面。,分解反应特点：,化合反应特点：多变一（ A+B+ X ）,化合 反应,氧化 反应,化合反应与氧化反应的关系：,15,
展开阅读全文