高中化学 专题4_2_2 氯离子的检验、卤素（测）新人教版必修1

专题4.2.2 氯离子的检验、卤素 (测试时间：45分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法是()A先加BaCl2溶液过滤，再加AgNO3溶液 B先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液 C先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，再加AgNO3溶液 D先加足量的BaCl2溶液，过滤，再加AgNO3溶液 【答案】C2自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别()A酚酞试液 B氯化铁溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液 【答案】C【解析】因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选C。3向下列溶液：氯水氯酸钾氯化钠四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是()A B C D 【答案】C【解析】氯水Cl2+H2OHCl+HClO，存在电离：H2OH+OH-，HClOH+ClO-，HCl=H+Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，加AgNO3溶液和稀HNO3，Cl-+Ag+AgCl能生成白色沉淀，故正确；因氯酸银和硝酸钾均为可溶于水的盐，所以向氯酸钾溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，无沉淀不反应，故错误；氯化钠能与AgNO3反应：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3，反应生成氯化银沉淀，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以能用AgNO3溶液和稀HNO3检验，故正确；四氯化碳不能电离出Cl-，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能用AgNO3溶液和稀HNO3检验，故错误；故选C。4食盐，食醋，纯碱(Na2CO3)均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是()A鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 B检验鸡蛋壳(CaCO3)能否溶于酸 C检验自来水中是否含Cl- D除去热水瓶内壁上的水垢 【答案】C5检验Na2SO4 溶液中含有Cl-的方法是()A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 C先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液 D先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液 【答案】C【解析】因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，但是SO42-等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入Ba(NO3)2溶液，来除去SO42-等离子综上分析，检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在试液中加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-；故选C。 6向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是()ANaCl BNaCl、NaBr、NaI CNaBr、NaI DNaI 【答案】A【解析】向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、2NaI+Cl2=2NaCl+I2溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl，故选A。.7某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是()A步骤X中可用MnO2代替双氧水 B步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗 .C步骤Y中可用酒精代替CCl4 D由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发 【答案】C8从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()AH2O BK CBr2 DI2 【答案】C【解析】常温下，H2O为液体，但H2O为化合物，K、碘在常温下为固态，只有溴为液体，溴属于单质，故选C。9实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是()A B C D氯气的吸收 氯气的收集 氯化氢的吸收 食盐水的蒸发【答案】C【解析】A氯气是有毒气体，要加一步尾气处理的装置，故A错误；B氯气的水溶性不大，可以和强碱反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，故B错误；C氯化氢极易溶于水，四氯化碳的密度比水大，则该装置可以防止倒吸，故C正确；D食盐水的蒸发要在蒸发皿中进行，不能在烧杯中进行，故D错误；故选C。10氯仿(CHCl3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，其化学反应方程式为2CHCl3+O2-2HCl+2COCl2，为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是()A氢氧化钠溶液 B盐酸 C硝酸银溶液 D水 【答案】C二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接_、_接_、_接_；（2）装置3的作用是_，反应的离子方程式为_；（3）装置1中产生的现象是_，反应的化学方程式为_；（4）通过本实验可得到的结论是_。【答案】（1）D C B A F （2）吸收未反应完的Cl2，防止污染空气 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O （3） 溶液变蓝 Cl2+2KII2+2KCl （4）同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱【解析】（1）根据实验目的知，先制取氯气，然后将氯气通入NaBr溶液、再通入KI溶液检验氯气的强氧化性，氯气有毒不能排空，否则会污染大气，所以最后连接尾气处理装置，检验装置中导气管遵循“长进短出”原则，所以连接顺序是HDCBAF；（2）氯气有毒不能直接排空，但能和碱反应生成盐和水，所以装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；12某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反得到固体物质的成分（1）A中制取Cl2的离子方程式_；（2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究；提出合理假设假设1：存在两种成分：NaHCO3和_；假设2：存在三种成分：NaHCO3和_；设计方案，进行实验写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中；步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液；步骤3：（3）已知C中有0.1mol Cl2参加反应若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为_；【答案】（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （2）NaCl NaCl、Na2CO3 实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中无明显现象步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液a若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3b若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中无明显现象，则假设1成立，结合步骤2中溶液变浑浊，则假设2成立（3）2Cl2+H2O+2Na2CO32NaHCO3+2NaCl+Cl2O步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl；假设一：存在NaHCO3和NaCl；假设二：存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3；实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中无明显现象步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液a若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3b若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中无明显现象，则假设1成立，结合步骤2中溶液变浑浊，则假设2成立（3）C中有0.1mol Cl2参加反应装置C中通入一定量的氯气后，D中只有Cl2O一种气体，若假设一成立，反应为Cl2+Na2CO3NaHCO3+NaCl+Cl2O，用化合价升降法配平反应的化学方程式为：2Cl2+H2O+2Na2CO32NaHCO3+2NaCl+Cl2O。