资源描述
第四章 第二节 化学电源 (第1课时)【学习目标】1、认识日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、认识一次电池、二次电池的结构，电极反应式的书写。【学习重点】化学电源的结构及电极反应的书写。【学习难点】二次电池电极反应的书写。自 主 学 习一、化学电源1.一次电池：电池中发生 反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。2.二次电池：可多次 的电池。3.燃料电池：利用 和 间的氧化还原反应将 能转化为 能的化学电源。燃料电池能连续不断地提供电能的原因 。 4.判断电池优劣或者是否合适某种需要，主要看这种电池 或 以及电池的可存储时间的长短。二、一次电源1. 碱性锌锰电池：电解质溶液：KOH溶液负极：材料 ，反应式： 正极：材料 ，反应式：2MnO2+2e-+2H2O =2MnOOH+2OH-总反应化学反应方程式：Zn +2MnO2 +2H2O=2MnOOH+Zn(OH)22.银锌电池 电解质溶液: KOH溶液负极：材料 ，反应式： 。正极：材料 ，反应式： 。总反应化学反应方程式：Zn +AgO2 +H2O= Zn(OH)2+2Ag三、二次电池铅蓄电池最常见的二次电池总反应化学反应方程式：放电时：电解质溶液：H2SO4溶液负极：材料 ，反应式： 。正极：材料 ，反应式： 。充电时：阳极(氧化反应)：材料 ，反应式： 阴极(还原反应)：材料 ，反应式： 小规律：1、充电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的正极与外电源的正极相连。2、充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，即充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。1.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn2OH2e=Zn(OH)2Ag2OH2O2e=2Ag2OH 总反应为Ag2OZnH2O=Zn(OH)22Ag根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是()A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大B.在使用过程中,电子由Ag2O经外电路流向Zn极C.Zn是负极,Ag2O是正极D.Zn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列说法中,错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量减少6.5 g 3.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的电池反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,下列结论正确的是()A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小C.SO只向PbO2处移动 D.电解质溶液pH不断增大4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是A 放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B 充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D 放电时正极附近溶液的碱性增强
展开阅读全文