活泼的黄绿色气体氯气ppt课件

4.2.1 活泼的黄绿色气体 氯气,第四章 非金属及其化合物 第二节活泼的黄绿色气体氯气 ,1,如将海水中盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m,2,NaCl也大量存在于陆地盐矿中,3,资料1 阅读下面短文： 瑞典著名的化学家舍勒(theSwedishchemistC.W.Scheele)自1773年开始致力于研究当时叫黑锰矿的物质，黑锰矿(软锰矿）就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇发现当把MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生一种黄绿色的气体，舍勒简直高兴到了极点，因为当时人们很少看到过有色气体。但很快兴奋变成了厌恶，这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。受科学家职业本能的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现把鲜艳的花或翠绿的叶子放到其中，美丽的色泽很快褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下就死去了，它还能与金属发生化学反应。 这种元素被命名为Chlorine，这个名称来自希腊文， 有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译为“绿气”，后改为氯气。,从资料中分析可得到Cl2哪些方面的信息？,4,MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,5,如何制备纯净干燥的氯气？,6,德国化学家哈伯始作俑者,把毒气引入战争，成为后世人们唾弃的对象，认为他一半是天使（合成氨），一半是魔鬼（毒气战）.,1915年4月22日 趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。,7,京沪高速公路氯气泄漏事件 资料3：,新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。,8,轻、扇、飘,9,（一）氯气的分子结构和物理性质,Cl原子：,Cl2分子：,10,(氯气是一种毒性气体，有很强的刺激性，主要是对上呼吸道粘膜造成有害影响。空气中的氯气最高允许含量为0.001mg/L，超过这含量就会引起中毒。),1. 看颜色：,黄绿色。,2. 闻气味：,刺激性气味,3.密度比空气大。(用向上排空气法或排饱和食盐水收集,4、溶解性：常温下能溶于水 （ 1：2）,5、熔沸点-易液化,11,(二) 氯气化学性质,（1）氯原子的原子结构有什么特点？是否稳定？在反应中易发生怎样的变化？ （2）这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质？ （3）氯元素在自然界以何种形式存在？,强氧化性,化合态,在反应中很容易得到1个电子,12,1、氯气与金属反应,钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。,13,红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。,14,红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟（而不产生火焰），溶于水为棕黄色溶液。,15,例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气,结论：氯气具有强氧化性， 在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， 把变价金属从0价氧化为最高价。,16,2、氯气与非金属反应,H2 + Cl2 = 2HCl,点燃,或光照,a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状,白雾生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。,b现象：H2、Cl2混合光照,发生爆炸，产生白雾。,思考：为什么H2在Cl2中能安静燃烧，而在混合后光照会爆炸？工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢？,(1)氯气与氢气的反应:,可燃性气体点燃前都要验纯,17,纯净的氢气在氯气中燃烧，瞬间只有导管口处的少量氢分子与氯分子化合，产生的少量热能及时散发出去，故可安静燃烧。 而光照条件下混合气中大量的氯分子和氢分子迅速化合，短时间内产生大量的热，无法及时散去，使气体体积急剧膨胀，产生爆炸。,爆炸原因分析：,因而工业上用氢气和氯气合成盐酸应选择点燃做条件而不能用光照作反应条件。,18,结论：任何发光发热的剧烈化学反应都称之为燃烧,1、比较铜在氯气中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点 ？,2、从刚才的反应看是否可燃物必须有氧气才能燃烧？,思考,19,3、氯气与某些还原性的物质的反应,Cl2+2KI=2KCl+I2,(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的存在）,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,(溶液由浅绿色变为黄色）,Cl2+Na2S03+H2O=Na2SO4+2HCl,(除去废水中的氯）,Cl2作氧化剂,了解,Na2S+Cl2= 2NaCl+S (产生淡黄色沉淀）,20,2. Cl2化学性质,知识小结,1.Cl2物理性质,黄绿色,刺激性,易液化,.有毒,能,大,溶解性,味,色,态,气,特性,强氧化性 （Cl2),还原剂,和绝大多数金属能反应 使变价金属变为最高价,H2，等,某些还原性化合物（如FeCl2、KI、Na2SO3等）,+,21,牛刀小试,学会分析、比较及运用 ：,2、下列说法正确的是： ( ) A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C 、Cl2和Cl-都是黄绿色 D 、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2,1、氯气泄露通常可采取的防御办法是 （ ） 人躲到低洼的地方去人躲到较高的地方去多饮豆浆和牛奶用沾有肥皂水的软布蒙面用尿液浸泡衣物蒙面 A B C D ,3、列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. AlCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl,D,D,22,4、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：,在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：,A、 11 B、2 1,C、4 1 D、1 2,23,4 与H2O的反应,氯气溶于水所得的水溶液叫氯水.,0,+1,-1,次氯酸的重要性质： HClO易溶于水，其水溶液无色 HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3还弱 HClO很不稳定：2HClO2HCl+O2 HClO只存在于稀溶液中，增大浓度、加热或光照都会加快它的分解。,氯气既作氧化剂又作还原剂,24, HClO是一种强氧化剂,具有很强的氧化性，能氧化而杀死水里的细菌，还能氧化而使染料和有色物质褪色，因此，常利用它的强氧化性来消毒或漂白。,设问：氯水的成分是什么？,氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，含有H2O、Cl2、HClO和H、 Cl、ClO、OH,25,注意: 干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿(氯水）具有漂白作用 氯水中，起漂白作用的是次氯酸,比较： 新制氯水与久置的氯水 干燥的氯气与湿润的氯气 液氯与氯水,26,5、与碱溶液的反应,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？ 为什么？,思考,Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O,实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收,关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2 + 2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,27,1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。,28,讨论1:若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？,结论：逆风撤离,转移到高处,用毛巾蘸水或者蘸肥皂水捂住眼睛和呼吸道,同时拨打110,120报警.人撤离后,可用碱液吸收氯气.,讨论2:将紫色石蕊试液滴入新制氯水中,有什么现象?,29,二、Cl 、Br-、I-的检验,样品 白色沉淀 沉淀不溶解,稀硝酸,AgNO3溶液,科学视野：成盐元素卤素 第A族元素：F、Cl、Br、I、At,30,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,增 大,升 高,卤素单质物理性质的变化规律,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,增 大,升 高,1、卤素单质物理性质的变化规律,31,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,黄至橙色,橙至橙红,橙至橙红,黄至褐色,淡紫至紫红,紫至深紫,溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）,的颜色变化,碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。,32,2、卤族元素性质的递变规律,单质 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右）,1.原子半径,3.单质的氧化性,4.和H2化合的能力,2.离子半径,逐渐增大,逐渐增大,逐渐减弱,逐渐减弱,33,8、单质和水反应的能力,7、HX水溶液的酸性,6、HX的稳定性,5、HX的还原性,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,卤素离子的检验：,加硝酸酸化的硝酸银溶液,34,练习：Cl2通入下列物质中有何现象?,1、干燥有色布条,2、湿润有色布条,4、KI淀粉液,5、NaBr溶液,3、紫色石蕊试液,6、FeCl2溶液,7、AgNO3溶液,8、Na2CO3溶液,9、Na2SO4溶液,35,