高考化学二轮复习 电化学 4 电极反应式的书写学案

电极反应式的书写一、正确书写原电池电极反应式(1)列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。(2)标明电子的得失。(3)使质量守恒。电极反应式书写时注意：负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入 极反应式，且生成物为 ，若电解液为酸性，则H+必须写入反应式中，生成物为 。电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。(4)正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。总结： 1、负极（失电子、氧化、阳极、阴离子向这运动） 2、电解质（参与反应）例1根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A. 2Ag(s)+Cd2+(aq) = 2Ag+(aq)+Cd(s)B. Co2+(aq)+Cd(s) = Co(s) +Cd2+ (aq) C. 2Ag+(aq)+Cd(s) = 2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co(s) = 2Ag(s)+Co2+(aq) 例2右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2+ Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀例3LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；(2)电池正极发生的电极反应为_；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_ _，反应的化学方程式为_；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_ _。例4被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。水（加入氧化锌）作为电解液。电池总反应为：Zn +2MnO2+H2O=ZnO+2MnO (OH)。下列说法正确的是 A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C电池正极反应式为：2MnO22e一2H2O= 2MnO (OH)2OH D当0.lmol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204l023 例5某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料， 该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所 示。下列说法正确的是Aa极上的电极反应式为：BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O Bb极上的电极反应式为：H2O2 + 2e- + 2H+ = 2H2O C每消耗3mol H2O2，转移3mol e- D电池工作时Na+从b极区移向a极区二、正确书写电解池的电极反应式 1、分析溶液中的阴阳离子 2、根据实验目的或放电顺序写出电极反应 3、考虑电解质溶液看是否调整Na+ Al3+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ F- 含氧酸根SO42- OH- Cl- Br-I- S2-金属 总结:1、阳极产物： 2、阴极产物：例6.电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。 电解时，阳极的电极反应式为 。例7.用惰性电极电解 溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式） 三、关于充放电问题铅蓄电池放电电极反应：负极：Pb(s)+SO42(aq)2ePbSO4(s)； 正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)+2ePbSO4(s)+2H2O(l) 总反应式： 充电电极反应：阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)2e=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)；阴极： 总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 总结： 正接正，负接负，方程倒写！例8Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe C负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+ D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-2Li+FeS 例9高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是 A放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为： 2Fe(OH)36e+ 10 OH= 2FeO42+ 8H2O C放电时负极反应为：3Zn6e +6OH= 3Zn(OH)2 D放电时正极附近溶液的碱性增强4