高考化学二轮复习 专题13 离子浓度大小比较

电解质溶液中粒子浓度大小比较【考纲要求】 1.掌握溶液中物料守恒和电荷守恒； 2.能比较电解质溶液中粒子浓度大小比较，识别有关图像与图表。【自主预学】1以Na2CO3为例 (1) 电荷守恒 ； (2) 物料守恒 ；2以NaHCO3为例 (1) 电荷守恒 ； (2) 物料守恒 。【预学检测】3. (2010江苏) 常温下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A. 点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B. 点所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. 点所示溶液中: c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) D. 滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)【探究学习】4. (2011江苏)下列有关电解质溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-)c(H2CO3)B. 0.1molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)C. 向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1 NaOH溶液:c(CO32-) c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na+)=0.1molL-1:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)5. (2012江苏)25 时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠 混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中 离子浓度关系的叙述正确的是A. pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-) +c(CH3COOH)=0.1 molL-1D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)6. (2013江苏高考)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知:pM=-lg c(M)，p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是 A. MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)c(CO32-)D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液， 且c(Mg2+)c(CH3COO-)c(OH-)B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O) c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)= 3c(CO32-)+3 c(HCO3-)+3c(H2CO3)D. 0.1 molL-1 Na2C2O4溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O4)+c(H C2O4)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【巩固检测】8. （2015江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)9. （2015山东）室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A、a点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)D、b点所示溶液中c(A) c(HA)10.（2015浙江）40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图 所示。下列说法不正确的是 A在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32) B不同pH的溶液中存在关系： c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH) C随着CO2的通入，不断增大 D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成11.（2015安徽）25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时： c(Cl) c(NH4) c(Na)12.（2015苏州）常温下，下列有关叙述正确的是 A在Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) B在pH8的NaB溶液中：c(Na+)c(B)0.99106 molL1 CpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中：c(NH)大小顺序 D向10mL pH12的NaOH溶液中滴加pH2的HA溶液达中性： 则混合液体积V总20mL