高中化学 4_2 富集在海水中的元素-氯课时作业 新人教版必修1

富集在海水中的元素-氯一、选择题1下列叙述正确的是()A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水解析：氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl，所以C项错误；HCl气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。答案：D2下列各步反应A(HCl)B(Cl2)CCa(ClO)2D(HClO)E(CO2)，其中不能直接实现的是()AABBBCCCD DDE解析：HClO酸性比H2CO3弱，不能由弱酸制较强酸。答案：D3下列实验过程中，不会产生气体的是() 解析：A项，2HClO=2H2ClO2；B项，HClNaHCO3NaClCO2H2O；C项，Cl22NaBr=2NaClBr2；D项，2Na2O22H2O=4NaOHO2。答案：C4(2015甘肃兰州第一中学期末)将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的()A. B.C. D.解析：由发生反应Cl2H2O=HClHClO,2HClO2HClO2，可得关系式2Cl22HClOO2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl22HClOO221VV(O2)所以V(O2)V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的。答案：C5下列离子方程式错误的是()A实验室制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：AgCl=AgClCCl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOD用NaOH溶液吸收Cl2Cl22OH=ClClOH2O解析：本题中HClO是弱电解质应写成分子形式，C项错误。答案：C6用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出的H使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。答案：B7检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl)，正确的操作是()A向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生， 加入盐酸，沉淀不消失C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生解析：A操作不正确，它不能排除CO的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；C操作正确；D操作用盐酸酸化，加入了Cl，无法确定原溶液中是否有Cl。答案：C8某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。下列说法中正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：闻Cl2的气味C图中：生成蓝色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析：MnO2与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能全部消耗；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。答案：B9现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是()ACuSO4溶液BAgNO3溶液C紫色石蕊试液 DFeCl2溶液解析：一次性区别酸、碱、盐、强氧化剂四种溶液，可从酸碱指示剂角度考虑选用试剂。CuSO4溶液只能区别氢氧化钡溶液，AgNO3溶液无法区别任何溶液，FeCl2溶液不能区别盐酸和氯化钠溶液。答案：C10实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：在题给反应中，氯元素化合价由10价，锰元素化合价由42价，故HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且每生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，A、B项正确；由方程式可知每消耗1 mol MnO2，同时消耗4 mol HCl，但参加反应的HCl只有被氧化，C项错误；因浓盐酸具有挥发性，故生成的Cl2中会混有H2O、HCl杂质，D项正确。答案：C二、非选择题11. 甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为_。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_离子。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，写出此过程的离子反应方程式：_；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解的化学方程式：_。解析：(1)Cl2与NaOH发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(2)消毒液中含有NaCl、NaClO两种溶液，其中NaCl与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl。(3)消毒液喷洒在空气中，NaClO会与空气中CO2发生反应2ClOCO2H2O=CO2HClO(或ClOCO2H2O=HCOHClO)，HClO具有漂白性，但HClO不稳定，光照下会发生分解反应2HClO2HClO2。答案：(1)Cl22OH=ClOClH2O(2)氯(Cl)(3)2ClOH2OCO2=CO2HClO(或ClOH2OCO2=HCOHClO)2HClO2HClO212. 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：(1)反应前，在装置A中 _装浓盐酸(填写仪器名称)，_装MnO2(填写仪器名称)，装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置B中的现象是_。反应的化学方程式为_。(3)装置D中所装试剂是_，作用是_。(4)装置F中发生反应的化学方程式为_。解析：(1)实验室中常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，其中MnO2放入圆底烧瓶中，浓盐酸放入分液漏斗中，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)Cl2与KI发生反应Cl22KI=2KClI2，淀粉遇I2变蓝色。(3)干燥Cl2应用浓硫酸作干燥剂。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)溶液变蓝Cl22KI=2KClI2(3)浓硫酸干燥Cl2(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O13有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：_。解析：G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。答案：(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(2)6IClO6H=3I2Cl3H2O(3)2H2O22H2OO2(也可用高锰酸钾加热分解)14KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。(1)请完成该过程的化学方程式并配平。_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_()(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _(填写编号)。氧化性还原性酸性碱性(3)若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为_。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1 kg ClO2相当于_kg Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl)解析：(2)KClO3是氧化剂，被还原生成ClO2；HCl(浓)是还原剂，被氧化生成Cl2。浓盐酸既表现还原性也表现酸性。(3)生成0.1 mol Cl2，HCl将失去0.2 mol电子。(4)ClO2Cl，Cl2Cl，根据题意52，x2.63。答案：(1)242212H2O(2)(3)1.2041023(或0.26.021023)(4)2.63