高中化学 第四章 金属及其化合物章末复习学案 新人教版必修11

金属及其化合物一、硅及其化合物【归纳总结】1. 二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O不反应与烧碱反应SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2=NaHCO3 与CaO反应SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2. 硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料【题型过关】例题1下列叙述中，正确的是 ()A自然界中存在大量的单质硅B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D自然界中二氧化硅都存在于石英中答案解析B自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误；二氧化硅的性质稳定，C项错误例题2制备硅单质时，主要化学反应如下：SiO2(石英砂)2C(焦炭) Si(粗硅)2CO；Si(粗硅)2Cl2SiCl4；SiCl42H2Si(纯硅)4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 ()A为置换反应 B均为氧化还原反应C为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原答案解析D在反应中Si元素化合价升高，被氧化例题3将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液浓Na2SiO3溶液Ca(OH)2溶液饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A B C D答案解析BCO2溶于水：CO2H2OH2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象；过量的CO2通入浓 Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至过量，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的 NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出，故选B例题4下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()ASiO2属于两性氧化物 B酸性：H2SiO3H2CO3C硅胶吸水后可重复再生 D图中所示转化反应都是氧化还原反应答案解析CSiO2是酸性氧化物；酸性：H2CO3H2SiO3；图中有的转化反应不是氧化还原反应，如SiO2与NaOH溶液的反应二、氯气的性质【归纳总结】1液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH H、Cl、H2O、极少量的OH性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2 2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2 CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O氯离子的检验Ag+Cl=AgCl【题型过关】例题5新制备的氯水，显_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色_，该反应的化学方程式为_。答案解析浅黄绿Cl2白色沉淀Cl溶液中有H显酸性，HClO又有漂白性而使试纸褪色O22HClO2HClO2新制备的氯水中溶解的Cl2使其显浅黄绿色。新制备的氯水中含有Cl，当加入AgNO3溶液时，会发生反应：AgCl=AgCl；蓝色石蕊试纸遇氯水变红，说明有H存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；HClO不稳定，见光易分解放出O2例题6新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色氯气有强氧化性氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸有强氧化性_H2O使布条褪色实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验：_实验：把红色布条放在水里，布条不褪色答案解析(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气(2)提出假设：氯气使红色布条褪色HClO使红色布条褪色盐酸使红色布条褪色验证假设：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色结论：次氯酸使红色布条褪色(1)要证明O2的生成，应用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃，说明生成了O2。O2的收集，结合教材实验，是用盛满氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段时间后，收集到无色气体来验证。(2)提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是HClO使红色布条褪色例题7氯气是一种重要的化工原料。(1) 实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_。(2) 某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。在该实验中，制取氯气的装置是_(填字母)。C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是_。D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是_。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是_。答案解析(1)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O(2)c除去氯气中的氯化氢浓硫酸在E装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(合理即可)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应原理是MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，该反应是固体和液体需要加热的反应，故选c装置制取氯气。因为氯化氢易挥发，制取的氯气中含有杂质氯化氢，还有水蒸气，所以要得到干燥纯净的氯气，应先通过饱和氯化钠溶液，除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气，最后为防止氯气污染环境，要用氢氧化钠溶液吸收尾气例题8如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)，可以制取氯气，并进行氯气的性质和用途的验证。试回答下列问题： (1)乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为_(填“”“”或“”)，连接橡皮管的目的是_；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_。答案解析(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色下层CCl4层呈紫红色分液(2)p1p2有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O利用图示装置制得的Cl2通过浓H2SO4(甲中)，浓H2SO4干燥Cl2；Cl2与干红布条不反应(乙中)；Cl2与H2O生成HClO，HClO起漂白作用(丙中)；Cl2与KI溶液反应生成I2，CCl4萃取I2，溶液分层(丁中)；用向上排空气法收集Cl2(戊中)；进行尾气吸收(己中)，利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下三、硫及其化合物【归纳总结】1.二氧化硫的性质：物理性质颜色状态密度毒性无色气体比空气大有毒化学性质酸性与水反应SO2+H2OH2SO3 与烧碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性漂白原理：能跟某些有色物质生成不稳定的无色物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性与氧气反应2SO2 + O2 2SO3 与氯水反应SO2 + Cl2 +2H2O =H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应SO2+2H2S =3S+2H2O 2. 浓硫酸的特性：物理性质浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。实验室稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌特性吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸有吸收游离的水份的性能，不仅能吸收空气中、物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。浓硫酸常做干燥剂，可以干燥中性、酸性的且无还原性的气体，不能干燥如NH3、H2S 等气体脱水性硫酸的脱水性是指浓硫酸可以使许多有机物中的氢、氧原子按2：1的比例，形成水分子而脱去强氧化性在常温下遇铁、铝则发生钝化Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O【题型过关】例题9如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2答案解析C由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性例题10 如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3溶液饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液(1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是_。(2)若打开活塞K品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是_。答案解析(1)D(2)B (1)当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl，不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反应生成CO2，但不能使品红溶液褪色；C中CO2经过Na2SO3溶液不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D中HCl与NaHSO3发生如下反应：HClNaHSO3=NaClH2OSO2，产生的SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。(2)当打开K时，气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中，Cl2、SO2均可使品红溶液褪色，但Cl2不能使澄清的石灰水变浑浊，SO2能使澄清的石灰水变浑浊例题11 用20 mL 18.4 mol/L的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO的浓度为3.18 mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A0.50 mol/L B0.75 mol/L C1.00 mol/L D3.18 mol/L答案解析A随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)18.4 mol/L0.020 L0.368 mol，反应后n(SO)3.18 mol/L0.100 L0.318 mol；因此减少的SO的物质的量n(SO)n(SO2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反应Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，则c(CuSO4)0.50 mol/L例题12某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为 。（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_，B中应放置的液体是（填字母）_。a水b酸性KMnO4溶液cNaOH溶液d饱和NaHSO3溶液（4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2_，反应的离子方程式为_，而D中则是由于SO2具有_。（5）实验中，取一定质量的铜片和50mL18mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕生成SO2共0.25mol，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。假设溶液体积还是50mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为_ mol/L。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填字母）。a铁粉bBaCl2溶液c银粉dNa2CO3溶液答案解析（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d（4）与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色；SO2+2OH-=SO32-+H2O；具有漂白性使品红褪色（5）8mol/L；ad（2）棉团需浸能吸收二氧化硫，与二氧化硫反应的溶液，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气。（3）B的作用是贮存多余的气体，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫。选项中a水能溶解二氧化硫不能储存气体，b酸性KMnO4溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，cNaOH溶液吸收二氧化硫不能储存气体，d二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体。（4）二氧化硫是酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，SO2+2OH-=SO32-+H2O，消耗氢氧化钠，使酚酞变为无色；由于二氧化硫具有漂白性，和品红结合为不稳定的化合物，体现了二氧化硫的漂白性。（5）铜片和浓硫酸反应完毕生成SO2共0.25mol，浓硫酸随着反应进行浓度变稀后不再和铜反应，所以有剩余的酸，剩余硫酸的物质的量=0.05L18mol/L-0.5mol=0.9mol-0.5mol=0.4mol，所以剩余硫酸物质的量浓度为8mol/L。选项中a铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明；bBaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明；c银粉不与稀硫酸反应不能证明；dNa2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明四、氮及其化合物【归纳总结】1.一氧化氮和二氧化氮：NO为无色无味难溶于水的有毒气体，NO2为红棕色有刺激性气味的有毒气体。NO在自然界形成条件为高温或放电：N2O2 2NO，生成的NO很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成NO2，NO2与水反应生成HNO3： 2NOO2 = 2NO2，3NO2+H2O2HNO3 NO2.氨气、氨水与铵盐的性质物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味比空气小易溶，可以形成喷泉，水溶液呈碱性化学性质与水反应NH3+H2O NH3H2O NH4+OH与盐酸反应NH3 + HCl =NH4Cl实验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O氨水成分NH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的H 铵盐铵盐都是无色晶体，能溶于水氯化铵分解NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 3.硝酸：硝酸具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。浓HNO3的氧化性强于稀HNO3的氧化性。金属与硝酸反应不产生H2，与浓硝酸反应生成NO2，与稀HNO3生成NO，常温下浓HNO3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化（浓H2SO4也有此性质），因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。4HNO3（浓）+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3（稀）+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【题型过关】例题13室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系是 ()Aa4b3c Ba4bc Cab41 Dab43答案解析A根据反应3NO2H2O=2HNO3NO，a mL NO2会生成 mL NO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故c mL剩余气体为NO，即与b mL O2反应的NO为mL，根据化学方程式4NO3O22H2O=4HNO3得b43，整理可得a4b3c例题14喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法_。(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。ACu与稀盐酸 BNaHCO3溶液与NaOH溶液 CCaCO3与稀H2SO4 DNH4HCO3与稀盐酸(3)在图3锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_。A浓硫酸B食盐C硝酸钾D硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是_上部烧瓶内的压强。图3是_下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图_原理相似。答案解析(1)打开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D(3)A(4)减小增大3(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，用热毛巾捂圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸。其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。(3)浓H2SO4溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽化也会发生喷泉。(4)图1、2导致上部压强减小，图3导致下部压强增大，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似例题15往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A前者基本没有改变、后者变棕黄色 B前者变棕黄色、后者也变棕黄色C前者变棕黄色，后者基本没有改变 D前者、后者都基本没有改变答案解析CFe2和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色例题16如图甲是验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_，_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹_，再打开止水夹_，才能使NO2气体充满B试管；当气体充满B试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入B试管，操作是_。答案解析(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可控制反应速率可吸收NO2，防止污染环境(3)cab先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管B利用对比的方法，找出装置的优缺点，且注意NO2有毒，要进行尾气吸收。再者，另一个目的是使NO2与H2O反应。丙中要使NO2充满B试管，应先关闭止水夹c，再打开a、b，NO2充满试管B后，把铜丝拉起，然后关闭b，再关闭a后打开c，用手捂住试管B，使气体受热膨胀，与水接触，NO2极易与水反应，使系统内压强减小，水便进入了试管B【单元过关演练】一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1. 下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色3下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl4. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NO等气体5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中6. 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e依次可能是 ()(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH47. 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15 C23 D25二、非选择题（本小题共4小题，共58分）8. 某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_。(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_(填试剂名称)。(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。9. 为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置。试填空。 (1)请你预测Cl2、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物_(填写离子)。设计简单的实验验证其中一种离子的存在_。(2)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体。现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中，E仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(填序号)。(3)上述整套装置有一处不合理，应在_装置之间(填代号)连接一装置，请在方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。10. 下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_。(2)在收集氨时试管口棉花的作用是_。(3)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()ACaCO3粉末和浓盐酸BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液DHCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A硝酸铵 B食盐 C浓硫酸 D硫酸铜11. 长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置，请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性 _。(2)D装置中反应的化学方程式为_。B装置中反应的离子方程式为_。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为_。(4)C装置中反应的离子方程式为_。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数_。答案与解析选择题题号答案解析1ANa2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色2CA项，浓硝酸和氯水见光都易分解，所以用棕色试剂瓶保存；B项，硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化变质；C项，Cl2使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，SO2使品红溶液褪色的原因是其与有色物质结合成无色物质；D项，SO2和Na2SO3溶液都具有还原性，都能使溴水褪色3DA项，由现象得，氧化性：Cl2Br2、Cl2I2，但无法比较Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2被Cl2氧化为Fe3，而Cl2被还原为Cl，还原剂Fe2的还原性强于还原产物Cl4C装置为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确5BNO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO，最终得到BaSO4沉淀，D项错误6Ca和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO27A2 mol Zn与稀硝酸反应转移4 mol e，1 mol HNO3被还原为N2O转移4 mol e，故被还原的为1 mol，未被还原的HNO3为4 mol，两者比为14非选择题题号答案解析8(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗HCl(3)饱和食盐水浓硫酸(4)0.01 mol(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。(4)反应2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O中，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，反应过程中转移电子0.01 mol9(1)H+、Cl、SO42 取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42存在(或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl存在)(2)防倒吸 (3)B、C(1)SO2+Cl2+2H2O =H2SO4+2HCl，只需证明SO42或Cl。(2)A易溶于水故需防倒吸，A为SO2，则B为Cl2。(3)浓盐酸易挥发，故需在B、C之间加一个除去Cl2中HCl气体的装置，常用饱和食盐水进行除杂10(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(4)AC(1)采用的是固固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(4)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸11(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OCl2SO22H2O=4H2ClSO(3)100%(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算即可(其他合理答案也得分)(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。(3)b g白色沉淀为BaSO4，其物质的量为 mol，则原样品a g中含Na2SO3也为 mol，样品中Na2SO3的质量分数为100%。(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算即可(其他合理答案也得分)