高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）弱电解质的电离平衡学业分层测评 鲁科版选修4

弱电解质的电离平衡(建议用时：45分钟)学业达标1下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 ()A达到电离平衡时，分子的浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【解析】A项中电解质达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等。B项电离平衡建立后，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是二者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的。D项，电离平衡体系中各离子浓度不变，但不一定相等。【答案】C2某碱BOH在水中的电离过程为BOHBOH，在不同温度下其电离常数为Kb(20 )2.31015 molL1，Kb(30 )3.31014 molL1，则下列叙述正确的是 ()AOH随温度的升高而降低B在30 时，OHBCBOH的电离度(20 )(30 )D电离常数只与温度有关【解析】电离常数表达式为Kb，温度升高，电离常数增大，电离度增大，OH增大；在溶液中除BOH电离的OH外还有水电离出的OH，故OHB。【答案】D3下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是() 【导学号：05310121】A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中OH增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中NH减少【解析】A项加水使NH3H2O电离平衡右移，n(OH)增大；B项加入少量浓盐酸使OH减小；C项加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，NH增大。【答案】A4在相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量【解析】两溶液中n(CH3COOH)相等，中和时所需NaOH的量相等，A错误；溶液稀释弱电解质的电离度增大，所以电离度(CH3COOH)：0.01 molL1醋酸溶液0.1 molL1醋酸溶液，B正确；稀释时CH3COOHCH3COOH向右移动，结合勒夏特列原理，H：0.01 molL1醋酸溶液0.1 molL1醋酸溶液，n(CH3COOH)：100 mL 0.01 molL1醋酸溶液10 mL 0.1 molL1醋酸溶液，C、D错误。【答案】B5氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 mol/L HCN溶液的H与0.001 mol/L盐酸相同BHCN易溶于水CNaCN为强电解质D1 mol HCN与l mol NaOH恰好完全反应【解析】1 mol/L HCN溶液的pH3，说明HHCN，HCN部分电离，能说明HCN是弱电解质，A正确；HCN易溶于水，只能说明HCN的溶解性，不能说明HCN为弱电解质，B错误；NaCN为强电解质，说明NaCN完全电离，不能说明HCN部分电离(弱电解质)，C错误；1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明HCN是弱电解质，D错误。【答案】A6(2016淄博高二质检)25 时，现有pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是() 【导学号：05310122】ACH3COO和硫酸中的SO相同B加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C水电离出的H均为11011 molL1D等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积相同【解析】H相等，硫酸是二元酸，则CH3COOSO，A错；加水稀释100倍，硫酸的pH5，醋酸中存在CH3COOHCH3COOH，平衡右移，pHac(3)c(4)ACEF能力提升12已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的H约为水电离出的H的106倍【解析】HA有0.1%发生电离，则AH0.1 molL10.1%1104 molL1，pH4；升高温度，电离平衡右移，H增大，pH减小；其电离平衡常数Ka1107 molL1；室温时，KW11014 mol2L2，则OHH水11010 molL1，HA电离的H约为水电离出的H的106倍。【答案】B13室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() 【导学号：05310124】A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，H亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7【解析】在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，n(CH3COO)、n(H)增大，但CH3COO、H均减小，A、C错误；醋酸的电离常数K，水的离子积KWOHH，温度不变，上述两常数均不变，由KKW可知B正确；醋酸为弱酸，pH3的醋酸的浓度远远大于pH11的NaOH溶液的浓度，二者等体积混合，溶液呈酸性。【答案】B14浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中H依次为a molL1，b molL1，c molL1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为_。(4)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。【解析】(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中H0.1 mol/L，硫酸中H0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，部分电离，Hv1v3。【答案】(1)ac(或bac)(2)n1n2n3(3)V12V2V3(4)v2v1v3