高二化学 2_3_1 溴乙烷的水解与消去课时测试（含解析）

溴乙烷的水解与消去 (测试时间：30分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()A加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现 B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C加入NaOH溶液热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 【答案】C【解析】检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀，故选C。2以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是()A加成-消去一取代 B取代一消去-加成 C消去-取代一加成 D消去-加成-取代 【答案】D【解析】以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇，故选D。3溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其条件区别是()A生成乙烯的是热的氢氧化钾的水溶液 B生成乙醇的是热的氢氧化钾的水溶液 C生成乙烯的是在170下进行的 D生成乙醇的是热的氢氧化钾的醇溶液 【答案】B【解析】A溴乙烷与氢氧化钾的醇溶液共热反应生成乙烯，故A错误；B溴乙烷与氢氧化钾的溶液共热反应生成乙醇，故B正确；C乙醇与浓硫酸在170下反应生成乙烯，故C错误；D溴乙烷与氢氧化钾的溶液共热反应生成乙醇，故D错误；故选B。4要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是()加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液 加热 加入蒸馏水 加入HNO3酸化A B C D 【答案】A【解析】证明氯乙烷中氯元素，应先水解，后加酸中和至酸性，然后加硝酸银生成白色沉淀，以此可确定含氯元素，则具体实验步骤为加入NaOH溶液；加热；加入HNO3后酸化；加入AgNO3溶液，即为，故选A。5下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)()A溴乙烷 B乙醇 C苯 D苯乙烯 【答案】A【解析】A溴乙烷不溶于水，滴入水中会分层，若滴入热的氢氧化钠溶液中，溴乙烷能够与氢氧化钠溶液反应生成乙醇和溴化钠，分层现象逐渐消失，故A选；B乙醇溶于水，滴入水中不出现分层现象，也不与氢氧化钠溶液分层，故B不选；C苯不溶于水，滴入水中会分层，滴入热的氢氧化钠溶液中，苯与氢氧化钠溶液反应，分层现象不消失，故C不选；D苯乙烯不溶于水，滴入水中会分层，滴入热的氢氧化钠溶液中，苯乙烯不与氢氧化钠溶液反应，分层现象不会消失，故D不选；故选A。 6卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr下列有机物可合成环丙烷的是()ACH3CH2CH2Cl BCH3CHBrCH2Br CCH2BrCH2CH2Br DCH3CHBrCH2CH2Br 【答案】C【解析】ACH3CH2CH2Cl与钠以2：2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A错误；BCH3CHBrCH2Br与钠不能生成环状化合物，故B错误；CCH2BrCH2CH2Br与钠以1：2发生反应生成环丙烷，故C正确；DCH3CHBrCH2CH2Br与钠以1：2发生反应生成甲基环丙烷，故D错误；故选C。7实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层对该实验的分析错误的是()A烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等 B产物在a中第一层 Ca中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等 Db中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色 【答案】B【解析】A乙醇和溴化氢在加热下发生取代反应生成溴乙烷；溴化氢与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质溴、二氧化硫和水，故A正确；B溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故B错误；C在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH，故C正确；D挥发出的HBr和CH3CH2OH都能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，故D正确；故选B。8对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO3溶液(无明显现象发生)，另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是()ANaOH HNO3 AgNO3 BNaOH AgNO3 HNO3 CHNO3 AgNO3 NaOH DAgNO3 NaOH HNO3 【答案】A【解析】在NaOH水溶液中加热，溴丙烷水解脱掉-Br生成Br-，再加HNO3酸化(NaOH过量，下一步加的Ag+会和OH-反应变成不稳定的AgOH，近而变成黑色沉淀Ag2O，影响实验，所以加H+把OH-除掉)，再加AgNO3溶液，如果生成淡黄色沉淀则说明溴丙烷水解成功，故选A。9卤代烃R-CH2-CH2-X中的化学键如图所示，则下列说法正确的是()A当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是和B当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是和C当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键D当该卤代发生消去反应时，被破坏的键是和【答案】B【解析】A发生取代反应时，则只断裂C-X，即图中，故A错误；B发生消去反应生成烯烃，断裂C-X和邻位C上的C-H键，则断裂，故B正确；C发生水解反应生成醇，则只断裂C-X，即图中，故C错误；D发生消去反应生成烯烃，断裂C-X和邻位C上的C-H键，则断裂，故D错误；故选B。10下列实验不能获得成功的是：()将水和溴乙烷混合加热制乙醇将乙醇与浓硫酸共热至140来制取乙烯用电石和水制取乙炔苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯A只有 B只有 C只有 D只有 【答案】C【解析】卤代烃溴乙烷水解的条件是氢氧化钠的水溶液，只有水获得不到乙醇，故错误；乙醇与浓硫酸共热至140会生成乙醚，加热到170会得到乙烯，故错误；碳化钙和水混合会剧烈反应生成乙炔，故正确；苯和溴在铁催化下会反应生成溴苯，必须用纯溴，不能用溴水，故错误，故选C。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究实验操作：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡实验操作：将试管如图固定后，水浴加热（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_；（2）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_，_；（3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是_，检验的方法是_(需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)【答案】（1）使试管受热均匀；溴乙烷沸点低，空气冷凝回流，减少溴乙烷的损失 （2） 核磁共振氢谱 红外光谱 （3）将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色)【解析】（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是：使试管受热均匀；溴乙烷沸点低，易挥发，试管口安装一长导管的作用是：空气冷凝回流，减少溴乙烷的损失；（2）乙醇分子结构中有三种氢原子，它们的比为3：2：1，利用核磁共振氢谱可检测，也可用红外光谱检测；（3）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，只有证明乙烯的存在即可证明发生的是消去反应，方法是：将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，酸性KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色)。121，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓硫酸和乙醇溶液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)请填写下列空白：（1）请写出烧瓶a中发生的化学反应方程式_；（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象_；（3）c装置内NaOH溶液的作用是_；e装置内NaOH溶液的作用是_。【答案】（1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出 （3）除去乙烯中带出的酸性气体(或答二氧化碳、二氧化硫) 吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染【解析】（1）乙醇在170时发生消去生成乙烯，温度必须是170，反应方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；（2）试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染。