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专题13.1 原子结构与性质1【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】下列说法正确的是 （ ） A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BZn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10C基态铜原子的外围电子排布图：D基态碳原子的最外层电子排布图：【答案】B考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。 2【2017届山西省重点中学协作体高三上学期开学考试】下列各项叙述正确的是 （ ）A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C考点：考查了原子核外电子的能级分布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理的相关知识。3下列各项叙述中正确的是 （ ）A电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝【答案】A【解析】试题分析：A、电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，电负性大，非金属性强，金属性弱，故正确；B、同一能级上电子自旋方向相反，但是同一电子层上运动的电子，自旋方向有的相同，故错误；C、从能量的低跃迁能量高，吸收能量，故错误；D、5s1的是Rb，其氢氧化物是RbOH，是可溶性强碱，能溶解氢氧化铝，故错误。考点：考查电负性、核外电子等知识。4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：【答案】A【解析】试题分析：由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素；A同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SP，NF，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PN，故原子半径PSNF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性OS，NF，同主族自上而下电负性降低，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误；故选A。考点：考查原子结构与元素周期律。5【2017届湖北省恩施州建始一中高三上学期9月月考】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：C3DB+A2+ D元素的第一电离能：ABDC【答案】C考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Y原子P 能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）AX、Y、Z的电负性大小顺序是ZYXBWY2分子中键与键的数目之比是21CW、X、Y、Z的原子半径大小顺序是XYZWDW、Z形成的分子的空间构型是三角锥形【答案】C考点：考查性质位置关系应用7A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符号为 ，它能形成E+的原因为 。（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为 。（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为 。【答案】（1）第二周期A族 Cu 4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定 （2）1s2s2p3s3p （3）水分子与过氧化氢分子之间能形成氢键，2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O 【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，则A是H；B的单质在空气中含量最多，因此B是N；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，所以C是O，D是S；E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1，根据核外电子排布规律可知n4，所以E是Cu。（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期第A族；E元素的元素符号为Cu，由于4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定，所以铜它能形成Cu+。（2）S的原子序数是16，1s2s2p3s3p根据核外电子排布规律可知D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，分别为水和双氧水。由于水分子与过氧化氢分子之间能形成氢键，所以两种化合物可以任意比互溶；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，该化合物是双氧水，应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O。考点：考查元素推断、核外电子排布、氢键以及氧化还原反应方程式书写等8（1）第一电离能介于B和N的原子有 种。（2）某正二价阳离子核外电子排布式为Ar3d6,该金属的元素符号为 。（3）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：分子式结构简式熔点沸点水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-114.378.4 C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5-24.9微溶乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。(4）H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因是 。(5）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。A. NH4Cl晶体 B. CH3COOH溶液 C. Na2CO310H2O晶体 D. CuSO4溶液 【答案】(1）2（2分）（2）Fe（2分）；（3）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（2分）(4）H3O+中的O只有1对孤对电子，H2O的O有2对孤对电子（2分）（5）B（2分）。考点：考查第一电离能的比较、原子核外电子排布式的应用、物质的熔沸点及溶解性的不同的原因分析、物质微粒内键角不同的原因、物质微粒内含有的作用力的种类的判断及应用的知识。1【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是 （ ）原子半径:A B 原子序数：AB第一电离能：AB A的正价与B的负价的绝对值相等 电负性：A As Se（2分） （3） 平面三角形(2分) （4） 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案) （2分）（5）sp3 (2分)8氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）NH3分子的空间构型是_；化合物NF3为 分子(填“极性”或“非极性”)，若其沸点为129 ，则其晶体类型为 。（2）已知尿素的结构式为：，基态氮原子的价电子排布图是_。其中C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是 。尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 、 。【答案】（1）三角锥形 极性 分子晶体 （2） ONCsp2杂化 sp3杂化 【解析】试题分析：（1）NH3分子中氮元素含有（513）21对孤对电子，其价层电子对数是4，则氨气的空间构型是三角锥形。化合物NF3中氮元素含有（513）21对孤对电子，其价层电子对数是4，空间构型是三角锥形，所以是极性分子，若其沸点为129 ，沸点低，则其晶体类型为分子晶体。（2）已知尿素的结构式为：，氮元素的原子序数是7，则根据核外电子排布规律可知基态氮原子的价电子排布图是。非金属性越强，电负性越大，则C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是ONC。根据尿素的结构式可知，碳元素形成2个单键和1个双键，则分子中C是sp2杂化。氮元素全部形成的是单键，则N原子的杂化方式是sp3杂化。考点：考查物质结构与性质模块的分析与应用1【2016年高考海南卷】下列叙述正确的有 （ ）A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】BC （6分）考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。（1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。2【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 （ ）A2种B3种C4种D5种【答案】C【解析】Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键。Na2O是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。NaOH是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2S是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2SO4是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种，选项是C。【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。【名师点睛】固体物质熔化时破坏的作用力与晶体类型有关。金属晶体熔化断裂金属键；原子晶体熔化断裂共价键；离子晶体熔化断裂离子键，分子晶体熔化断裂分子间作用力。要对物质的结构进行认识，判断物质的晶体类型是本题的关键。3【2015新课标卷理综化学】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。【答案】（1）电子云 2（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（3）键和键 sp CO2、SCN-【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断。4【2015新课标卷理综化学】(15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或 3s23p3）（3）三角锥形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）【考点定位】本题主要是考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道5【2015山东理综化学】（12分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是_。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。【答案】（1）bd（2）Al3+3CaF2= 3Ca2+AlF63-（3）角形或V形；sp3。（4）172；低。【考点定位】本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。【名师点睛】本题考查知识点较多，容量大，覆盖面广，几乎涵盖了物质结构与性质模块的所有重要核心内容和主干知识，利用有限的试题实现了物质结构与性质模块的全面考查。第1小题融合考查了离子键的判断及作用、离子半径的比较、晶体特征，第2小题应充分理解题目所给信息，把信息和离子方程式的书写方法相结合，可得到正确答案，第3小题中分子构型及中心原子的杂化类型为常规考题，利用价层电子对互斥理论计算即可，第4小题键能的计算与焓变的含义相结合即可，关于熔沸点的比较应首先判断晶体的类型，根据不同类型晶体的特点可得出大小顺序。6【2015福建理综化学】 （13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。a固态CO2属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol键。【答案】(13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）1s22s22p63s23p63d84s2或 3d84s2；VIII；8。【考点定位】考查元素的电负性的比较、原子核外电子排布式的书写、物质的晶体结构、化学键、物理性质的比较、配位化合物的形成及科学设想的构思等知识。【名师点睛】元素的非金属性影响元素的电负性大小比较，要根据元素在周期表的位置及元素周期律，掌握元素的非金属性强弱比较方法进行判断。了解元素的原子杂化与形成的化合物的结构关系，掌握元素的种类与形成化学键的类别、晶体类型的关系，了解影响晶体熔沸点的因素及作用、掌握原子核外电子排布时遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则、原子核外电子排布的能级图，正确写出原子核外电子排布式、确定元素在周期表的位置，结合微粒的直径大小和晶体结构特点分析温室气体CH4和CO2的转化和利用。掌握原子结构的基本理论和元素周期律知识是本题的关键。本题较为全面的考查了考生对物质结构的掌握情况。7【2015海南化学】19（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 （ ） A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 DDNA的双螺旋结构19（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中SO键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个键。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。【答案】19AC。19（1）第4周期B族，电子排布图略。（2）4，2。（3）2，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。（4）正四面体形；NaVO3。（3）SO2 分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是2对，分子的立体构型为V形；根据杂化轨道理论判断气态SO3单分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；由SO3的三聚体环状结构判断，该结构中S原子形成4个键，硫原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中SO键长两类，一类如图中a所示，含有双键的成分键能较大，键长较短，另一类为配位键，为单键，键能较小，键长较长；由题给结构分析该分子中含有12个键。（4）根据价层电子对互斥理论判断钒酸钠（Na3VO4）中阴离子的立体构型为正四面体形；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。【考点定位】本题考查物质结构与性质选修模块，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。【名师点睛】考查物质的性质与氢键的关系、以钒及其化合物为载体元素在周期表中的位置、原子核外电子排布、晶胞的计算、杂化轨道理论、化学键类型的判断、分子的空间构型，考查学生的观察能力和空间想象能力、分析、解决问题的能力。解（2）小题要注意切割法的应用，注意题目难度较大。8【2015江苏化学】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O433CH3COOH（1）Cr3基态核外电子排布式为_；配合物3中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1molCH3COOH分子中含有键的数目为 _。（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3或2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA；（3）H2F，H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。【考点定位】考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。【名师点睛】涉及了洪特特例、电子排布式的书写、杂化类型和价层电子对数之间的关系、键的特性、等电子体的判断、溶解度的问题，都是基础性的知识，能使学生拿分，这次没涉及晶胞问题，估计明年会涉及，复习时多注意这块知识，让学生夯实基础，提高基础知识的运用。9【2014年高考山东卷第33题】（12分）【化学物质结构与性质】石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。（1）图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为 。（2）图乙中，1号碳的杂化方式是 ，该C与相邻C形成的键角 （填“ ”“”或“=”图甲正1号C与相邻C形成的键角。（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有 （填元素符号）。【答案】（1）3（2）sp3；（3）O、H【命题意图】本题以石墨烯和氧化石墨烯为情景考查学生对化学键的判断、杂化方式和键角的判断、氢键、晶胞的计算的掌握情况，考查了考生“接受、吸收、整合化学信息的能力”，“分析问题和解决(解答)问题的能力”。 10【2014年高考新课标卷第37题】化学选修3：物质结构与性质(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 _；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。【答案】（2）4个；1s22s22p63s23p63d64s2；血红色；（3）sp3、sp2；6NA；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用【命题意图】金属元素占元素总数的4/5, Fe、Al、Cu是日常生活、生产中用途广、用量大的常见金属。只有认识、了解和掌握金属元素的原子结构、晶体结构和性质，才能更好的发挥金属及合金材料的作用，发挥它的应用范围。本题考查了考生对晶体与非晶体和准晶体的区分方法、原子的杂化Fe3+离子的检验方法的掌握情况。11【2014年高考新课标卷第37题】（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）【答案】（1）N （2）sp3 H2O2、N2H4（3）HNO2、HNO3 H2SO3【命题意图】本题考查物质结构与性质，涉及元素推断、元素周期律，核外电子排布规律，共价键与分子结构和性质，晶体结构相关知识。考查了学生阅读材料接受信息的能力、对相关物质结构模型的观察能力及空间想象能力。本题为高考物质结构与性质选修模块的常见题型，题目难度中等。12【2016年高考上海卷】（本题共12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。（6）HCN是直线型分子，HCN是_分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为_。【答案】 （5）2p；HONCNa （6）极性；【考点定位】考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断【名师点睛】对于HAH+A-，Ki=，一定温度下电离平衡常数的大小通常是用来衡量酸性强弱的主要依据，Ki值越大说明酸性越强。HCN的Ki=6.310-10，说明HCN是极弱的酸，NaCN属于强碱弱酸盐，极易水解使水溶液表现碱性，即NaCN只能存在于碱性环境中。若调整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN几乎完全转化为剧毒物质HCN。该题中主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在氧化还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数）。若将电子守恒规律应用于解题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。守恒法是中学化学中常用的解题方法之一，守恒法包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。 在溶液中存在着阴阳离子，由于溶液呈电中性，所以可考虑电荷守恒； 在氧化还原反应中存在着电子的转移，通常考虑电子守恒。在某些复杂多步的化学反应中可考虑某种元素的守恒法；在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。微粒半径比较可能涉及到原子或者离子，一般规律是：电子层数多的微粒半径大，当电子层数相同时原子序数大的半径小。
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