高中化学 前两章测试1新人教版选修4

第一、二章测试一、 选择题（每小题仅一个正确选项）1下列过程中H0的是 （ ）A 氯酸钾分解制氧气 B 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与NaOH溶液反应2已知： C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ/mol对于反应C(s)O2(g)=CO(g)，H3应为()A110.5 kJ/mol B110.5 kJ/mol C221.0 kJ/mol D221.0 kJ/mol3下列说法正确的是( ) A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应4反应4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了012 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )ANO 0.001 molL1 BH2O 0.002 molL1CNH3 0.002 molL1 DO2 0.0025 molL15一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态的标志是 ( ) A . A、B、C的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C. 每断裂1molNN,同时断裂3molHHD. 每生成1mol NN,同时生成6molNH6已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A1：1B1：2C2：3D3：2 7反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是（ ） Ax+yz B平衡向右移动 CB的转化率升高 DC的体积分数降低8在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为( ) A3B4C5D69反应：A(气)3B(气)2C(气)； H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动10一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断不合理的是( )Ac1 ：c2=1 ：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14 molL-1二、填空题：11、（1）对于A+2B(g)nC(g)，H0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： A量的增减，平衡不移动，则A为_态。 增压，平衡不移动，当n=2时，A为_态；当n=3时，A为_态。 若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_。升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为。(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为 。(4)已知下列反应的反应热:CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) H=-870.3kJmolC(S) + O2 (g)= CO2 (g) H=-393.5kJmol2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) H=-488.3kJmol请写出H2燃烧热的热化学方程式 。12对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定： （1）T0对应的V（正）与V（逆）的关系是 。 （2）正反应为 热反应。 （3）A、B两点正反应速率的大小关系 。 （4）温度TT0时，Wc逐渐增大的原因是 13.（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H 0CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ （2）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度14（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ v t0 a b c d c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.