物质的量气体摩尔体积ppt课件

第3讲 物质的量 气体摩尔体积,第一章 从实验学化学,考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,微专题5 气体体积的测定,探究高考 明确考向,考点二 突破阿伏加德罗常数应用的“5个”陷阱,内容索引,考点一 物质的量、气体摩尔体积,课时作业,物质的量、气体摩尔体积,考点一,知识梳理,1.物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 的物理量，单位为_ 。 (2)物质的量的规范表示方法：,一定数目粒子的集合体,摩尔,(mol),1）、物质的量物理量，而摩尔是它的单位；,2）、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；,【注】：,3)、对象：仅适用于微观粒子，对宏观无意义；,微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。,(使用时必须指明是哪一种粒子),6,(3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg _中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。公式：NA,12C,6.021023,mol1,推论：,1mol任何微粒所含的组成该物质的微粒数都是NA个,2.摩尔质量 (1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。常用的单位是 。 公式：M (2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。,单位物质的量,gmol1,gmol1,相对分子(原子)质量,使用范围： A. 对象：微粒 一物质M为定值与条件、状态、用量都无关 与相对分子（原子）质量（Mr）或 1mol物质的质量的关系： 三者数值相等，相对分子质量的单位是1， 摩尔质量有单位( gmol-1 )，质量单位g ，意义 不同 特殊物质的摩尔质量,注意：,如D2O、T2O、18O2,1.8g重水(D2O)中含NA个中子,常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA,9,摩尔质量的计算,3、标准状况下气体： M = 22.4 Lmol-1 ,1、M =NAm微粒(m微粒为一个微粒的质量),2、M = M另D (气体,D为相对密度),4、M(混) = M1x1+M2x2 (x为物质的量分数或体积分数),10,有关摩尔质量的计算(适用于混合气体的平均摩尔质量的计算),M = 22.4(气体,标况,注意单位),M1 = M2D (气体,D为相对密度),M =NAma(ma为一个原子的质量),M(混) = M1x1+M2x2 (x为物质的量分数或 体积分数),11,3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 微粒的大小(物质的本性)；微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处 的温度和压强。,Vm,22.4 Lmol1,1、 影响物质体积大小的因素： 微粒的大小（种类） 微粒的数目（n决定） 微粒的间隔（T.P）,固体、液体:忽略微粒间隔 气体：忽略微粒大小,五、气体摩尔体积,【说明】：,注：固体液体体积与温度压强无关，气体体积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必须指明温度和压强,13,相同条件下，等物质的量同一物质的不同状态所占的体积关系一般是：固体 液体 气体 相同条件下，等物质的量不同固体、液体的体积不同。相同条件下，等物质的量不同气体体积相同。,规律：,14,约 22.4 Lmol-1 （近似值） 条件：标准状况：0、 1.01105 Pa 对象：纯气体或混合气体 溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、 新戊烷标况下均非气态 注：非标况下Vm也可能为22.4 Lmol-1,2、气体摩尔体积,（1）定义：,（2）符号与单位：,（3）标准状况下的气体摩尔体积：,单位物质的量的气体的体积,单位：Lmol-1 或 m3mol-1,符号：Vm,15,二、有关Vm=22.4 L/mol考察,2.物质的状态,标况非气态：溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、新戊烷标况下均非气态 标况为气态 烃：碳原子数小于于4的烃， 卤代烃：CH3Cl等 烃的含氧衍生物：甲醛（唯一的气态。,1.条件：标准状况：0、 1.01105 Pa,16,4.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论,体积,相同,提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。,正误判断 辨析易错易混,物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 (1)2 g氦气所含的原子数目约为0.56.021023( ) (2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子( ) (3)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同( ) (4)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol 气体的体积则一定不是22.4 L( ) (5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 gmol1( ) (6)常温常压下，14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同( ) (7)22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同( ),答案,解题探究,答案,(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_gD218O。,22,解析 根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。,解析,(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。,答案,62 gmol1,16,解析,2.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)， (1)混合气体中CO的质量是_g。,答案,7,解析,混合气体中CO的质量28 gmol10.25 mol7 g。,(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L。 解析 原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。 (3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1。,答案,5.6,1.61,解析,(4)混合气体的平均摩尔质量是_gmol1。,答案,36,解析,故平均摩尔质量为36 gmol1。,3.(2017长沙市第一中学高三检测)1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 该氯原子的相对原子质量为12a/b m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol 该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子数为17 mol A. B. C. D.,答案,解析,电子数应为17，错误。,答案,解析,4.设NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是,解析 解法一 公式法：,所以b g气体在标准状况下的体积为,解法二 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g p b g N,题组二 阿伏加德罗定律及应用 5.(2018合肥模拟)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A.若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙 B.若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙 C.若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙 D.若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙,答案,解析,解析 等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A项错误； 若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，B项错误； 同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确； 由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。,6.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是 A.体积之比为131314 B.密度之比为141413 C.质量之比为111 D.原子数之比为111,答案,解析,解析 A项，三种气体分子的质子数均为14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，错误；,C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根据mnM知：质量之比与摩尔质量成正比为282826141413，错误； D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。,7.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解反应的化学方程式 为_。,答案,4,求气体的摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。 (3)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。 (4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。,气体体积的测定,微专题5,气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。 测量气体体积的常用方法： (1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。 测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。,C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。 D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。,解答该量气装置读数时的答题模板： 将恢复至室温。 调节与两端液面相平。 视线与在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。,(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。,专题训练 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。,填写下列各项(气流从左到右)： (1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。,a,h,g,b,c,f,e,d,答案,解析,解析 根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为ahgbcfed。,(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_ (填序号)。 待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL； 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上； 检查装置的气密性； 旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。,答案,解析,解析 综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。,(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 _。,答案,解析,解析 由题意知： M H2 M 22.4 L m (VaVb)103 L,(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,答案,解析,解析 由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。,偏小,装置中导管a的作用是_ _。,使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差,(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如右图所示的实验装置。,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。,V1V2,答案,突破阿伏加德罗常数应用的“5个”陷阱,考点二,知识梳理,1.抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体。 2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,3.记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。,4.要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱,(5)盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解。 (6)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。,5.抓“反应”，突破陷阱 (1)明确三步确定电子转移数目,(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量),解题探究,答案,题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3分子数为0.1NA( ) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA( ) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子 ( ),题组二 物质的量或质量与状况 2.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( ) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( ) (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子( ) (4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( ),答案,题组三 物质的组成与结构 3.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( ) (2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA( ) (3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA( ) 解析 每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。 (4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( ),答案,解析,(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA( ) 解析 直接计算氧原子的物质的量。 (6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA( ) 解析 乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。 (7)78 g苯中含有3NA碳碳双键( ) 解析 苯分子中不含碳碳双键。 (8)60 时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( ) 解析 混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46 gmol1。,答案,解析,题组四 电解质溶液中粒子数目的判断 4.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA( ) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( ) 解析 等体积不是1 L、等浓度不是1 molL1，无法计算。 (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( ) 解析 没有体积无法计算。,答案,解析,(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA( ) (5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA( ) 解析 溶液中水分子也含有氧原子。,答案,解析,审“组成、体积”因素，规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式ncV。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。,题组五 物质转化中的“隐含反应” 5.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( ) 解析 随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 (2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( ) 解析 隐含NO2与N2O4的转化平衡。 (3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( ) 解析 常温下铁遇浓硫酸钝化。,答案,解析,(4)一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA( ) 解析 合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。 (5)1 L 0.01 molL1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA( ) 解析 一个铝离子水解，产生三个氢离子(阳离子)。,答案,解析,题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断 6.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) 解析 当铁粉过量时生成Fe2。 (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( ) 解析 盐酸不足，Zn不能完全反应。 (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( ) 解析 不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为1价。,答案,解析,(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( ) 解析 该反应为Na2O2中1价的氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。 (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA( ) 解析 I的还原性比Fe2强，Cl2首先氧化I。 (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( ) 解析 氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂。,答案,解析,探究高考 明确考向,1.(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中， 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误； B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误； C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误； D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。,2.(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确； B项，未指明溶液体积，无法计算H 的物质的量，错误； C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误； D项，PCl3Cl2PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。,1,2,3,4,5,3.(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确； B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误； C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误； D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。,1,2,3,4,5,4.(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA,答案,解析,1,2,3,4,5,C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA,解析 A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；,1,2,3,4,5,C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；,5.(1)(2015全国卷，9改编)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为_。,答案,解析,解析 由乌洛托品的分子式C6H12N4可知，反应中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为32。,1,2,3,4,5,32,(2)2015山东理综，29(2)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。,答案,解析,1,2,3,4,5,Co3O4,(3)2015浙江理综，27(1)改编一定条件下金属钠和H2反应生成化合物甲。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测甲的化学式：_。,答案,解析,1,2,3,4,5,NaH,解析 甲是由Na和H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80 g甲分解得到2.24 L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.2 g，所以生成Na的质量为4.6 g，化合物甲中Na和H的原子个数比为11，可判断甲的化学式为NaH。,课时作业,1.(2018天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是 A.BPA的摩尔质量是228 gmol1 B.1 mol BPA中含有6.021023个分子 C.BPA属于有机化合物 D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L,答案,解析 BPA在标准状况下肯定不是气体。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,2.(2017腾冲县模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1 D.6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子,答案,解析,解析 A项，摩尔质量的单位为gmol1； B项，6.021023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量为60 g，正确； C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g； D项，6 g偏二甲肼的物质的量为,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,3.(2016海南，9)利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为2.4081023个 C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,4.(2017石景山区一模)相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A.若分子数相等，则体积相等 B.若原子数相等，则中子数相等 C.若质量相等，则质子数相等 D.若体积相等，则质量数相等,解析 一个14N2分子是由2个14N原子构成，14N原子内有7个质子和7个中子，一个14N2分子中有14个质子和14个中子，相对分子质量是28。A项为阿伏加德罗定律内容的直接考查，正确。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,5.(2018玉山县模拟)下列说法正确的是 A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B.等质量的O2 和H2 的物质的量之比为161 C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析 本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点。A项，未指明气体，错；,C项，未限定温度与压强，无法判断。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,6.(2017大庆二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生 成SO3分子数为0.2NA B.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为 0.1NA C.25 时，0.1 molL1Na2S溶液中含有Na的数目为0.2NA D.将1 L 5.68 molL1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到5.68NA个 Fe(OH)3胶粒,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析 A项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物； C项，缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目； D项，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成的胶粒数目。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,7.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A.右边与左边分子数之比为41 B.右侧CO的质量为5.6 g C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正 中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,8.(2018四川省绵阳中学高三模拟)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,A.标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA B.标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA,9.(2017北京海淀区检测)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析 1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误； 标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误； 1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误； 反应N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,10.(2018荆州质检)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D.标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误； 乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确； SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3分子数小于NA，C项错误； 标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,11.(2017临沂一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.6 g乙醇含有的CH键数为0.6NA B.2 g D216O含有的质子数和中子数均为NA C.每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NA D.标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数为NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析 A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，错； B项，D216O分子中含有质子数和中子数都是10，相对分子质量为20,2 g D216O物质的量为0.1 mol，正确； C项，过氧化物中氧的化合价是1价，由过氧化物生成1 mol氧气转移的电子为2 mol，错； D项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，错。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为NA B.0.5 L 2.0 molL1NaHSO4溶液中含有的 数目少于NA C.标准状况下，5.6 L N2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA D.标准状况下，11.2 L NH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析 30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为1 mol，A项正确；,NH3和HCl反应生成NH4Cl，不存在二者的混合气体，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,13.(2017湖南、湖北八市十二校联考)8.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示，下列说法正确的是,A.温度为78 时固体物质M的化学式为 FeSO45H2O B.取适量380 时所得的样品P，隔绝空气加热至650 得到一种固体物质 Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4,D.温度为159 时固体N的化学式为FeSO42H2O,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析 本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算，解答该题的关键是求出FeSO47H2O失去全部结晶水后的质量及对应的温度。8.34 g FeSO47H2O样品的物质的量为8.34 g278 gmol10.03 mol，其中m(H2O)0.03 mol718 gmol13.78 g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g3.78 g4.56 g，可知在加热到373 之前，晶体失去部分结晶水。可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式：373 之后为FeSO4分解生成的产物为铁的氧化物，根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量，确定Fe与O原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,14.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是,A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析 设气体M、N的物质的量均为a mol。 2H2S SO2=3S2H2O,H2和Cl2混合不反应，n(气)2a mol； NH3HCl=NH4Cl 气体的物质的量变为0；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,2NO O2 = 2NO2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,15.现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M gmol1，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体所含原子总数为_。 (3)该气体在标准状况下的体积为_L。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3，将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。,答案,解析,3,3体积 2体积 1体积 V (86.5) L1.5 L V3 L。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,16.(2018开封调研)合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。,答案,解析,11,解析 设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比：x2y11。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留2位小数)。,答案,解析,0.72,解析 根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知，FeO、 Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为 0.72。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备-Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)_。,答案,解析,解析 由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。,答案,解析,解析 由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11， 原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有 的Fe2O3参加反 应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。,6 g,12 L,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,17.将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D，分解生成两种气态物质的混合物，在0 、1105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。 试回答下列问题： (1)白色沉淀C的物质的量为_mol。,答案,解析,0.012 5,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析 由AB=CD知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。 C的物质的量为1.25 g100 gmol10.012 5 mol。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。 (3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。 (4)写出A和B混合的化学方程式：_ _。,答案,解析,解析 N2O的物质的量为0.56 L22.4 Lmol10.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为12。,164 gmol1,96 gmol1,12,2 g,80 gmol1,44,N2O,Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO3,2NH4NO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,本课结束,更多精彩内容请登录：,