高考化学二轮复习 水溶液中的离子平衡 9 难溶电解质的溶解平衡学案

专题：水溶液中的离子平衡第九讲 难溶电解质的溶解平衡1溶解平衡(1)概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解与和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。AgCl(s)Ag(aq) + Cl(aq) (2)溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变(3)溶度积常数MmNn(s) mMn+(aq) + nNm-(aq)有：KSP=c(Mn+)mc(Nm-)n说明：KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力a用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型)必须相同b对于同种类型物质，KSP数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。c难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.310-16 g(4)影响KSP的因素KSP与化学平衡常数一样，KSP只与难溶电解质的性质和温度有关，而与浓度无关溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动但不改变溶度积(5)利用浓度商和溶度积判断沉淀的生成、溶解QcKSP 有沉淀析出Qc=KSP 沉淀和溶解处于平衡QcKSP 沉淀溶解2溶解平衡的影响因素(1)温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。(2)酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中(3)某些盐溶液 3沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解-减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动解释：“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3的原因？误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快服用5%的Na2SO4溶液洗胃。Mg(OH)2中加入NH4Cl可以溶解(2)沉淀转化：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。用FeS除去废水中重金属离子（Hg2+）锅炉水垢中的CaSO4用Na2CO3转化为CaCO3(3)沉淀的生成：利用沉淀来分离或除去某些离子【例题讲解】例1自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或pbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)（）。下列分析正确的是A的溶解度大于的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C与反应的离子方程式是D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应例2已知在pH为45的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A加入纯Cu将Fe2+还原为FeB向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为45D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为45例3已知Ksp(PbCl2)=1.610-5，Ksp(PbI2)=7.110-9，Ksp(PbS)=8.010-28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是ANa2S、NaI、NaClBNaCl、NaI、Na2SCNaCl、Na2S、NaIDNaI、NaCl、Na2S例4石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2 OH (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液例5下列说法正确的是：A往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B升高温度，物质的溶解度都会增大C在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D在任何溶液中都存在溶解平衡例6为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO例7在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中 AKsp(AgBr)降低 BAg浓度降低 CAgBr的离子浓度乘积降低 DBr浓度降低。例8已知Ksp(Mg(OH)2)=1.81011，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为A1.8107molL1 B1.0105molL1 C1.0107molL1 D1.8109molL1例9已知：25时，KMg(OH)2=5.6110-12，KMgF2=7.4310-11。下列说法正确的是A.25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25时，Mg(OH)2固体在20 mL 001 molL-1氨水中的K比在20 mL 001 molL-1 NH4Cl溶液中的K小D.25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF22